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EVOLUÇÃO DOS MODELOS ATÔMICOS
By DUCHA
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AULA 1 - CONCEITO DE ÁTOMO
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Introdução - A Química é a ciência que estuda os materiais - Os materiais são coisas que pegamos, vemos e lidamos - Existem materiais duros, maleáveis, que rasgam, líquidos, sólidos, coloridos, etc. - Todos os materiais têm massa e volume, e são feitos a partir de substâncias que existem na Natureza - Substância é o componente de um material
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Exemplos - Álcool hidratado Álcool - substância Água - substância Material Gás oxigênio - substância Gás nitrogênio - substância Gás carbônico - substância - Ar Material
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- Existem milhões de substâncias
- Todas elas são feitas de minúsculas partículas - Variam no tamanho e na massa, não vemos no microscópio Não dá para ver essas partículas !!!!!!!!!!
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- A tais partículas minúsculas dá-se o nome de átomos
- Átomos não podem ser divididos Átomo Não se pode dividir
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- Os átomos são partículas muito pequenas. Se pudéssemos
alinhar (100 milhões) de átomos, o tamanho seria de aproximadamente 1 centímetro ! - Toda matéria é feita de átomos - Apesar de muito pequenos, os átomos possuem massa
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- Cada átomo tem uma massa determinada
- Por exemplo, um átomo de oxigênio tem massa maior que um átomo de hidrogênio Balança mostrando as massas de oxigênio e hidrogênio
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- Em um pedaço de ferro, existem milhões de átomos de
ferro amontoados. - Se pegarmos vários átomos de ferro isolados, teremos um conjunto de átomos, que constituem um elemento químico Conjunto de átomos = elemento químico
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1 átomo de ferro Aqui, temos 1000 átomos de ferro
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Exemplo Exemplo 2 1000 átomos de ferro átomos de ferro elemento químico elemento químico
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- Nos dois exemplos anteriores, temos o elemento químico
ferro, independente da quantidade de átomos existentes - Assim, elemento químico é aquele formado por apenas um tipo de átomo - Cada elemento possui um símbolo próprio. Por exemplo: C - carbono Na - sódio H - hidrogênio O - oxigênio N - nitrogênio Cl - cloro Fe - ferro K - potássio P - fósforo - Existem cerca de 90 elementos químicos diferentes na Natureza
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Mas quais foram as idéias que sustentaram todas essas descobertas ????
MODELOS ATÔMICOS Dalton Thomson Rutherford Rutherford-Bohr
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LINHA DO TEMPO Química História Ciências Outros fatos Química História
1789 1808 1897 1911 1913 Demócrito Revolução Francesa Radioatividade Química História Ciências Outros fatos Dalton Thomson Rutherford Rutherford-Bohr Química História Ciências Outros fatos Química História Ciências Outros fatos Química História Ciências Outros fatos
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- Agora que você já conhece os modelos atômicos, vamos estabelecer alguns conceitos importantes:
- número atômico (Z): indica a quantidade de prótons que um átomo possui em seu núcleo. Exemplo - um átomo com 15 prótons possui Z = 15. - número de massa (A): indica a soma de todas as partículas do núcleo (prótons e nêutrons). Assim, A = Z + n Exemplo - um átomo com 15 prótons e 16 nêutrons: A = A = 31 (massa)
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Número atômico (prótons) = 11
REPRESENTAÇÃO Símbolo massa atômica número atômico X A Z Exemplo: 23Na11 Massa atômica = 23 Número atômico (prótons) = 11 Símbolo Na
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Isotopia: Quando dois átomos possuem o mesmo número atômico (Z), isto é, pertencem ao mesmo elemento químico, mas têm diferentes números de massa (A), eles são isótopos. Exemplo: Isótopos do elemento químico hidrogênio: H Átomos com 1 próton (e 1 elétron), mas: 0 nêutron: 1 H 1 1 nêutron: 2 H (deutério) 2 nêutrons: 3 H (trítio)
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Isobaria: Quando dois átomos possuem o mesmo número de massa (A), mas têm diferentes números de prótons e de nêutrons, eles são chamados isóbaros. Exemplo: Átomos do elemento químico potássio: K Átomos do elemento químico cálcio: Ca 40 K: 19 prótons nêutrons A = 40 40 Ca: 20 prótons nêutrons A = 40
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Isotonia: Quando dois átomos possuem diferentes números de massa (A) e diferentes números atômicos (Z), mas têm a mesma quantidade de nêutrons, eles são chamados isótonos. Exemplo: Átomos do elemento químico cloro: Cl Átomos do elemento químico cálcio: Ca 37 Cl: 17 prótons nêutrons A = 37 40 Ca: 20 prótons nêutrons A = 40
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Bibliografia - Kotz & Treichel in Química e Reações Químicas, 4a Ed., Vol. 1, Editora LTC - Lembo in Química - Realidade e Contexto, vol. 2, Ed. Ática - Na Internet: co_detectors.html mag_view/fig2.jpg
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MATERIAL DE APOIO
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Química a.C. - Teoria dos 4 elementos: água, terra, ar e fogo - flogístico Paracelsus Voltar...
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História a.C. - Guerra do Peloponeso Próxima ...
24
História a.C. - Queda da Democracia Ateniense Voltar...
25
Ciências a.C. - Heráclito e as idéias da rotação da Terra sobre ela mesma Voltar...
26
Outros fatos a.C. - Construção dos grandes templos gregos Voltar...
27
Química a 1820 - Proust: Lei das Proporções Definidas (1806) - Dalton: Lei das Proporções Múltiplas (1808) Proust Dalton Voltar...
28
História a 1820 - Queda da Bastilha (1800) Voltar...
29
Ciências a 1820 - Lamarck: tratado de filosofia zoológica (1809) Lamarck Próxima...
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Ciências a 1820 - Laplace: teoria das probabilidades Laplace Voltar...
31
Outros fatos a 1820 - Chegada da Corte Portuguesa no Brasil (1808) Voltar...
32
Química a 1900 - Primeiro Congresso Internacional de Química Voltar...
33
História a 1900 - Criação da África Ocidental (1895) Moeda corrente da época Próxima ...
34
História a 1900 - Proclamação da República do Brasil (1889) Marechal Deodoro da Fonseca Próxima ...
35
História a 1900 - Abolição da Escravatura no Brasil (1888) Princesa Isabel Movimento pró-abolição Voltar...
36
Ciências a 1900 - Behring inventa a célula fotoelétrica (1893), que mais tarde deu origem à televisão TV antiga Célula fotoelétrica Behring Voltar...
37
Outros fatos a 1900 - Inventado o primeiro submarino (1890) Próxima...
38
Outros fatos a 1900 - Inventado o primeiro motor a diesel (1893) por Rudolf Diesel - experimento que quase o matou, devido a explosão Próxima...
39
Outros fatos a 1900 - Industrialização da produção da aspirina (Bayer-1899) Voltar...
40
Química a 1920 - Standinger introduz o termo “macromoléculas” (1920) Macromolécula Voltar...
41
História a 1920 - Primeira Guerra Mundial ( ) Armamento da época Próxima...
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História a 1920 - Gripe espanhola (1918) deixa mais de 1 milhão de mortos Voltar... Aviso ao público para ficarem dentro de casa
43
Ciências a 1920 - Teoria da Relatividade de Einstein (1916) Próxima...
44
Ciências a 1920 - Reconhecimento dos genes dentro dos cromossomos (1918) Voltar...
45
Outros fatos a 1920 - Primeira e última viagem do Titanic (1912) Próxima...
46
Outros fatos a 1920 - Primeira travessia transatlântica de avião (1919) Voltar...
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Radioatividade - Os descobridores da radioatividade Becquerel M. Curie Próxima...
48
Radioatividade Voltar...
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MODELOS ATÔMICOS Demócrito - primeiras idéias sobre as unidades constituintes de todas as coisas Voltar...
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MODELOS ATÔMICOS Dalton - Elementos compostos de minúsculas partículas esféricas, sólidas, com massa, indestrutíveis e indivisíveis, chamadas átomos - Átomos de um elemento são parecidos e diferentes dos de outros elementos Bola de bilhar Voltar...
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MODELOS ATÔMICOS Thomson - Por experiências, provou a existência de partículas negativas (elétrons) - Deduziu a existência de uma parte positiva no átomo - Átomo divisível Voltar... pudim de passas
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MODELOS ATÔMICOS Rutherford - Núcleo: cargas positivas (prótons), com massa e altamente coesas no centro do átomo - Eletrosfera: cargas negativas (elétrons), circulando ao redor do núcleo, em distribuição esférica e uniforme, com massa desprezível Próxima...
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NÚCLEO ELETROSFERA MODELOS ATÔMICOS Rutherford Prótons:
partículas positivas (p+) com massa Nêutrons: partículas neutras (n) ELETROSFERA Elétrons: partículas negativas (e-), com massa desprezível Voltar...
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MODELOS ATÔMICOS Rutherford-Bohr - Modelo quântico do átomo de Rutherford - Elétrons orbitando ao redor do núcleo, a distâncias específicas: níveis de energia Voltar...
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