Carregar apresentação
A apresentação está carregando. Por favor, espere
1
"Agora sou alpinista: Só o cume interessa"
2
Força dos ácidos
3
Regra do O-H (oxigenados) <H2CO3>(exceção devido a intabilidade)
Força dos ácidos Oxigenados Regra do O-H (oxigenados) <H2CO3>(exceção devido a intabilidade) Não oxigenados Fortes-HCl,HI,HBr Fracos – H2S,HCN Condutividade elétrica e solubilidade Grau de ionização () e Ka
4
Fraco : < 5% Médio : 5% < < 5 Forte : > 50%
Relação entre e força dos ácidos 5% % % Fraco : < 5% Médio : 5% < < Forte : > 50%
5
Se ácido em água eu jogar Saiba que Ionização está ocorrendo
Preste atenção no meu “Ka” crescendo Se ácido em água eu jogar Saiba que Ionização está ocorrendo O forte sobra H+ Mas se for fraco vai ficar devendo Pra se calcular , o grau de Ionização Divida Ionizados E os que estão em solução Se o ácido é forte , o “Ka” vai mostrar Preste atenção No meu “Ka” crescendo
6
,são bons condutores, muito solúveis.
Força das bases Fortes – Todos os hidróxidos alcalinos e alcalinos terrosos (c/ exceção do Mg(OH)2) ,são bons condutores, muito solúveis. Fracas – As demais , incluindo o Mg(OH)2 e o NH4OH ,são maus condutores , pouco solúveis .
7
Solubilidade das subst. em H2O
Regra principal - Subst.c/ cátion alcalino ou de amônio e ácidos , são solúveis. Regra ll - Carbonatos (CO3-2),fosfatos (PO4-3),e bases , são insolúveis.
8
Sais de amônio não precipitam jamais Os Cloretos e Brometos ,
Eu sentei no pau do gato Solubilidade em água Como os ácidos São demais Alcalinos ,os Nitratos , Sais de amônio não precipitam jamais Os Cloretos e Brometos , Iodetos , também são Só Mercúrio , Chumbo , Prata, São exceção precipitam-se no chão
9
Óxidos
10
Óxidos – Subst. binária cujo elemento + eletronegativo é o oxigênio.
Tipos de óxidos Nome dos óxidos Importância dos óxidos (ferrugem, natureza, chuva ácida) Óxidos importantes CO ,CO2 ,SO3 ,N2O5 ,SiO2 ,CaO ,Al2O3 ,Fe2O3
11
Reações de óxidos ametálicos (ácidos /moleculares)(“OA”)
“OA” + H2O ácido “OA” + base sal + H2O Reações de óxidos metálicos (básicos /iônicos)(“OB”) “OB” + H2O base “OB” + ácido sal + H2O
12
Óxidos neutros – NO , CO ,N2O.
Óxidos anfóteros–PbO,Al2O3,ZnO . Peróxidos – Óxidos c/ o ânion O2-2 (o principal é a H2O2).
13
Mesmo assim , lembre-se que H2O também é um óxido
Ai , essa aula está um Ó... Mesmo assim , lembre-se que H2O também é um óxido
15
Efeito estufa/variação global de temp(°C)
16
Chuva ácida?? O que é isso?
17
Chuva ácida .
18
Efeitos da chuva ácida
20
Evitando a chuva ácida e efeito estufa. Conservar energia
Transporte coletivo/Utilizar o metrô Uso de combustíveis - poluentes Uso de catalizadores nos veículos Utilizar combustíveis com - enxofre.
Apresentações semelhantes
© 2024 SlidePlayer.com.br Inc.
All rights reserved.