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Balanceamento por Oxi-Redução
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Conceitos de Oxidação e Redução
Algumas reações químicas acontecem com a alteração do Nox dos elementos químicos. São as reações de oxidação-redução(oxi-redução), onde: Oxidação é a perda de elétrons. Redução é o ganho de elétrons.
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Nox diminui( redução) – Fe2 O CO → 2Fe + 3CO2 Nox aumenta (oxidação)
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Em reações de oxi-redução é freqüente o uso das expressões “Agente Oxidante” e “Agente Redutor”:
Agente Oxidante ou Oxidante é o elemento ou substância que provoca oxidação, sendo que, ele próprio, sofre redução: Fe ou Fe2 O3. Agente Redutor ou Redutor é o elemento ou substância que provoca redução, sendo que, ele próprio, sofre oxidação: C ou CO.
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Regras para o Balanceamento por Oxi-redução:
Determinar o Nox de todos os elementos químicos presentes na reação: – Fe2 O CO → Fe CO2
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reduz = Agente oxidante
Identificar o elemento químico que oxida ( Agente redutor) e o elemento químico que reduz( Agente oxidante): reduz = Agente oxidante – Fe2 O CO → Fe + CO2 oxida = Agente redutor
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Calcular a variação total de Nox do elemento que oxida e do elemento que reduz:
– Fe2 O CO → Fe + CO2 Oxida : ∆ = = 2
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Identificar o elemento que oxida e o elemento que reduz de maior índice na equação. Estes elementos devem se localizar no mesmo membro da equação: Fe2 O CO → Fe + CO2
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Multiplicar o índice deste elemento por sua variação de Nox:
∆ = 3 .2 = 6 Fe2 O C1O → Fe + CO2 ∆ = = 2
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∆ = 3 .2 = 6:2 = 3 1 Fe2 O3 + CO → Fe + CO2 ∆ = 2 . 1 = 2:2=1 3
Inverter os valores finais entre as duas substâncias que apresentam os elementos químicos que estão sendo trabalhados (simplifique caso seja possível). Considerando-os coeficientes da reação: ∆ = 3 .2 = 6:2 = Fe2 O CO → Fe + CO2 ∆ = = 2:2= 1Fe2 O CO → Fe + CO2
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Acertar os coeficientes restantes pelo método das tentativas:
1 Fe2 O CO → 2 Fe + 3CO2
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OBSERVAÇÃO: Observar se os coeficientes são os menores números inteiros possíveis. Caso não sejam, efetuar a operação matemática necessária para torná-los os menores inteiros possíveis.
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