Trabalho de Química Alunos : Alessandra, Isabella, Jonathas, Tainara Profª : Cibele Tema : Modelo atômico de Bohr 1º ano “B”
Teoria de Bohr O seu modelo baseia-se no Sistema Solar, no qual os planetas giram ao redor do Sol. Para Bohr, os elétrons giram em órbita ao redor do núcleo atômico agrupados em níveis energéticos. Seu modelo estava baseado em dois postulados: 1º. Os elétrons só podem girar ao redor do núcleo em órbitas circulares, essas órbitas são chamadas de órbitas estacionárias e enquanto eles estão nessas órbitas, não emitem energia. 2º. A energia absorvida ou emitida por um átomo é equivalente ao número inteiro de um quanta.
... Bohr chegou a esse modelo de átomo refletindo sobre o dilema do átomo estável. Ele acreditava na existência de princípios físicos que descrevessem os elétrons existentes nos átomos. Esses princípios ainda eram desconhecidos e graças a esse físico passaram a ser usados. Segundo Bohr os elétrons estão distribuídos em camadas ao redor do núcleo. Admite-se a existência de 7 camadas eletrônicas, designadas pelas letras maiúsculas: K, L, M, N, O, P e Q. À medida que as camadas se afastam do núcleo, aumenta a energia dos elétrons nelas localizados.
Principais característica do átomo de Bohr Os elétrons nos átomos se movimentam em órbitas chamadas de camadas ou níveis. Os elétrons em cada um destes níveis possuem um valor determinado de energia. Os elétrons não podem permanecer entre dois níveis de energia. Um elétron pode voltar ao nível de energia anterior emitindo a energia que absorveu quando excitado.