Evolução da Química Química é a ciência que estuda a matéria e suas transformações. Matéria é tudo o que tem massa.

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1 Evolução da Química Química é a ciência que estuda a matéria e suas transformações. Matéria é tudo o que tem massa.

2 Carbono., nitrogênio, oxigênio e hidrogênio.
Química No início, a Terra era uma bola de fogo que ao longo do tempo foi se resfriando, ela era coberta por gases e com o tempo ela foi se esfriando formando vapor d’ água onde originou-se as nuvens e com ela os mares e oceanos, com o passar dos anos apareceram as primeiras moléculas que deram origem aos diferentes tipos de seres vivos. Carbono., nitrogênio, oxigênio e hidrogênio.

3 Química Expanssão do universo

4 Da pré - história à antiguidade Oriental
Consciente de seu domínio sobre o fogo, sabendo utilizar ferramentas e se unindo aos grupos o homem estava pronto para uma mudança radical a revolução agrícola.

5 Evolução do homem levou-o até a agricultura

6 A evolução A siderurgia veio em seguida trazendo o ferro misturado com a hematita e a magnetita com o carvão. Deixando assim os metais livres o óxigênio reagia com o carbono dando origem aos monóxidos e aos dióxidos.

7 Antiguidade ocidental
Leucipo de Mileto foi o criador do atomismo. Demócrito foi o primeiro pensador materialista a chamar de átomo as partículas.

8 Idade média Predomínio da alquimia
Alquimia era uma mistura da ciência com arte e magia, cuja a função era descobrir. O elix da longa vida, que tornaria o homem imortal. A pedra filosofal que por sua vez tinha como função transformar metais em ouro.

9 Da idade moderna os dias de hoje
Lavoisier tornou se o pai da química. Louis pasterur foi apontado como sistemático químico . E dai por diante a química tomou forma.

10 Conceitos fundamentais
Tudo o que a humanidade ja conhecia os cientistas transformaram em leis e teorias.

11 Estados de agregação da matéria
Estados físicos Sólido –volume constante Líquido – Volume variável Gasoso – Volume variável

12 Mudanças de estados físicos
As matérias podem mudar de acordo com a sua temperatura e volume. Evaporação – Passagem lenta e natural Ebulição – Passagem rápida geralmente obtida pelo aquecimento Calefação – passagem muito rápida, um super aquecimento

13 Composição da matéria Elementos químicos – são substâncias encontradas na natureza. Ex. Grafite, mercúrio e oxigênio. Substâncias simples – são formadas por um único elemento Substâncias compostas – são formadas por vários elementos

14 Leis ponderais É a lei da conservação da massa ou da matéria. Ex.
Gás oxigênio 16g + gás hidrogênio 2g = 18g em um recipiente fechado.

15 Teoria de Dalton A matéria é formada por átomos
Os átomos de um elemento químico são iguais entre sí Uma reação química seria apenas um reorganização atómica

16 Dalton e a lei de Lavoisier
Para Dalton os átomos eram indestrutíveis Portanto quando uniam-se aos átomos eles não perdiam sua massa inicial Ex. Hidrogênio + Oxigênio resultria em água

17 Dalton e a lei de Pasteur
Dalton dizia que se dobrasse a massa, estaríamos dobrando o número de átomos. Ex. Hidrogênio 2g +4g Oxigênio 4g + 6g Resultado 6 moléculas de hidrogênio e 10 moléculas de oxigênio - água

18 Substâncias químicas Os átomos podem se reunirem de diferentes maneiras onde por fim irão se agruparem formando moléculas. Cada molécula agrupada constituí-se de uma fórmula. Ex. Moléculas de H + O resultam na seguinte fórmula H2O

19 Substâncias químicas Estas fórmulas por sua vez podem ser representadas por um símbolo. Ex. Ferro Fe

20 Propriedades das substâncias
As substâncias apresentam diferentes carcterísticas e comportamentos, no que chamamos de propriedades.

21 Propriedades das substâncias
Gerais – Massa, Extenção, Impenetrabilidade, Compressibilidade. Funcionais – ácidos, sais, bases e óxidos Específicas – Propriedades físicas fenômenos, químicas reações e organolépticas impressionam nossos sentidos – cores, sabor, etc...

22 Alotropia Fenômeno que ocorre quando um único elememto pode formar outros diferentes tipos de elementos. Ex. Carbono

23 Carbono grafita, diamante e fulereno

24 Misturas É a reunião de duas ou mais substâncias. Ex.
Vinagre – água + ácido acético Água encanda - água + sais mineris + cloro + fluor

25 Misturas homogêneas e heterogêneas
Homogêneas – são aquelas que tem por finalidade unirem-se Heterogêneas – são aquelas que tem por finalidade não se misturarem Toda solução de gases é uma mistura homogênea.

26 Separação de misturas – análises imediátas
É processo de separação de substâncias encontradas em seu estado puro.

27 Separação de misturas heterogêneas sólido - sólido
Catação – escolher feijão Extração – preparo do café Ventilação – separção dos grãos de arroz da casca Levitação – quando um sólido é mais leve que o outro etc....

28 Substâncias heterogêneas líquido - líquido
Decantação – separção de líquidos como óleo e água.

29 Substâncias heterogêneas sólido - líquido
Filtração – separção da poeira e do ar.

30 Separação de misturas homogêneas sólido - líquido
Evaporação – extração do sal da água Destilação – obtenção de água da água do mar

31 Separação de misturas homogêneas líquido - líquido
Destilação fracionada – Separação de líquidos com pontos de ebulição.

32 Separção de misturas homogêneas gás - gás
Liquefação fracionada diminuição de temperatura para que os gases fiquem líquidos ou sólidos.

33 Parte da química que estuda os átomos e suas transformações.
Atomística Parte da química que estuda os átomos e suas transformações. É impressionante , mas verdadeiro, tudo o que nos rodeia contém partículas atómicas

34 Estrutura atômica Todo e qualquer tipo de matéria é formada por minúsculas partículas, cahamadas átomos. Evolução dos modelos atômicos Partindo da idéia que tudo é formado por partículas e de origem natural, cientistas começaram seus estudos a partir de modelos invisíveis, pois de tão pequenas não podiam ser vistas a olho nú.

35 Modelo atômico de Dalton – Bola de Bilhar
O átomo possuia uma estrutura maciça Toda matéria era constiruída por átomos Os átomos não podem ser criados nem destruídos Os átomos de um mesmo elemento são idênticos Uma transformação atômica consiste na separação e união dos átomos

36 Modelo atômico de Dalton – Bola de Bilhar
Após vários estudos ciêntistas descobriram que a matéria a ser estudada continham certa eletricidade; mas de onde ela vinha? Partículas atômicas possuiam cargas positivas e negativas onde quando atritadas trocavam cargas gerando energia. Ex. Um pente quando atritado gera carga que atrai outras moléculas como o papel.

37 Modelo atômico de Dalton – Bola de Bilhar
Outro estudo foi constado, um ciêntista de nome Volta conseguiu armazenar estas descargas elétricas entre os átomos em um fio onde ele criou um dispositivo chamado pilha elétrica.

38 Modelo atômico de Dalton – Bola de Bilhar
Outro cientísta com a idéia de Volta armazenou a carga elétrica destes fios em um recipiente de vidro onde quando as carga elétricas negativas e positivas se encostavam despejavm cadeias luminosas, hoje chamadas de raios catódicos. Estes rios catódicos deram origem á vários feixes luminosos que foram usados para criar as imagens do televisor.

39 Modelo atômico de Thomson
Thomson descobriu que estas partículas atômicas eram recheadas de cargas negativas. E com o passar dos anos foram estudados vários elementos da natureza, e foi descoberto que algumas partículas emitiam radiação, como urânio, polônio e a rádio.

40 Modelo atômico de Thomson
Ruthenford descobriu que as partículas com cargas positivas eram consideradas alfa. As com cargas negativas beta. E as com cargas neutras gama. Descobrindo assim que o núcleo de um átomo era positivo e que estas partículas também continham cargas negativas e positivas

41 Modelo atômico de Thomson
Principais características de um átomo Número atômico – Z Z=prótons O número de p é igual ao de e Número de massa – A É a soma de p + n

42 Modelo atômico de Thomson
Íons – são cargas de um átômo Quando um átomo perde em sua ligação carga elétrica se torna um Íon positivo – cátion Quando um átomo ganha em sua ligação carga elétrica se torna um Íon negativo - ânion

43 Modelo atômico de Thomson
Isoátomos Isótopos – são átomos de um mesmo elemento químico que apresenta diferentes números de massa – A Ex. Z – número atômico é igual A – número de massa é diferente. H1 - A H2 - A H3 - A 1 - Z Z Z

44 Modelo atômico de Thomson
Isóbaros – São átomos com diferentes números atômicos – Z E números iguais em massa. Ex. Z – é difernte e A – é igual Ar Ca 40

45 Modelo atômico de Thomson
Isótonos – São átomo com diferentes números atômico - Z e de massa - A e iguais em nêutrons – N N O 16 N = O 16 – 8= 8

46 Modelo atômico de Rutherford-Bohr
Ele estudava as partículas e suas emissões de cores. Os eletrons movem-se em órbitas Cada órbita possui um nível de energia Os eletrons de cada camada possuem um tipo de energia Cada átomo recebe energia de um fator externo, como calor, luz, etc..

47 Modelo atômico de Rutherford -Bohr
Quando um átomo recebe energia ele salta de uma camada para outra Quando isso acontece ele emite um tipo de luz, chamada de fóton. Ex. Quando um elétron volta da órbita 4 par a 1 ele emite cor azul Quando um elétron volta da 3 par a 1 ele emite cor verde.

48 Modelo atômico de Sommerfeld
Ele aprimorou o modelo atômico de Ruhtenford, onde cada camada atômica foi dividida em subníveis. Forma circular – s Forma de elipse oval – p Forma de elipse média – d Forma de elipse alongada - f

49 Modelo atômico de Sommerfeld
Camadas – K L M N O P Q N° máximo de elétrons – K 2, L 8, M 18, N 32, O 32, P 18, Q 8 Subníveis – 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 6f 7s 7 p