Fórmula dos Compostos Orgânicos Simplificação de fórmulas Fórmula molecular  Cálculo da Fórmula Molecular Fórmula mínima

Simplificação de Fórmulas São escritas de uma forma mais sensata, para poupar tempo e tornar as fórmulas estruturais mais fáceis de escrever e ler. Duas formas: Representando as ligações covalentes por traços, e omitindo apenas as ligações com os hidrogênios – FÓRMULA ESTRUTURAL CONDENSADA 2. Omitindo todas as ligações, escrevendo apenas os símbolos dos elementos – FÓRMULA MOLECULAR C2H4 CH2 = CH2 eteno ou etileno C3H6 Fórmula dos Compostos Orgânicos

Exemplos: propano H3C – CH2 – CH3 -> C3H8 metano CH4 -> CH4 Simplificação de Fórmulas Exemplos: propano H3C – CH2 – CH3 -> C3H8 metano CH4 -> CH4 butano H3C – CH2 – CH2 – CH3 -> C4H10 Fórmula dos Compostos Orgânicos

Exemplos butino C4H6 Penteno C5H11 H H Simplificação de Fórmulas Fórmula dos Compostos Orgânicos

Fórmula Mínima Fórmula Mínima (fm) Determina quais elementos formadores da substância e qual a proporção do número de átomos presentes na molécula dessa substância. 1º passo: Separar os elementos químicos do Composto e calcular separadamente. 2º passo: Dividir o percentual de cada elemento pela Massa Atômica (MA) do mesmo elemento. 3º passo: O resultado de cada elemento no 2º passo deve ser dividido pelo menor resultado no 2º passo 4º passo: Quando necessário, multiplicar por um número mínimo todos os resultados obtidos até agora, para obtenção de valores inteiros na fórmula mínima (fm). Massa atômica (A ou MA) Número Atômico (Z) Fórmula dos Compostos Orgânicos

Exemplo Fórmula Mínima Determine a fm do composto que possui como FP(fórmula percentual)= C80%H20% 1ºpasso: C H 2ºpasso: 80/12 20/1 divisão pela   massa 6,66 1 3ºpasso: 6,66/6,66 20/6,66 divisão pelo   menor resultado 1 3 4ºpasso: C1 H3 nesse caso os nos são inteiros não há necessidade CH3 de multiplicar para obter no inteiro GUIA 1º passo: Separar os elementos químicos do Composto e calcular separadamente. 2º passo: Dividir o percentual de cada elemento pela Massa Atômica (MA) do mesmo elemento. 3º passo: O resultado de cada elemento no 2º passo deve ser dividido pelo menor resultado no 2º passo 4º passo: Quando necessário, multiplicar por um número mínimo todos os resultados obtidos até agora, para obtenção de valores inteiros na fórmula mínima (fm). Fórmula dos Compostos Orgânicos

Exemplo Fórmula Mínima Determine a fm do composto que possui como FP(fórmula percentual)= C40,67%H5,08%O54,24% 1ºpasso: C H O 2ºpasso: 40,6/12 5,08/1 54,24/16 divisão pela    massa 3,389(3,39) 5,08 3,39 3ºpasso: 3,39/3,39 5,08/3,39 3,39/3,39 divisão pelo    menor resultado 1 1,5 1 4ºpasso: 1x2 1,5x2 1x2 multiplicar por um    nomenor possível 2 3 2 para obtenção de C2 H3 O2 um nº inteiro C2H3O2 GUIA 1º passo: Separar os elementos químicos do Composto e calcular separadamente. 2º passo: Dividir o percentual de cada elemento pela Massa Atômica (MA) do mesmo elemento. 3º passo: O resultado de cada elemento no 2º passo deve ser dividido pelo menor resultado no 2º passo 4º passo: Quando necessário, multiplicar por um número mínimovtodos os resultados obtidos até agora, para obtenção de valores inteiros na fórmula mínima (fm). Fórmula dos Compostos Orgânicos

Cálculo da Fórmula Molecular (FM) Indica quais são os elementos formadores e o número exato de átomos de cada elemento para formar a molécula dessa substância. São utilizadas as fórmulas:  MA (somatório da Massa Atômica do composto); n= M___ onde M= massa molecular  MA da fm fm= fórmula mínima FM= n x fm Exemplos: A fórmula mínima de uma substância é C2H4O. Sabendo que a massa molecular é 88g, determine sua fórmula molecular. M = 88g / fm = ? II) n= _____M______ n= 88 n= 2 I)  MA da fm  MA da fm 44 C = 2 x 12 = 24g H = 4 x 1 = 4g III) FM = n x fm O = 1 x 16 = 16g FM = 2 x (C2H4O) 44g FM = C4H8O2 + Fórmula dos Compostos Orgânicos

A fórmula mínima de uma substância é CH2O A fórmula mínima de uma substância é CH2O. Sabendo que a massa molecular é 60g, determine sua fórmula molecular. M = 60g / fm = ? II) n= _____M______ n= 60 n= 2 I)  MA da fm  MA da fm 30 C = 1 x 12 = 12g H = 2 x 1 = 2g III) FM = n x fm O = 1 x 16 = 16g FM = 2 x (CH2O) 30g FM = C2H4O2 + Fórmula dos Compostos Orgânicos

“ ... quando eu era pequena, acho que tinha uns 2 ou 3 anos, meu pai me jogou entre os porcos para eles me devorarem (...) Fiquei se dois dedos dos pés, minha madrinha que me salvou, já estava toda mordida (...) Sim doutor, eu tenho cicatrizes das mordidas, mas é normal, né?! (...) Não, não me lembro, quem contou foi minha madrinha e minha irmã.” -> M.T.A, 46 anos, sexo feminino Procurou a Federação de Estudos Homeopáticos do Paraná para tratar de uma tendência à obesidade e relatou sua história de vida aos médicos, cirurgiões dentistas e médicos veterinários lá presentes.

Cálculo Estequiométrico (utilização de todas as fórmulas + FP/ onde FP= fórmula percentual) Exemplos: A queima de 0,228g de gasolina produziu 0,704g de CO2 e 0,324g de H2O. Sabendo que sua M=114g, determine sua FP, fm e FM. 0,228g gasolina  0,704 g de CO2 + 0,324g H2O 1ºpasso: FP=? Em relação ao Carbono: I.I) C(gasolina)  CO2 I.II) 0,228g de gasolina  0,152g de C 12g  44g 100g  y x  0,704g y = 84,2g x = 0,152g de C C = 84,2% II) Em relação ao Hidrogênio: II.I) 2H(gasolina)  H2O II.II) 0,228g de gasolina  0,036g de H 2g  18g 100g  y x  0,324g y = 15,8g x = 0,036 g de H H = 15,8% FP = C84,2%H15,8% C = 1 x 12 = 12 O = 2 x 16 = 32 44 H = 2 x 1 = 2 O = 1 x 16 =16 18 Fórmula dos Compostos Orgânicos

I) Carbono 84,2 = 7,01 II) Hidrogênio 15,8 = 15,8 12  1  2ºpasso: fm=? FP = C84,2%H15,8% I) Carbono 84,2 = 7,01 II) Hidrogênio 15,8 = 15,8 12  1  7,01 = 1 15,8 = 2,25 7,01  7,01  1 x 4 = 4 2,25 x 4 = 9 C4 H9 fm = C4H9 3ºpasso: FM=? I) C = 4 x 12 = 48 II) n = M__ n = 114 n = 2 H = 9 x 1 = 9  MA 57 57g III) FM = n x fm FM = 2 x (C4H9) FM = C8H18 resultado não inteiro multiplicação pelo menor nº possível para que o resultado seja um número inteiro + Fórmula dos Compostos Orgânicos

I.I) C(composto)  CO2 I.II) 0,0564g do composto  0,0072 de C Cerca de 0,0564g de um composto orgânico produzem 0,0264g de CO2 e 0,0108g de H2O. Na dosagem de bromo, cerca de 0,141g do composto orgânico produzem 0,282g de AgBr. Calcular a FM, sabendo que a sua M= 188g. 0,0564g composto  0,0264 g de CO2 + 0,0108g H2O 0,141g composto  0,282g AgBr 1ºpasso: FP=? Em relação ao Carbono: I.I) C(composto)  CO2 I.II) 0,0564g do composto  0,0072 de C 12g  44g 100g  y x  0,0264g y = 12,766g x = 0,0072g de C C = 12,766% II) Em relação ao Hidrogênio: II.I) 2H(composto)  H2O II.II) 0,0564g do composto  0,0012g de H 2g  18g 100g  y x  0,0108g y = 2,127g x = 0,0012g de H H = 2,127% C = 1 x 12 = 12 O = 2 x 16 = 32 44 H = 2 x 1 = 2 O = 1 x 16 =16 18 Fórmula dos Compostos Orgânicos

FP= C12,766%H2,127%Br85,106% fm = CH2Br ainda no 1ºpasso... III) Em relação ao Bromo: III.I) Br(composto)  AgBr III.II) 0,0564g do composto  0,12g de Br 80g  188g 100g  y x  0,282g y = 85,106g x = 0,12g de Br Br = 85,106% FP= C12,766%H2,127%Br85,106% 2ºpasso: fm=? FP= C12,766%H2,127%Br85,106% I) Carbono 12.766 = 1,063 (1) II) Hidrogênio 2,127 = 2,127 (2) 12  1  1/1 = 1 C1 2/1 = 2 H2 III) Bromo 85,106 = 1,063 (1) 80  1/1 = 1 Br1 fm = CH2Br Ag = 1 x 108 = 108 Br = 1 x 80 = 80 188 Fórmula dos Compostos Orgânicos

I) 20g aspirina  12g de Carbono II) 20g aspirina  0,9g de Hidrogênio 3ºpasso: FM=? fm = CH2Br I) C = 1 x 12 = 12 II) n = M__ n = 188 n = 2 H = 1 x 1 = 1  MA 94 Br = 1 x 80 = 80 94g III) FM = n x fm FM = 2 x (CH2Br) FM = C2H4Br2 A análise de 20g de aspirina revelou a presença de 12g de carbono, 0,9g de hidrogênio e 7,1g de oxigênio. Sabendo que a M=180g, determine a sua FM. 1º passo: FP = ? I) 20g aspirina  12g de Carbono II) 20g aspirina  0,9g de Hidrogênio 100g  x 100g  y x = 60g C = 60% y = 4,5g H = 4,5% III) 20g aspirina  7,1g de Oxigênio 100g  z FP = C60%H4,5%O35,5% z = 35,5g O = 35,5% + Fórmula dos Compostos Orgânicos

I) Carbono 60 = 5 II) Hidrogênio 4,5 = 4,5 12  1  2ºpasso: fm=? FP = C60%H4,5%O35,5% I) Carbono 60 = 5 II) Hidrogênio 4,5 = 4,5 12  1  5/2,21 = 2,26 4,5/2,21 = 2,03 (2) I.I) 2,26 x 4 = 9 C9 II.I) 2 x 4 = 8 H8 III) Oxigênio 35,5 = 2,21 16  2,21/2,21 = 1 fm = C9H8O4 III.I) 1 x 4 = 4 O4 3ºpasso: FM=? fm = C9H8O4 I) C = 9 x 12 = 108 II) n = M__ n = 180 n = 1 H = 8 x 1 = 1  MA 180 O = 4 x 16 = 64 180g III) FM = n x fm FM = 1 x C9H8O4 FM = C9H8O4 multiplicação pelo menor nº possível para que o resultado seja um número inteiro Fórmula dos Compostos Orgânicos