MODELO VSPER VSPER = Modelo da Repulsão dos Pares eletrônicos da Camada de Valência.

Apresentação em tema: "MODELO VSPER VSPER = Modelo da Repulsão dos Pares eletrônicos da Camada de Valência."— Transcrição da apresentação:

1 MODELO VSPER VSPER = Modelo da Repulsão dos Pares eletrônicos da Camada de Valência.

2 Moléculas Triatômicas
GEOMETRIA LINEAR Moléculas Triatômicas Moléculas Biatômicas TODA MOLÉCULA BIATÔMICA É LINEAR. MOLÉCULAS EM QUE O ÁTOMO CENTRAL É CIRCUNDADO POR 2 ESPÉCIES TAMBÉM GERA GEOMETRIA LINEAR.

3 GEOMETRIA TRIGONAL PLANA
Moléculas Tetratômicas MOLÉCULAS EM QUE O ÁTOMO CENTRAL É CIRCUNDADO POR 3 ESPÉCIES GERA GEOMETRIA TRIGONAL PLANA.

4 GEOMETRIA TETRAÉDRICA
Moléculas Pentatômicas MOLÉCULAS EM QUE O ÁTOMO CENTRAL É CIRCUNDADO POR 4 ESPÉCIES GERA GEOMETRIA TERAÉDRICA.

5 Moléculas Tetratômicas com 1 par de elétrons não-ligantes no átomo central
GEOMETRIA PIRAMIDAL O DESENHO DA GEOMETRIA É TETRAÉDRICO, MAS O NOME DA GEOMETRIA DESPREZA A EXISTÊNCIA DO PAR DE ELÉTRONS NÃO-LIGANTES. POR ISSO, O NOME DA GEOMETRIA É PIRAMIDAL. O desenho geométrico dessa molécula é tetraédrico, pois ao redor da espécie central há 4 espécies. O par de elétrons não-ligantes conta como uma espécie.

6 Moléculas triatômicas com 2 pares de elétrons não-ligantes no átomo central
GEOMETRIA ANGULAR O DESENHO DA GEOMETRIA É TETRAÉDRICO, MAS O NOME DA GEOMETRIA DESPREZA A EXISTÊNCIA DOS PARES DE ELÉTRONS NÃO-LIGANTES. POR ISSO, O NOME DA GEOMETRIA É ANGULAR. O desenho geométrico dessa molécula é tetraédrico, pois ao redor da espécie central há 4 espécies. Os pares de elétrons não-ligantes contam como uma espécie, cada um.

7 ÂNGULO ENTRE AS LIGAÇÕES
Geometria Trigonal Plana Geometria Tetraédrica Geometria Linear

8 RESUMO – GEOMETRIA MOLECULAR
TETRAÉDRICA TRIGONAL PLANA LINEAR PIRAMIDAL ANGULAR