ESTRUTURA DA MATÉRIA A matéria é formada por moléculas, que por sua vez são formadas por partículas minúsculas chamadas de átomos.

ESTRUTURA DA MATÉRIA

Substância - Corpo - Objeto

As Ciências Físicas e Químicas Fenômenos Físicos e Químicos da matéria Química do cotidiano A Constituição da Matéria

As Ciências Físicas e Químicas Matéria e seus Estados Físicos

Natureza Cinética da Matéria A matéria consiste de átomos e moléculas em movimento.

Estados da Matéria SÓLIDOS — possuem forma rígida e volume fixo. A forma externa pode refletir o arranjo molecular e atômico. Razoavelmente bem compreendido. LÍQUIDOS — Não possuem forma fixa e podem não preencher totalmente um recipiente. Não são bem compreendidos.. GASES — se expandem para preencher seu recipiente.

Estados Físicos

PLASMA Plasma é denominado o quarto estado da matéria. Difere-se dos sólidos, líquidos e gasosos por possuir seus átomos separados ao ponto de desprenderem-se dos elétrons. Por este motivo o plasma é também chamado de gás ionizado. Estima-se que 99% de toda matéria existente esteja no estado de plasma, o que faz deste o estado da matéria mais comum e abundante do universo.

As Ciências Físicas e Químicas Matéria e seus Estados Físicos

As Ciências Físicas e Químicas Mudanças de Estados Físicos da Matéria

Mudanças de Estado Físico As substâncias podem mudar de estado físico (sólido, líquido, gasoso) e isso depende principalmente das condições de pressão e temperatura a que estão expostas.

Mudanças Físicas Algumas mudanças físicas: Ebulição de um líquido Fusão de um sólido Dissolução de um sólido em um líquido formando uma mistura homogênea — uma SOLUÇÃO.

Mudanças de Estado Físico

Ponto de Fusão O ponto de fusão é o ponto ao qual uma substância passa do estado sólido ao estado líquido. Substância Ponto de Fusão(°C) água álcool -114 alumínio 659 cloreto de sódio 800 cobre 1 083 chumbo 327 enxofre 119

Ponto de Ebulição O ponto de ebulição é a temperatura a que um corpo passa do estado líquido ao estado gasoso. Substância Ponto de ebulição (°C) água 100 álcool 78 cobre 2 595 chumbo 1 744 enxofre 445 ferro 3 000

Calor latente Ao receber calor, um bloco de gelo a 0oC derrete, transformando-se em água no estado líquido. Por mais que o gelo receba calor, enquanto está ocorrendo a mudança de estado, sua temperatura permanece constante e, nesse caso, o calor recebido pelo gelo recebe o nome de calor latente. Podemos dizer que calor latente é aquele que provoca mudança de estado de uma substância sem alterar sua temperatura. As experimentações feitas por físicos em laboratórios mostram que a quantidade de calor requerida numa mudança de estado depende da substância (água, ferro, chumbo etc.) e de sua massa. No caso do gelo, são necessárias 80 calorias para que 1 grama passe para o estado líquido.  

Calor latente

Mudanças de Estado Físico

Curva de Aquecimento da água T°C 100 - 20 tempo G L e G L S e L S

Curva de Resfriamento da água T°C 100 - 20 tempo G L e G L S e L S

De Líquido para Gasoso Vaporização

De Líquido para Gasoso Vaporização Divisões da vaporização: Evaporação b) Ebulição c) Calefação

Divisões da vaporização Evaporação: é um processo espontâneo e lento, que se verifica a uma temperatura qualquer e depende da área de contato. Na evaporação, quanto maior a área de contato mais rapidamente se processa a passagem do estado líquido para o gasoso.

Divisões da vaporização b) Ebulição: é um processo que se verifica a uma determinada temperatura (a pressão tem influência sobre a temperatura, veremos posteriormente). Logo é um processo forçado. É mais rápido que a evaporação.

Divisões da vaporização c) Calefação: ocorre quando uma massa de líquido cai sobre uma superfície aquecida a uma temperatura superior a temperatura de ebulição do líquido. A calefação é um processo quase instantâneo. Ao observarmos gotas d’água caírem sobre uma chapa bem quente, notamos que as gotas vaporizam rapidamente emitindo um chiado característico.