Actividade exprimental nº1 Dissolução do cloreto de amónio e preparação de um refresco Verificamos que a dissolução de tang e cloreto de amónio provova a diminuição da temperatura, ao que chamamos processos endotérmicos.

Actividade exprimental nº2 Reacções químicas por precipitação Verificamos que ao juntar certas soluções ocorria formação de substâncias sólidas. Ao fenómeno de formação de substâncias sólidas chamamos reacções químicas de precipitação.

Actividade exprimental nº3 Nesta experiência ocorreu uma transformação química, ou seja, houve formação de novas substâncias, observamos isso porque houve aparecimento de pelo menos dois gases: o vapor de água e o dióxido de carbono. Dá-se o nome de termolóise a esta experiência pois aqui ocorre a decomposição do bicarbonato de sódio nos seus constituintes por acção do valor.

Actividade exprimental nº4 Com esta actividade concluÍmos que, quando juntamos uma solução base a uma ácida o pH sobe, quando juntamos uma solução ácida a uma base o pH desce.

Electrólise do cloreto de cobre Quando a corrente eléctrica atravessou a solução de cloreto de cobre(II), deu-se decomposição da substância em cloro (g) e cobre (s). Quando se dá a decomposição de uma substância por acção da corrente electrica, diz-se que aconteceu uma electrólise. Neste caso estamos perante uma electrólise do cloreto de cobre.

Actividade Experimental nº6 Concluímos que os metais reagem de maneiras diferentes, dependendo da solução aquosa que se adiciona. As reações onde houve uma maior diferença foi com os reagentes: Zinco e nitrato de prata Cobre e coloreto de prata Ferro e sulfato de cobre

Actividade experimental nº 7 Reacção entre o bicarbonato de sódio e o vinagre Ao juntar ácido acético presente no vinagre, com bicarbonato de sódio deu-se a formação de um gás. Observamos isso através do facto do balão ter enchido. Nesta experiência verificamos que a massa do conjunto: matraz, bicarbonato, balão vinagre tem a massa de g, antes de se aplicar o vinagre no bicarbonato, e que depois de se aplicar o vinagre no bicarbonato, o mesmo conjunto tem a massa de 141.1, ou seja, a massa permaneceu practicamente igual, houve uma pequena diminuição pelo facto de o balão “deixar fugir” um pouco de dióxido de carbono, que é o gás formado nesta reacção. Concluímos por isso, comprovando a lei de Lavoisier, que massa dos reagentes é igual a massa dos produtos de reacção.