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FORÇAS INTERMOLECULARES. Forças Intermoleculares Aumento das forças intermoleculares Líquidos e sólidos possuem forças intermoleculares que impedem sua.

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1 FORÇAS INTERMOLECULARES

2 Forças Intermoleculares Aumento das forças intermoleculares Líquidos e sólidos possuem forças intermoleculares que impedem sua expansão. Sem as FORÇAS INTERMOLECULARES, todas as substâncias seriam gases.

3 Forças Intermoleculares Tipo de InteraçãoFatores Principais Valor Aproximado (kcal/mol) Íon - Íoncompostos iônicos Ligação Covalente Íon - Dipolo carga do íon e momento de dipolo Ligação de hidrogênioO, F, N Dipolo - Dipolomomento de dipolo Dipolo - Dipolo Induzido momento de dipolo e polarizabilidade Dipolo Induzido - Dipolo Induzido polarizabilidade0,

4 Interação: Íon - Dipolo Solubilidade de compostos iônicos em água

5 Interação: Íon - Dipolo Z = carga do íon μ = momento de dipolo r = distância entre as cargas

6 Interação: Íon - Dipolo Comparação do Raio Iônico e Entalpia de Hidratação de diferentes cátions. Cátion Raio Iônico (pm) Entalpia de Hidratação (kJ/Mol ) Li Na K+K Rb Cs Solubilidade de diferentes compostos iônicos. Espécie g/100 g de H 2 O NaCl36,0 MgCl 2 54,5 AlCl 3 69,9

7 Interação: Dipolo - Dipolo Exemplos: Substâncias polares, CHCl 3, acetona, açucar, etc. água – molécula polar

8 Interação: Dipolo - Dipolo μ = momento de dipolo r = distância entre as cargas Ponto de fusão (PF) e ebulição (PE) de diferentes compostos orgânicos. SubstânciasPF ( o C)PE ( o C) CH 4 *-182,5-161,5 CH 3 Cl CH 2 Cl CH 3 Br CH 2 Br CH 3 I CH 2 I C 2 H 6 * C 2 H 5 Br * Substâncias apolares

9 Ligação de Hidrogênio É uma força atrativa, fraca a moderada, entre um átomo de hidrogênio, ligado diretamente a um átomo muito eletronegativo X, e um par de elétrons de outro átomo Y, também bastante eletronegativo. Em geral os átomos X e Y são: F, O e N Eletronegatividade de Pauling: F = 4,0 O = 3,5 N = 3,0 Água Metanol

10 Ligação de Hidrogênio Ponto de ebulição P.E. de vários hidretos em função do período: Observe que para os hidretos do grupo 14 (em vermelho), o P.E. aumenta conforme se aumenta o período. Para os outros grupos 15, 16 e 17, hidretos contendo N, O e F possuem P.E. muito mais elevados.

11 Interação: Dipolo – Dipolo Induzido O dipolo da água induz um dipolo na molécula de O 2

12 Interação: Dipolo – Dipolo Induzido Solubilidade de gases em água a 20 o C. Moléculas Massa Molecular g / 100g de H 2 O H2H2 20, N2N2 280, O2O2 320, Cl 2 70,90,729 HCl *36,542 NH 3 *1745 * Moléculas polares

13 Interação: Dipolo Induzido – Dipolo Induzido As forças entre dipolos induzidos são chamadas forças de dispersão de London.

14 Interação: Dipolo Induzido – Dipolo Induzido Ponto de fusão e ebulição de algumas moléculas diatômicas homonucleares. Espécies Massa Molecular Ponto de Fusão ( o C ) Ponto de Ebulição ( o C ) H2H N2N O2O F2F Cl Br I2I

15 Tipos de sólidos cristalinos

16 Estruturas de sólidos cristalinos Estruturas de sólidos cristalinos


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