Equilíbrio Químico A + B C + D REVERSIBILIDADE

Apresentação em tema: "Equilíbrio Químico A + B C + D REVERSIBILIDADE"— Transcrição da apresentação:

1 Equilíbrio Químico A + B C + D REVERSIBILIDADE
Reações que se desenvolvem ao mesmo tempo, em direções opostas. Ou seja, reagentes e produtos são consumidos e formados ao mesmo tempo. EQUILÍBRIO QUÍMICO – condições: Sistema fechado e temperatura e pressão constantes

2 Reação DIRETA e reação INVERSA
N2O4(g) 2 NO2(g) REAÇÃO INVERSA velocidade vd No início da reação a velocidade direta é máxima Vd = Vi Neste instante a reação atingiu o equilíbrio químico com o passar do tempo No início da reação a velocidade inversa é nula vi te tempo

3 V1 = V2

4 No equilíbrio químico ... aA + bB cC + dD K1 = [ C ]c. [ D ]d = kc
2 K [ A ]a. [ B ]b K1 = [ C ]c. [ D ]d = kc V1 = V2 K1 .[ A ]a. [ B ]b = K2 .[ C ]c. [ D ]d

5 K [ A ]a. [ B ]b K1 = [ C ]c. [ D ]d = kc

6 Medidas de concentração para o sistema abaixo, em
equilíbrio, a uma certa temperatura forneceram os seguintes resultados: [ H2 ] = 0,10 mol/L H2 ( g ) + I2 ( g ) 2 HI ( g ) [ I2 ] = 0,20 mol/L [ HI ] = 1,0 mol/L Determine a constante de equilíbrio da reação nestas condições. 2 ( 1,0 ) 1,0 KC KC = 50 = = 0,02 (0,10) x (0,20)

7 04) Foram colocados em um recipiente fechado, de capacidade 2,0 L, 6,5 mol
de CO e 5 mol de NO2. À 200°C o equilíbrio foi atingido e verificou-se que haviam sido formados 3,5 mol de CO2. Podemos dizer que o valor de Kc para o equilíbrio dessa reação é: a) 4,23. b) 3,84. c) 2,72. d) 1,96. e) 3,72. CO + NO2 CO2 + NO início 6,5 5,0 0,0 0,0 reage / produz 3,5 3,5 3,5 3,5 equilíbrio 3,0 1,5 3,5 3,5 3,5 [ CO2 ] [ NO ] [ CO2 ] = = 1,75 M KC = x 2,0 [ CO ] [ NO2 ] x 3,5 [ NO ] = = 1,75 M 2,0 1,75 1,75 KC = x 3,0 1,50 0,75 [ CO ] = = 1,50 M x 2,0 3,0625 KC 1,5 = KC = 2,72 [ NO2 ] = = 0,75 M 1,125 2,0

8 1.888

9 ΔH < 0 N2O4(g) 2 NO2(g) Castanho avermelhado incolor EXOTÉRMICA
ENDOTÉRMICA Castanho avermelhado

10 Cr2O7 2 H H2O 2 CrO4 1 2 – + 2 Vamos analisar o equilíbrio abaixo:
alaranjada amarela

11 Consideremos o efeito da variação de concentração na mistura em equilíbrio cloro e água. A equação de equilíbrio é: Cl2 + 2 H2O HOCl + H3O+ + Cl- Esquerda Direita Esquerda Direita Esquerda

12 Podemos generalizar afirmando que um(a) ...
AUMENTO DE CONCENTRAÇÃO desloca o equilíbrio no SENTIDO OPOSTO da espécie química adicionada DIMINUIÇÃO DE CONCENTRAÇÃO desloca o equilíbrio no mesmo MESMO SENTIDO da espécie química retirada

13 N2 ( g ) + 3 H2 ( g ) 2 NH3 ( g ) 4 volumes 2 volumes
A reação em equilíbrio, ocorre a variação do n. moles de reagentes e produtos, ou seja variação de volume. Um aumento de pressão desloca o equilíbrio para o lado de menor volume (menor n. moles) para diminuir o efeito do aumento da pressão. Aumento de volume  diminui a pressão total  desloca para o maior número de moléculas Redução de volume  aumenta a pressão total  desloca para o menor número de moléculas

14 Exemplo: N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g) 1mol 3 mols 2 mols Exemplo:
O lado esquerdo da reação representa 4 mols de gás combinando-se para dar 2 mols no lado direito. Um aumento na pressão total do sistema desloca o equilíbrio para a direita. Exemplo: N2(g) O2(g) NO(g) 1mol mol mols

15 Considere a reação em equilíbrio químico:
N2 (g) + O2 (g) 2 NO (g) É possível deslocá-lo para a direita: a) Retirando o N2 existente. b) Removendo o NO formado. c) Introduzindo um catalisador. Diminuindo a pressão, à temperatura constante. Aumentando a pressão, à temperatura constante.

16 O equilíbrio gasoso representado pela equação :
N2( g ) + O2( g ) 2 NO( g ) – 88 kj É deslocado no sentido de formação de NO(g), se : a pressão for abaixada. N2 for retirado. a temperatura for aumentada. for adicionado um catalisador sólido ao sistema. o volume do recipiente for diminuído.

17 Referências – Equilíbrio Químico
Agamenon Roberto