Cap. 05, pag. 85 Átomo – Conceitos Fundamentais 2012

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QUÍMICA INORGÂNICA ESTRUTURA ATÔMICA. DALTON: Postulados de Dalton: 1- Toda matéria é formada por entidades extremamente pequenas, os átomos. 2- Os átomos.

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Transcrição da apresentação:

Cap. 05, pag. 85 Átomo – Conceitos Fundamentais 2012 Prof. Esp. Antonio Eduardo Alexandria de Barros Cap. 05, pag. 85 Átomo – Conceitos Fundamentais 2012

Partículas Fundamentais Os físicos dividem as partículas atômicas fundamentais em três categorias: quarks, léptons e bósons. Os léptons são partículas leves como o elétron.

NÚMERO ATÔMICO E NÚMERO DE MASSA Tomando o modelo de Rutherford–Bohr como objeto de estudo, podemos definir alguns tópicos básicos que vão nortear nossos estudos. Número atômico (Z): n.° de prótons (P) do núcleo de um átomo. Z = p O número atômico caracteriza um elemento químico. Número de massa (A): O número de massa é a soma dos prótons (P) e nêutrons (N) do núcleo de um átomo. A = P + N ou A = Z + N Um átomo (X) será representado assim: zAX ou zXA

O conceito moderno de elemento químico Elemento químico é o conjunto de átomos que possuem um mesmo número de prótons, isto é, mesmo número atômico.

Átomo neutro – Aquele em que o número de prótons é igual ao número de elétrons. Exemplo: 11Na23 e 8O16 Íon: espécie química cujo número de prótons é diferente do número de elétrons. Cátions: formados por retiradas de um ou mais elétrons da eletrosfera de um átomo: íon carregado positivamente. Exemplos: 11Na 1+ = perdeu 1 elétron

Ânions: formados quando adicionamos um ou mais elétrons à eletrosfera de um átomo: íon carregado negativamente. Exemplos: 8O2- = ganhou 2 elétrons 17Cl1- = ganhou 1 elétron

RELAÇÕES ENTRE OS ÁTOMOS Isótopos: Átomos com o mesmo número de prótons no núcleo, porém, números de massa diferentes. Isótopos do elemento oxigênio: 8O16 8O17 8O 18 Isótopos do elemento potássio: 19K39 19K40 19K41 Isótopos do elemento hidrogênio:

ISÓBAROS: Átomos com o mesmo número de massa (A) São átomos de diferentes elementos (de números atômicos diferentes). Exemplo: Argônio : 18 Ar 40 Cálcio : 20 Ca 40

ISÓTONOS: Átomos com o mesmo número de nêutrons. Exemplo: Boro: 5B11 n = 6 Carbono: 6C12 n = 6

ISOELETRÔNICOS: Elementos químicos diferentes que possuem a mesma quantidade de elétrons. Exemplo: Magnésio: 12Mg 2+ = 10 elétrons Flúor: 9F 1- = 10 elétrons Nitrogênio: 7N3- = 10 elétrons

Exercícios essenciais Pag Exercícios essenciais Pag. 87 questões: 11, 14, 15, 16, 17, 18, 19, 20, 21 e 22. Exercícios essenciais Pag. 91 questões: 32 à 38.