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Chuvas ácidas são chuvas, ou qualquer outra forma de precipitação que, ao contrário do normal, têm características ácidas. Estas são prejudiciais para.

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2 Chuvas ácidas são chuvas, ou qualquer outra forma de precipitação que, ao contrário do normal, têm características ácidas. Estas são prejudiciais para as plantas, animais e edifícios. Isto é maioritariamente causado por emissões humanas de azoto (N 2 ) e enxofre (S), compostos que reagem na atmosfera produzindo ácidos.

3 O termo “chuva ácida” é normalmente usado com o significado de deposição de componentes ácidos na chuva, neve, nevoeiro e orvalho. A água destilada, que não contém CO 2, tem um pH de 7, enquanto que a chuva não poluída é ligeiramente ácida (pH de 5.0) devido à presença de CO 2 que juntamente com a água na atmosfera, reagem formando ácido carbónico. H 2 O (l) + CO 2 (g) → H 2 CO 3 (aq) Depois o ácido carbónico ioniza-se na água originando pequenas concentrações de iões Hidrónio: 2H 2 O (l) + H 2 CO 3 (aq) ⇌ CO (aq) + 2H 3 O + (aq)

4 O acréscimo de acidez da chuva provém da reacção dos poluentes atmosféricos primários, tais como os óxidos de enxofre (SO x ) e óxidos de azoto/nitrogénio (NO x ), que juntamente com a água formam no ar ácidos fortes – ácidos sulfúrico e nítrico. As principais fontes destes poluentes são os transportes, indústrias e centrais eléctricas (principalmente as de carvão). Figura 1 – Processos que intervêm na formação das chuvas ácidas

5 O gás mais influente na acidificação da chuva é o dióxido de enxofre (SO 2 ). No entanto as emissões dos óxidos de azoto (NO x ) que oxidam formando ácido nítrico são de importância maior devido aos controlos rígidos nas emissões de compostos contendo enxofre. 70 Tg(S) por ano na forma de SO 2 são provenientes da queima de combustíveis fósseis e da indústria, 2.8 Tg(S) de fogos florestais e 7-8 Tg (S) de vulcões. Figura 2 - Central eléctrica de carvão em Cheshire, Ohio

6 O enxofre combina-se com o oxigénio, quando os combustíveis e óleos são queimados: S ( compostos ) + O 2 (g) → SO 2 (g) Na presença de oxigénio, o dióxido de enxofre tende a converter-se em trióxido de enxofre: ) 2SO 2 (g) + O 2 (g) ↔ 2 SO 3 (g) Ambos os óxidos de enxofre reagem com a água, originando ácido sulfúrico e sulfuroso, sendo o ácido sulfúrico o mais forte e mais influente na acidez da chuva: S O 2 (g) + H 2 O (l) ↔ H 2 SO 3 (l) SO 3 (g) + H 2 O (l) ↔ H 2 SO 4 (l)

7 FORMAÇÃO DOS ÁCIDOS PROCESSOS QUIMICOS A produção de monóxido de azoto resulta da reacção entre o azoto e oxigénio existentes na atmosfera. Esta reacção ocorre no interior de motores dos veículos, dadas as elevadas temperaturas aí atingidas: N 2 (g)+ O 2 (g) ↔ 2NO (g) O monóxido de azoto reage com o oxigénio do ar para formar dióxido de azoto que, na presença de água, dá origem ao ácido nitroso e ácido nítrico: 2NO (g) + O 2 (g) ↔ 2 NO 2 (g) 2 NO 2 (g) + H 2 O (l) ↔ HNO 2 (aq) + HNO 3 (aq)

8 Tanto as concentrações de baixo pH, como as maiores concentrações de alumínio na superfície da água que ocorrem como resultado das chuvas ácidas, são prejudiciais aos peixes e outros animais aquáticos. A níveis de pH abaixo de 5, a maioria dos ovos de peixe não conseguem incubar e o plâncton também pode não conseguir desenvolver-se com esse grau de acidez. A níveis mais baixos até peixes adultos podem morrer. ÁGUAS SUPERFICIAIS E ANIMAIS AQUÁTICOS Figura 3 – Gráfico que representa o nível mínimo de pH suportado por alguns animais aquáticos

9 Os solos podem ficar bastante danificados pelas chuvas ácidas. Alguns micróbios tropicais conseguem consumir ácidos rapidamente, mas o mesmo não acontece com outros, que não tem a capacidade de tolerar baixos níveis de pH. Estes últimos morrem e as suas enzimas deixam de funcionar correctamente. Os iões hidróxidos também mobilizam as toxinas, removendo nutrientes e minerais essenciais. SOLOS Figura 4 – Solo pobre em nutrientes e mineiras com consequente enfraquecimento da vegetação.

10 As chuvas ácidas podem retardar o crescimento das florestas vulneráveis eliminando os sais minerais do solo, comprometendo assim as plantações e a renovação da vegetação. As florestas situadas em grandes altitudes são especialmente vulneráveis pois estão situadas entre nuvens e nevoeiro – zonas de maior acidez. Outras plantas podem ficar também danificadas, no entanto o efeito das chuvas nas colheitas de alimento é minimizado pela aplicação de fertilizantes que substituem nutrientes que se poderiam eventualmente perder. Nas áreas cultivadas, a pedra calcária pode também ser adicionada para aumentar a capacidade do solo em manter o pH estável. -F-FLORESTAS E OUTRAS VEGETAÇÕES Figura 5 – Efeitos da chuva ácida numa floresta. Montanhas de Jizera, República de Czech

11 As chuvas ácidas têm-se mostrado associadas a algumas doenças que põem em causa a saúde humana: Nariz e Garganta: Maior tendência para asma e sinusite Olhos: Maior probabilidade de conjuntivite Brônquios: Maior predisposição à broncopneumonia Pulmões: Riscos de enfisema Coração: Mais doenças cardiovasculares SAÚDE HUMANA

12 As chuvas ácidas também podem danificar certos materiais de edifícios e de monumentos históricos. Isto deve-se à capacidade do ácido sulfúrico em reagir quimicamente com os compostos de cálcio presentes nas rochas para criar um sulfato de cálcio hidratado, deteriorando o material. Um outro caso conhecido é o das pedras com inscrições gravadas, que devido à acção das chuvas ácidas, chegam a tornar-se completamente ilegíveis. Além disto, as chuvas ácidas também aumentam a taxa de oxidação do ferro. EDIFÍCIOS E MONUMENTOS Figura 6 – Desgaste ocasionado pela chuva ácida num período de 60 anos. Estátua de mármore localizada no castelo de Herten, na Alemanha.

13 - Utilizar transportes colectivos: reduz a emissão de gases poluentes - Utilizar fontes de energia menos poluentes: energia hidroeléctrica, geotérmica, maremotriz, eólica e eventualmente nuclear. - Purificar os escapes dos veículos: utilizar gasolina sem chumbo e adaptar um conversor catalítico - Utilizar combustíveis com baixo teor de enxofre - Utilizar purificadores nas indústrias para transformar grande parte das emissões de SO2 em substâncias menos poluentes


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