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Ligações Químicas e Geometria Molecular. Geometria Molecular Compostos apresentam estrutura tridimensional; Estrutura está intimamente ligada com as propriedades.

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1 Ligações Químicas e Geometria Molecular

2 Geometria Molecular Compostos apresentam estrutura tridimensional; Estrutura está intimamente ligada com as propriedades físicas e químicas; E possível prever a geometria molecular a partir das ligações entre os átomos. A forma microscópica das moléculas geralmente se reflete na forma macroscópica do composto

3 O Modelo VSEPR Regras 1.Os pares de elétrons se orientam no espaço de forma a sofrerem a menor repulsão possível (ou seja, o mais distantes possível um do outro. 2.Pares de elétrons não ligantes sofrem MAIOR repulsão que pares ligantes. 3.A molécula é classificada de acordo com a disposição espacial dos núcleos atômicos.

4 O Modelo VSEPR Fazer a distribuição de Lewis; Imaginar a melhor distribuição espacial dos pares de elétrons, levando em conta as diferenças de repulsão; BeH 2 H : Be : H Linear BH 3 Trigonal Planar

5 O Modelo VSEPR CH4 Estrutura de Lewis

6 O Modelo VSEPR Pares não Ligantes NH 3

7 O Modelo VSEPR Pares não Ligantes H2OH2O

8 Outras Geometrias Possíveis

9 Momento de Dipolo ( )

10

11 Polaridade de Moléculas

12 Hibridização Ligação – Intercruzamento de nuvens eletrônicas (orbitais). Híbrido – Misturado, fundido... Mistura de orbitais atômicos leva a formação de novos orbitais moleculares; E quando se combinam orbitais de formas diferentes?

13 Hibridização SP Moléculas Lineares

14 Hibridização SP 2 Moléculas Trigonal-Planas

15 Hibridização SP 3 Moléculas Tetraédricas

16 Casos Especias NH 3 H 2 O CH 4 H 2 C=CH 2 H 3 C=CH 3

17 Hibridização sp 3 d Ex: PCl 5 P – 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 3d 0 Os orbitais d vazios também podem ser usado na hibridização

18 Hibridizações sp 3 d 2 Ex: SF 6 P – 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 3d 0

19 Resumo sp sp 2 sp 3 Geometria Trigonal Plana (BF3, AlCl3,...) Geometria Linear (BeH2, MgF2,...) Geometrias Possíveis Tetraédrica (CH 4, CH 2 Cl 2, CHCl 3,...) Angular (H 2 O, SeO 2, O 3,...) Piramidal (NH 3, PCl 3,...)

20 Resumo sp 3 d sp 3 d 2 Geometrias Possíveis Forma T (ClF 3 ) Bipiramidal (PCl 5 ) Gangorra (SF 4 ) Linear (XeF 2 ) Geometrias Possíveis Octaédrica (SF 6 ) Piramidal Quadrada (BrF 5 ) Quadrado Planar (XeF 4 )

21 FORÇAS INTERMOLECULARES Dipolo Induzido (Forças de London) –Interação fraca. –Depende do tamanho da cadeia. –Predomina em moléculas apolares –Baixos pontos de fusao e ebulição

22 FORÇAS INTERMOLECULARES Dipolo Permanente –Interação Intermediária –Predomina em moléculas polares. –Pontos de fusão e ebulição intermediários

23 FORÇAS INTERMOLECULARES Pontes de Hidrogênio –Interação Forte –Compostos que apresentam Hidrogênios Ionizáveis –Altos pontos de fusão e ebulição.

24 EXEMPLOS COMPARAR PONTOS DE FUSÃO a.CH 3 Cl, CH 4, CH 3 OH b.H 2 O, CH 3 OH, H 3 C-O-CH 3 c.H 2 O, NH 3, H 2 S, d.CH 4, CH 3 -CH 3, H 3 C-CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 3


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