Concentração e velocidade das reações Cinética Química 2 Concentração e velocidade das reações Professor Luiz Antônio Tomaz

Um experimento . . . Material necessário Agarrador de madeira Tubo de ensaio Tiossulfato de sódio* solução *Na2S2O3

Procedimentos . . . Coloque no tuno n.º 1 tiossulfato, 8 gotas + água, 16 gotas. Acrescente 4 gotas de HCl 6mol/L. Formou precipitado.

A formação de precipitado indica reação química. O que ocorreu? A formação de precipitado indica reação química.

Qual o tempo de reação? Tempo de reação no tubo 1 (53 segundos e 22 centésimos)

Procedimentos . . . Coloque no tubo n.º 2 tiossulfato, 10 gotas + água 14 gotas. Acrescente 4 gotas de HCl 6mol/L.

Qual o tempo de reação? Tempo de reação no tubo 2 (32 segundos e 38 centésimos)

Procedimentos . . . Coloque no tuno n.º 3 tiossulfato, 12 gotas + água, 12 gotas. Acrescente 4 gotas de HCl 6mol/L.

Qual o tempo de reação? Tempo de reação no tubo 3 (26 segundos e 53 décimos)

Procedimentos continuam . . . Os mesmos procedimentos anteriores foram adotados até o tubo n.º 9, alterando somente a concentração de tiossulfato.

Os dados coletados foram inseridos na tabela que segue. Procedimentos continuam . . . Os dados coletados foram inseridos na tabela que segue.

O que percebemos ao analisar a tabela? Manteve-se constante a concentração do segundo reagente (HCl); 2. Aumentou-se a concentração de tiossulfato (adição crescente de soluto e diminuição de água);

O que percebemos ao analisar a tabela? À medida que aumentou-se a concentração de um dos reagentes, houve diminuição no tempo de reação e, conseqüentemente, aumento da velocidade da reação. Daí, ser natural expressar a velocidade de reações em função das concentrações.

Conceito de velocidade de uma reação química Velocidade de uma RQ é a grandeza que mede as quantidades* de reagentes (e de produtos) por unidade de tempo. * Geralmente em mols/L.

Conceito de velocidade de uma reação química

Exercício resolvido . . . Dada a reação química: 2N2O5(g)  4NO2(g) + O2(g). Foram realizados experimentos com a reação e, à medida que o tempo passou, as concentrações de reagentes e de produtos foram medidas.

Exercício resolvido . . . Os dados constam na tabela.

Exercício resolvido . . . 1. Qual a velocidade média no intervalo 0min a 5min? 2. Qual a velocidade média no intervalo 20min a 30min?

Outro exercício resolvido . . . Considere a equação química. 2NO2(g) + 4CO(g)  N2(g) + 4CO2(g) A formação de N2 tem velocidade média igual a 0,05 mol/min. A massa de CO2(g), em gramas formada em 1(uma) hora é: 8,8 (B) 44 (C) 84,0 (D) 132,0 (E) 528,0

Outro exercício resolvido . . . Resposta certa: letra E. 1.ª parte: 2.ª parte:

Vem aí a Cinética Química 3 ! ! ! Por enquanto é só. Vem aí a Cinética Química 3 ! ! ! Antes, porém, faça os exercícios da apostila.

Turma 201. (a melhor)