PROF. JOÃO BATISTA DE CASTRO FUNÇÕES INORGÂNICAS Estudo dos ácidos PROF. JOÃO BATISTA DE CASTRO

Condutibilidade das Soluções: ácido de Arrhenius. FUNÇÕES INORGÂNICAS Condutibilidade das Soluções: ácido de Arrhenius. HCl + H2O  H3O+ + Cl1- Solução eletrolítica PROF. JOÃO BATISTA DE CASTRO

PROF. JOÃO BATISTA DE CASTRO FUNÇÕES INORGÂNICAS classificação 1. Quanto a presença de oxigênio:  3. Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis:   Hidrácidos – não possuem oxigênio.  Ex: HI, HBr, HCl  Monoácidos: possuem um "H" ionizável.  Ex: HCl, HBr, H3PO2 • Diácidos: possuem dois"H" ionizáveis.  Ex: H2S, H3PO3, H2CO3 • Triácidos: possuem três "H" ionizáveis.  Ex: H3PO4, H3SbO4 • Tetrácidos: possuem quatro "H" ionizáveis.  Ex: H4SiO4, H4P2O7 Oxiácidos – possuem oxigênio  Ex: HNO2, H3PO4, 2. Quanto a volatidade:  Voláteis – apresentam grande tendência a evaporação.  Ex: HNO2, HNO3 e Hidrácidos • Fixos: Apresentam pequena tendência à evaporação.  Ex: H3BO3, H3PO4, H2SO4 PROF. JOÃO BATISTA DE CASTRO

PROF. JOÃO BATISTA DE CASTRO FUNÇÕES INORGÂNICAS α = grau de ionização 4. Quanto a força :   hidrácidos  Fortes: HCl, HBr, HI  Moderado: HF  Fraco: HCN e H2S   oxiácidos Regra de Pauling: HnEOm (nº de oxigênio) –( nº de "H" ionizavel) = x  x = 3 e 2  Fortes  x = 1 Moderados  x = 0  Fraco 5. Quanto ao número de elementos químicos Binários: dois elementos distintos na molécula. HBr. Ternários: três elementos distintos na molécula. H3PO4. Quaternário: quatro elementos distintos na molécula. HSCN. PROF. JOÃO BATISTA DE CASTRO

PROF. JOÃO BATISTA DE CASTRO FUNÇÕES INORGÂNICAS NOMENCLATURA PROF. JOÃO BATISTA DE CASTRO

PROF. JOÃO BATISTA DE CASTRO FUNÇÕES INORGÂNICAS oxiácidos prefixo Infixo - NOX sufixo PER +7 ICO +6 +5 +4 +3 OSO HIPO +2 +1 OBS: os ácidos dos elementos B, C e Si a terminação será ico PROF. JOÃO BATISTA DE CASTRO

PROF. JOÃO BATISTA DE CASTRO FUNÇÕES INORGÂNICAS Ácidos orto, meta e piro O elemento E tem o mesmo nox. Esses ácidos diferem no grau de hidratação: PROF. JOÃO BATISTA DE CASTRO

PROF. JOÃO BATISTA DE CASTRO FUNÇÕES INORGÂNICAS HIDRÁCIDOS: ÁCIDO NOME DO ELEMENTO + ÍDRICO HF -ácido fluorÍDRICO HCℓ -ácido clorÍDRICO HBr -ácido bromÍDRICO HI -ácido iodÍDRICO PROF. JOÃO BATISTA DE CASTRO

PROF. JOÃO BATISTA DE CASTRO FUNÇÕES INORGÂNICAS H2S -ÁCIDO SULFÍDRICO (S = súlfur, do latim) H2Se –ÁCIDO SELENÍDRICO HCN -ÁCIDO CIANÍDRICO H3[Fe(CN)6] – ÁCIDO FERRICIANÍDRICO (NOX DO Fe = +3, FÉRRICO) H4[Fe(CN)6] - ÁCIDO FERROCIANÍDRICO (NOX DO Fe = +2, FÉRROSO) PROF. JOÃO BATISTA DE CASTRO

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FUNÇÕES INORGÂNICAS a a a a a a a a a a 01) X, Y e Z representam genericamente três ácidos que, quando dissolvidos em um mesmo volume de água, à temperatura constante, comportam-se de acordo com a tabela: X 20 2 Y 10 7 Z 5 1 Analise as afirmações, considerando os três ácidos: I. X representa o mais forte ni a = II. Z representa o mais fraco n III. Y apresenta o maior grau de ionização Está(ao) correta(s): X Y Z 2 7 1 a a a) Apenas I. b) Apenas II. c) Apenas III. d) Apenas I e II. e) I, II e III. a = = = 20 10 5 a a a = 0,10 = 0,70 = 0,20 a a a = 10 % = 70 % = 20 % PROF. JOÃO BATISTA DE CASTRO

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PROF. JOÃO BATISTA DE CASTRO FUNÇÕES INORGÂNICAS pH e pOH pH= potencial hidrogeniônico pOH= potencial hidoxiliônico pH + pOH = 14 PROF. JOÃO BATISTA DE CASTRO

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