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MODELO VSPER VSPER = Modelo da Repulsão dos Pares eletrônicos da Camada de Valência.

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Apresentação em tema: "MODELO VSPER VSPER = Modelo da Repulsão dos Pares eletrônicos da Camada de Valência."— Transcrição da apresentação:

1 MODELO VSPER VSPER = Modelo da Repulsão dos Pares eletrônicos da Camada de Valência.

2 GEOMETRIA LINEAR Moléculas Biatômicas Moléculas Triatômicas TODA MOLÉCULA BIATÔMICA É LINEAR. MOLÉCULAS EM QUE O ÁTOMO CENTRAL É CIRCUNDADO POR 2 ESPÉCIES TAMBÉM GERA GEOMETRIA LINEAR.

3 GEOMETRIA TRIGONAL PLANA Moléculas Tetratômicas MOLÉCULAS EM QUE O ÁTOMO CENTRAL É CIRCUNDADO POR 3 ESPÉCIES GERA GEOMETRIA TRIGONAL PLANA.

4 GEOMETRIA TETRAÉDRICA Moléculas Pentatômicas MOLÉCULAS EM QUE O ÁTOMO CENTRAL É CIRCUNDADO POR 4 ESPÉCIES GERA GEOMETRIA TERAÉDRICA.

5 GEOMETRIA PIRAMIDAL Moléculas Tetratômicas com 1 par de elétrons não-ligantes no átomo central O DESENHO DA GEOMETRIA É TETRAÉDRICO, MAS O NOME DA GEOMETRIA DESPREZA A EXISTÊNCIA DO PAR DE ELÉTRONS NÃO- LIGANTES. POR ISSO, O NOME DA GEOMETRIA É PIRAMIDAL. O desenho geométrico dessa molécula é tetraédrico, pois ao redor da espécie central há 4 espécies. O par de elétrons não-ligantes conta como uma espécie.

6 GEOMETRIA ANGULAR Moléculas triatômicas com 2 pares de elétrons não-ligantes no átomo central O DESENHO DA GEOMETRIA É TETRAÉDRICO, MAS O NOME DA GEOMETRIA DESPREZA A EXISTÊNCIA DOS PARES DE ELÉTRONS NÃO- LIGANTES. POR ISSO, O NOME DA GEOMETRIA É ANGULAR. O desenho geométrico dessa molécula é tetraédrico, pois ao redor da espécie central há 4 espécies. Os pares de elétrons não-ligantes contam como uma espécie, cada um.

7 ÂNGULO ENTRE AS LIGAÇÕES Geometria Linear Geometria Trigonal Plana Geometria Tetraédrica

8 RESUMO – GEOMETRIA MOLECULAR LINEAR TRIGONAL PLANA TETRAÉDRICA PIRAMIDALANGULAR


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