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Conceitos de Oxidação e Redução Algumas reações químicas acontecem com a alteração do Nox dos elementos químicos. São as reações de oxidação-redução(oxi-redução),

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2 Conceitos de Oxidação e Redução Algumas reações químicas acontecem com a alteração do Nox dos elementos químicos. São as reações de oxidação-redução(oxi-redução), onde: Oxidação é a perda de elétrons. Redução é o ganho de elétrons.

3 Nox diminui( redução) – Fe 2 O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2 Nox aumenta (oxidação)

4 Em reações de oxi-redução é freqüente o uso das expressões Agente Oxidante e Agente Redutor: Agente Oxidante ou Oxidante é o elemento ou substância que provoca oxidação, sendo que, ele próprio, sofre redução: Fe ou Fe 2 O 3. Agente Redutor ou Redutor é o elemento ou substância que provoca redução, sendo que, ele próprio, sofre oxidação: C ou CO.

5 Regras para o Balanceamento por Oxi-redução: Determinar o Nox de todos os elementos químicos presentes na reação: – Fe 2 O 3 + CO Fe + CO 2

6 Identificar o elemento químico que oxida ( Agente redutor) e o elemento químico que reduz( Agente oxidante): reduz = Agente oxidante – Fe 2 O 3 + CO Fe + CO 2 oxida = Agente redutor

7 Calcular a variação total de Nox do elemento que oxida e do elemento que reduz: Calcular a variação total de Nox do elemento que oxida e do elemento que reduz: reduz: = = – Fe 2 O 3 + CO Fe + CO 2 Oxida : = = 2

8 Identificar o elemento que oxida e o elemento que reduz de maior índice na equação. Estes elementos devem se localizar no mesmo membro da equação: Identificar o elemento que oxida e o elemento que reduz de maior índice na equação. Estes elementos devem se localizar no mesmo membro da equação: Fe 2 O 3 + CO Fe + CO 2

9 Multiplicar o índice deste elemento por sua variação de Nox: Multiplicar o índice deste elemento por sua variação de Nox: = 3.2 = 6 Fe 2 O 3 + C 1 O Fe + CO 2 = 2. 1 = 2

10 Inverter os valores finais entre as duas substâncias que apresentam os elementos químicos que estão sendo trabalhados (simplifique caso seja possível). Considerando-os coeficientes da reação: Inverter os valores finais entre as duas substâncias que apresentam os elementos químicos que estão sendo trabalhados (simplifique caso seja possível). Considerando-os coeficientes da reação: = 3.2 = 6:2 = 3 1 Fe 2 O 3 + CO Fe + CO 2 = 2. 1 = 2:2=1 3 1Fe 2 O 3 + 3CO Fe + CO 2

11 Acertar os coeficientes restantes pelo método das tentativas: Acertar os coeficientes restantes pelo método das tentativas: 1 Fe 2 O CO 2 Fe + 3CO 2

12 OBSERVAÇÃO: Observar se os coeficientes são os menores números inteiros possíveis. Caso não sejam, efetuar a operação matemática necessária para torná- los os menores inteiros possíveis.


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