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Profa. Graça Porto MÉTODOS DE BALANCEAMENTO E EQUAÇÕES QUÍMICAS (Continuação)

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Apresentação em tema: "Profa. Graça Porto MÉTODOS DE BALANCEAMENTO E EQUAÇÕES QUÍMICAS (Continuação)"— Transcrição da apresentação:

1 Profa. Graça Porto MÉTODOS DE BALANCEAMENTO E EQUAÇÕES QUÍMICAS (Continuação)

2 MÉTODO DA OXIRREDUÇÃO Este método também é chamado de método da equação global ou método da variação do número de oxidação e baseia-se no seguinte princípio: O número de elétrons cedidos é igual ao número de elétrons recebidos. Profa. Graça Porto

3 1) Determinar o Nox de todos os elementos e destacar quem variou o Nox. VEJAMOS OS EXEMPLOS : KMnO 4 + HC l KC l + MnC l 2 + C l 2 + H 2 O KMnO 4 + HC l KC l + MnC l 2 + C l 2 + H 2 O 2) Calcular a variação do Nox: = |nox reagente – nox produto|. X X = maior índice do átomo do elemento oxidado ou reduzido Profa. Graça Porto

4 1) Determinar o Nox de todos os elementos e destacar quem variou o Nox. VEJAMOS OS EXEMPLOS : KMnO 4 + HC l KC l + MnC l 2 + C l 2 + H 2 O KMnO 4 + HC l KC l + MnC l 2 + C l 2 + H 2 O 2) Calcular a variação do Nox: = |nox reagente – nox produto|. X X = maior índice do átomo do elemento oxidado ou reduzido C l OXIDAÇÃO: C l = |-1 -0|.2 = 2 REDUÇÃO: Mn = |7-2|.1 = 5 3) Para igualar o número de elétrons perdidos com o número de elétrons ganhos, devemos: Colocar o da oxidação como coeficiente do agente oxidante ou onde o elemento reduzido aparece com maior índice (na linha de redução); Profa. Graça Porto

5 1) Determinar o Nox de todos os elementos e destacar quem variou o Nox. VEJAMOS OS EXEMPLOS : KMnO 4 + HC l KC l + MnC l 2 + C l 2 + H 2 O KMnO 4 + HC l KC l + MnC l 2 + C l 2 + H 2 O 2) Calcular a variação do Nox: = |nox reagente – nox produto|. X X = maior índice do átomo do elemento oxidado ou reduzido. 3) Para igualar o número de elétrons perdidos com o número de elétrons ganhos, devemos: Colocar o da oxidação como coeficiente do agente oxidante ou onde o elemento reduzido aparece com maior índice (na linha de redução); 4) Os coeficientes das demais substâncias são encontrados com base na conservação dos átomos; ) Caso seja possível, simplificar o número total de elétrons ganhos e perdidos; 6) Nas equações iônicas, procede-se do mesmo modo, porém, no final, deve-se fazer a conferência das cargas, pois a carga total do primeiro membro deve ser igual à carga total no segundo membro (princípio da conservação da carga). 58 Profa. Graça Porto

6 1) Determinar o Nox de todos os elementos e destacar quem variou o Nox. VEJAMOS OS EXEMPLOS : C l 2 + NaOH NaC l O 3 + NaC l + H 2 O C l 2 + NaOH NaC l O 3 + NaC l + H 2 O 2) Calcular a variação do Nox: = |nox reagente – nox produto|. X X = maior índice do átomo do elemento oxidado ou reduzido Profa. Graça Porto

7 1) Determinar o Nox de todos os elementos e destacar quem variou o Nox. VEJAMOS OS EXEMPLOS : 2) Calcular a variação do Nox: = |nox reagente – nox produto|. X X = maior índice do átomo do elemento oxidado ou reduzido. C l OXIDAÇÃO: C l = |0 + 5|.2 = 10 C l REDUÇÃO: C l = |0 – (-1)|.2 = 2 3) Para igualar o número de elétrons perdidos com o número de elétrons ganhos, devemos: Colocar o da oxidação como coeficiente do agente oxidante ou onde o elemento reduzido aparece com maior índice (na linha de redução); C l 2 + NaOH NaC l O 3 + NaC l + H 2 O C l 2 + NaOH NaC l O 3 + NaC l + H 2 O = 5 = 1= 1 15 Profa. Graça Porto

8 C l 2 + NaOH NaC l O 3 + NaC l + H 2 O C l 2 + NaOH NaC l O 3 + NaC l + H 2 O 1) Determinar o Nox de todos os elementos e destacar quem variou o Nox. VEJAMOS OS EXEMPLOS : 2) Calcular a variação do Nox: = |nox reagente – nox produto|. X X = maior índice do átomo do elemento oxidado ou reduzido. 3) Para igualar o número de elétrons perdidos com o número de elétrons ganhos, devemos: Colocar o da oxidação como coeficiente do agente oxidante ou onde o elemento reduzido aparece com maior índice (na linha de redução); 4) Os coeficientes das demais substâncias são encontrados com base na conservação dos átomos; Profa. Graça Porto


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