Professor: José Tiago Pereira Barbosa

Apresentação em tema: "Professor: José Tiago Pereira Barbosa"— Transcrição da apresentação:

1 Professor: José Tiago Pereira Barbosa
Química das Águas Professor: José Tiago Pereira Barbosa 2013

2 Todas as formas de vida existentes no planeta Terra dependem da água!
Química das Águas Todas as formas de vida existentes no planeta Terra dependem da água! A água cobre 70% da superfície do planeta, mas apenas uma parte dessa quantidade (~2,8%) é água doce sendo que a sua maioria encontra-se na forma congelada, restando apenas 1% de água doce para utilização humana.

3 Química das Águas Fluxo anual de água entre seus reservatórios global nos oceanos, o ar e abaixo do solo (em Km3).

4 Química das Águas Distribuição global de água em 2000 e projetada para 2025.

5 Química das Águas Necessidade de entendimento dos processos químicos que ocorrem em águas naturais, e como a ciência e aplicação Química podem ser empregadas para purificar águas para consumo humano

6 Química das Águas O estudo da Química das Águas será dividido em duas categorias de reação mais comuns: Reações ácido-base Reações de Oxidação-redução (redox)

7 Química Ácido-Base em Águas Naturais: O Sistema Carbonato
Águas naturais contém quantidades significativas de CO2 dissolvido, apresentando pH variável, nem sempre igual a 7,0 Esses corpos hídricos naturais apresentam interações do íon carbonato (CO32-), uma base moderadamente forte, com o ácido fraco H2CO3

8 Química Ácido-Base em Águas Naturais: O Sistema Carbonato
Esse ácido (H2CO3) resulta da dissolução na água do gás atmosférico (CO2) e da decomposição da MO (Matéria Orgânica) na água, ocorrendo o seguinte equilíbrio: CO2(g) + H2O ↔ H2CO3(aq)

9 Química Ácido-Base em Águas Naturais: O Sistema Carbonato
Já o ácido carbônico (H2CO3) apresenta equilíbrio em meio aquoso com o íon H+ e o íon bicarbonato: H2CO3 (aq) ↔ H+(aq) + HCO3-(aq)

10 Química Ácido-Base em Águas Naturais: O Sistema Carbonato
A fonte de íon carbonato (CO32-) são as rochas calcárias, constituídas predominantemente de CaCO3, embora quase insolúvel, uma pequena quantidade se dissolve em contato com água: CaCO3 (s) ↔ Ca2+(aq) + CO32- (aq)

11 Química Ácido-Base em Águas Naturais: O Sistema Carbonato
Esse íon (CO32-) atua como base produzindo íons bicarbonato e hidroxila: CO32-(aq) + H2O ↔ HCO3-(aq) + OH-(aq)

12 Química Ácido-Base em Águas Naturais: O Sistema Carbonato
Essas reações ocorrem em corpos hídricos juntamente com suas vizinhanças:

13 Química Ácido-Base em Águas Naturais: O Sistema Carbonato
Em águas carbonatadas, o pH é orientado pela relação entre os íons H+ e os íons OH-. Mais íons H+  Ácida Mais íons OH-  Básica

14 Química Ácido-Base em Águas Naturais: O Sistema Carbonato
Alcalinidade Representa a capacidade ou habilidade natural da água em neutralizar os ácidos; É a forma de expressar a quantidade de íons bicarbonato (HCO3-) presentes na água, portanto, a capacidade de resistir as mudanças de pH; Ex: a capacidade de um corpo hídrico em resistir à acidificação quando recebe uma carga de chuva ácida;

15 Química Ácido-Base em Águas Naturais: O Sistema Carbonato
Dureza da Água Representa a concentração total de sais de cálcio e de magnésio expressa como carbonato de cálcio (mg L-1); Quando a concentração desses sais é alta diz-se que a água é dura e quando é baixa que é mole;

16 Química Ácido-Base em Águas Naturais: O Sistema Carbonato
Dureza da Água água mole: até 50 mg L-1 água moderadamente dura: 50 a 150 mg L-1 água dura: 150 a 300 mg L-1 água muito dura: acima de 300 mg L-1

17 Química Ácido-Base em Águas Naturais: O Sistema Carbonato
Dureza da Água Níveis elevados desses sais podem alterar o sabor da água, mas trazendo prejuízo econômico devido ao aumento de consumo de sabão e detergente; Porém, esse aumento da utilização de sabão e detergente implica num aporte maior de fosfatos despejados em corpos hídricos, tendo como consequência o aumento da poluição.