PROPRIEDADES PERIÓDICAS II

Apresentação em tema: "PROPRIEDADES PERIÓDICAS II"— Transcrição da apresentação:

1 PROPRIEDADES PERIÓDICAS II
Professor: Robinho AULA 9 – QMC A PROPRIEDADES PERIÓDICAS II

2 X (g) + e- → X-(g) + Energia
Afinidade Eletrônica (Eletroafinidade) É a energia liberada quando um átomo isolado, no estado gasoso,“captura” um elétron. X (g) + e- → X-(g) Energia Propriedades Periódicas página 24

3 Eletronegatividade ou Caráter Não-Metálico
F O N Cl Br I S C P H Propriedades Periódicas página 24

4 Eletropositividade ou Caráter Metálico
É a capacidade que um átomo possui de doar elétrons. Propriedades Periódicas página 24

5 Ósmio (Os) é o elemento mais denso (22,57 g/cm3)
Densidade Absoluta Densidade (d) de um elemento é a razão entre sua massa (m) e seu volume (V). d = m V Os Ósmio (Os) é o elemento mais denso (22,57 g/cm3) Propriedades Periódicas página 25

6 O tungstênio (W) apresenta TF = 3410 C
Pontos de fusão e ebulição TF = 3500 C O tungstênio (W) apresenta TF = 3410 C Propriedades Periódicas página 25

7 Propriedades Periódicas
F Fr - Raio Atômico - Potencial de Ionização(He) - Eletropositividade - Eletronegatividade - Afinidade Eletrônica Propriedades Periódicas

8 Título da Aula

9 UEPG-PR) A figura a seguir ilustra um esquema simplificado da Tabela Periódica. Considerando a disposição dos elementos e as respectivas propriedades periódicas, assinale o que for correto. Tabela Periódica Exercicio pg107

10 02. O elemento A tem uma densidade maior que o elemento B.
01. Os elementos X, Y e Z apresentam a seguinte ordem crescente do raio atômico: Y < Z < X, pois, num mesmo período, quanto maior for a carga nuclear, menor será o raio. 02. O elemento A tem uma densidade maior que o elemento B. Tabela Periódica Exercicio pg107

11 04. A energia de ionização para os elementos B, A, D e K apresentam a seguinte ordem crescente: B < A < D < K. 08. Dentre todos os elementos distribuídos na tabela, o que apresenta a maior afinidade eletrônica é o Y. Tabela Periódica Exercicio pg107

12 a.O carbono tem maior ponto de fusão do que o chumbo.
(PUC-MG)Levando em consideração as posições relativas dos elementos na tabela periódica, assinale a alternativa falsa. a.O carbono tem maior ponto de fusão do que o chumbo. b.O primeiro potencial de ionização do boro é menor do que o do oxigênio. c. O sódio apresenta uma densidade maior do que o lítio. d. O berílio é menos eletronegativo do que o estrôncio. e. Os raios dos íons 19K+, 13Al3+, 11Na+ e 12Mg2+ crescem na ordem: Al3+ <Mg2+ <Na+ < K+. Tabela Periódica Exercicio pg112

13 (UnB-DF) Observe os elementos representados na tabela periódica parcial abaixo e julgue os itens:
Exercicio pg114

14 ( ) O césio (Cs) é o elemento de maior raio atômico dentre os representados.
( ) O raio atômico do magnésio (Mg) é maior que o do sódio (Na), porque ele possui um elétron a mais. Tabela Periódica Exercicio pg114

15 ( ) Dentre os elementos representados, o níquel (Ni), o escândio (Sc) e o ítrio (Y) são elementos de transição. ( ) A eletronegatividade dos elementos B, C, N, O, F aumenta da esquerda para a direita. Tabela Periódica Exercicio pg114

16 ( ) Dentre os elementos representados, o sódio é o mais denso.
( ) A energia de ionização do rubídio (Rb) é maior que a do xenônio (Xe). ( ) Dentre os elementos representados, o sódio é o mais denso. ( ) A distribuição eletrônica do escândio (Sc) é: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1. Tabela Periódica Exercicio pg114