Universidade Federal de Itajubá Átomos, Moléculas e Íons Luis Felipe Miléo Sant‘Ana – 18721 Mateus de Paiva Oliveira – 18730 Prof. Élcio Engenharia da Computação Agosto de 2010

Tópicos Abordados: A Teoria Atômica da Matéria; A Descoberta da Estrutura Atômica: Raios Catódicos e Elétrons; Radioatividade; O Átomo Nucleado; A Concepção Moderna da Estrutura Atômica; Isótopos, Números Atômicos e Números de Massa; A Tabela Periódica; Moléculas e Compostos Moleculares Moléculas e Fórmulas Químicas; Representação das Moléculas; Íons e Compostos Iônicos; Previsão das Cargas Iônicas Compostos Iônicos Nomenclatura dos Compostos Inorgânicos; Nomes e Formulas dos Compostos; Nomenclatura e Fórmula dos Ácidos

A Teoria Atômica da Matéria: Filósofos Gregos: Infinitamente divisível: Platão, Aristóteles; Partículas Indivisíveis do grego: Átomos Demócrito (460-370 a.C.); | Demócrito 460~370 a.C.

Teoria Atômica de Dalton: John Dalton (1766 – 1844); Teoria Atômica: Pequenas partículas indivisíveis chamadas Átomos; Átomos de mesmo elemento são idênticos entre si; Não há criação nem destruição de átomos nas reações químicas; A formação de compostos acontece através da combinação de átomos de dois ou mais elementos; A teoria atômica de Dalton explicava as leis da combinação química: Composição constante; Da conservação da massa; Das proporções múltiplas; | Demócrito 460~370 a.C. Dalton 1766~1844

A Descoberta da Estrutura Atômica Partículas Subatômicas; Cargas elétricas positivas e negativas;

A Descoberta da Estrutura Atômica Partículas Subatômicas: Cargas elétricas positivas e negativas; 1897 – J.J. Thomson descobriu o elétron a partir dos raios catódicos e concebeu o átomo como um pudim de passas; Determinou a razão entre a carga e a massa do elétron;

Radioatividade 1896 – Henri Becquerel estudava o urânio, descobrindo sua radiação de alta energia; Posteriormente estudada por Marie e Pierre Curie; Rutherford: alfa, beta e gama; | Demócrito 460~370 a.C. Dalton 1766~1844 Radiatividade 1896 |

Rutherford – Descoberta do núcleo do átomo: O Átomo Nucleado Rutherford – Descoberta do núcleo do átomo:

O Átomo Nucleado 1911 – Rutherford: Núcleo do átomo; 1919 - Rutherford: Partículas positivas; 1932 – J. Chadwick: Partículas neutras; | Demócrito 460~370 a.C. Dalton 1766~1844 Radiatividade 1896 | Rutherford 1919 |

A Concepção Moderna da Estrutura Atômica O átomo é formado por uma lista longa de partículas, porém as que influenciam o comportamento químico (próton, nêutron e elétron) estão divididas no núcleo e na eletrosfera; Núcleo: Prótons + Nêutrons; Eletrosfera: Elétrons. Partícula Carga Massa (u) Próton 1,602x10-19 C 1,0073 Elétron -1,602x10-19 C 5,486x10-4 Nêutron 1,0087 | Demócrito 460~370 a.C. Dalton 1766~1844 Radiatividade 1896 | Rutherford 1991 | Hoje |

Isótopos, Números Atômicos e Números de Massa -> O que diferencia um átomo de outro? Prótons Isótopos: Os átomos de um certo elemento com números diferentes de nêutrons e de massa. N. Atômico: Número de Prótons; N. de Massa: Número de Prótons + Nêutrons.

Moléculas e Compostos Moleculares Definição: dois ou mais átomos ligados entre si. Fórmula Molecular: Indica o número e o tipo de átomos reais numa molécula. Ex: H2O2 Fórmula Empírica: Indica somente números relativos de átomos em cada molécula de maneira simplificada. Ex: HO

Representação das Moléculas Fórmula Estrutural Bolas e Varetas Perspectiva

Íons e Compostos Iônicos Nos processos químicos o núcleo dos átomos permanece inalterado, mas os átomos podem ganhar ou perder elétrons: Íon Positivo: Cátion Íon Negativo: Ânion

Compostos Iônicos Boa parte de química vem da transferência de elétrons entre as substâncias:

Compostos Inorgânicos Compostos Iônicos: Nomenclatura: Íon + de + cátion Ex: NaCl – Cloreto de sódio Ácidos: substância que libera íons (H+) quando dissolvida em água. Ex: HCl – Ácido Clorídrico

Conclusão Apresentamos: As menores unidades constituintes da matéria de interesse da Química e como no decorrer da história surgiram as descobertas, que influenciaram o mundo de hoje. Uma possibilidade para a formação das moléculas.