Prof. Beto Química TabelaPeriódica Prof. Beto. Química 1817 - Tríades Dohereiner 1862 - Parafuso Telúrico de De Chancourtois 1864 - Lei das Oitavas de.

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1 Prof. Beto Química TabelaPeriódica Prof. Beto

2 Química 1817 - Tríades Dohereiner 1862 - Parafuso Telúrico de De Chancourtois 1864 - Lei das Oitavas de Newlands 1869 - D. F. Mendeleiev: - ordem crescente de massa atômica - propriedades químicas semelhantes - Te e I ; "Ekas" nos espaços vazios Histórico

3 Prof. Beto Química 1913 - Lei da Periodicidade de Moseley: - ordem crescente de Z Histórico

4 Prof. Beto Química Lei Periódica Lei Periódica "As propriedades físicas e químicas dos elementos, são funções periódicas de seus números atômicos". Na tabela, os elementos estão arranjados horizontalmente, em seqüência numérica, de acordo com seus números atômicos, resultando o aparecimento de sete linhas horizontais (ou períodos).

5 Prof. Beto Química Elementos Químicos Os elementos químicos são representados por letras maiúsculas ou uma letra maiúscula seguida de uma letra minúscula. Os Símbolos são de origem latina: PortuguêsLatimSímbolo Na SódioNatrium Na K PotássioKalium K S EnxofreSulphur S P Fósforo Phosphurus P Au OuroAurum Au

6 Prof. Beto Química Períodos ou Séries São as filas horizontais da tabela periódica. São em número de 7 e indicam o número de níveis ou camadas preenchidas com elétrons. KLMNOPQKLMNOPQ 12345671234567 P Q

7 Prof. Beto Química Famílias ou Grupos São as colunas verticais da Tabela Periódica. Em um Grupo ou Família, encontram-se elementos com propriedades químicas semelhantes. Para os Elementos Representativos, o nº do Grupo representa o nº de elétrons da última camada (camada de valência). KLMNOPQKLMNOPQ 12345671234567 1 2 3456789101112 13141516 17 18

8 Prof. Beto Química 1 2 13 14 15 16 17 18 Metais Alcalinos Alcalinos - TERROSOS Metais GRUPO DO BORO GRUPO DO CARBONO GRUPO DO NITROGÊNIO CALCOGÊNIOSHALOGÊNIOS GASES NOBRES 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO ELEMENTOS REPRESENTATIVOS Famílias ou grupos

9 Prof. Beto Química Metais - Eletropositivos - Sólidos; exceto o Hg (25°C, 1atm); - Brilho característico; - Dúcteis (fios); - Maleáveis (lâminas); - São bons condutores de calor e eletricidade.

10 Prof. Beto Química -Eletronegativos; -Quebradiços; -Opacos; -Formam Compostos Covalentes (moleculares); - São Péssimos Condutores de Calor e Eletricidade (exceção para o Carbono). Ametais

11 Prof. Beto Química - Foram Moléculas Monoatômicas; - São Inertes Mas Podem Fazer Ligações apesar da estabilidade (em condições especiais); - São Sete: He, Ne, Ar, Xe, Kr, Rn. Gases Nobres

12 Prof. Beto Química Resumo MetaisAmetais Gases nobres

13 Prof. Beto Química 1 - São elementos líquidos: Hg e Br; 2 - São Gases: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn, Cl, N, O, F, H; 3 - Os demais são sólidos; 4 - Chamam-se cisurânicos os elementos artificiais de Z menor que 92 (urânio): Astato (At); Tecnécio (Tc); Promécio (Pm) 5 - Chamam-se transurânicos os elementos artificiais de Z maior que 92: são todos artificiais; 6 - Elementos radioativos: Do bismuto ( 83 Bi) em diante, todos os elementos conhecidos são naturalmente radioativos. Notas:

14 Prof. Beto Química Propriedades periódicas Eletronegatividade Eletropositividade Potencial de ionização Raio atômico Eletroafinidade Densidade

15 Prof. Beto Química B C N O F Cl Cl Br Br I H Fr Eletronegatividade É a capacidade que um átomo tem de atrair elétrons (ametais). Varia da esquerda para a direita e de baixo para cima, excluindo-se os gases nobres.

16 Prof. Beto Química F H LiNaKRbCsFr Eletropositividade ou Caráter Metálico: É a capacidade que um átomo tem de perder elétrons (metais). Varia da direita para a esquerda e de cima para baixo excluindo-se os gases nobres.

17 Prof. Beto Química He He Ne Ne Ar Ar Kr Kr Xe Xe Rn Rn H Fr Potencial de Ionização É a energia necessária para arrancar um elétron de um átomo, no estado gasoso, transformando-o em um íon gasoso. Varia como a eletronegatividade e inclui os gases nobres. A segunda ionização requer maior energia que a primeira e, assim, sucessivamente.

18 Prof. Beto Química He H LiNaKRbCsFr Raio Atômico É a distância que vai do núcleo do átomo até o seu elétron mais externo. Inclui os gases nobres.

19 Prof. Beto Química H Fr Eletroafinidade É a energia liberada quando um átomo recebe um elétron (Afinidade Eletrônica). Varia como o Potencial de Ionização. Não inclui os Gases Nobres.

20 Prof. Beto Química É a razão entre a massa e o volume do elemento. Varia das extremidades para o centro e de cima para baixo. Densidade Os Ir

21 Prof. Beto Química He He Ne Ne Ar Ar Kr Kr Xe Xe Rn Rn H B C N O F Cl Cl Br Br ILiNaKRbCsFr Resumo das propriedades Eletronegatividade; Potencial de ionização; Eletroafinidade. Eletropositividade; Raio atômico

22 Prof. Beto Química Tabela de Prova

23 Prof. Beto Química 1. (Ufrj 2002) O diagrama 1 representa a variação do ponto de fusão de quatro sais em função da soma dos raios do cátion e do ânion de cada um dos sais. Note que um dos valores permanece incógnito (Y). Os sais representados no diagrama são formados por íons isoeletrônicos. O valor do raio iônico (em Angstrons) de diferentes cátions e ânions é apresentado na tabela a seguir. CsI EXERCÍCIOS

24 Prof. Beto Química 2. (Ufrrj 2006) Através do modelo atômico de Bohr, é possível explicar a cor dos fogos de artifício. Quando a pólvora explode, a energia excita os elétrons dos átomos presentes a níveis de energia mais altos, e estes, quando retornam aos níveis de menor energia, liberam luz colorida. Para fogos de cor verde, utiliza- se um sal de bário (Ba), já para os de cor amarela, um sal de sódio (Na). a)Com base na configuração eletrônica desses elementos no estado fundamental, explique suas respectivas localizações na tabela periódica. b) Que tipo de ligação esses elementos estabelecem com os halogênios, e qual a estrutura eletrônica do composto resultante da ligação entre o sódio (Na) e bromo (Br)?

25 Prof. Beto Química 3. (Ita 2004) Qual das opções abaixo apresenta a comparação ERRADA relativa aos raios de átomos e de íons? a) raio do Na + < raio do Na. b) raio do Na + < raio do F­. c) raio do Mg 2+ < raio do O 2-. d) raio do F­ < raio do O 2-. e) raio do F­ < raio do Mg 2+. 4. (Mackenzie 2002) O alumínio que tem número atômico igual a 13: a) pertence ao grupo 1A da tabela periódica. b) forma cátion trivalente. c) tem símbolo Am. d) pertence à família dos metais alcalino-terrosos. e) é líqüido à temperatura ambiente.

26 Prof. Beto Química 62

27 Prof. Beto Química 6. (Ufpe 2003) Considere os átomos X, Y e Z. O átomo X é um metal alcalino, Y representa um elemento do grupo VA (ou 15) da tabela periódica e Z é um halogênio. Considere que todos os três átomos pertençam ao mesmo período (2° ou 3°). A partir destas informações julgue as afirmativas a seguir: ( ) o átomo X possui maior afinidade eletrônica que o átomo Z ( ) dos três átomos, o átomo Z possui a maior energia de ionização ( ) os átomos X e Z formarão sólidos cristalinos iônicos ( ) o íon X + possui raio maior que o íon Y 3- ( ) os átomos Y e Z formam moléculas com ligações covalentes polares F V V F V