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Equilíbrio Químico  REVERSIBILIDADE Reações que se desenvolvem ao mesmo tempo, em direções opostas. Ou seja, reagentes e produtos são consumidos e formados.

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1 Equilíbrio Químico  REVERSIBILIDADE Reações que se desenvolvem ao mesmo tempo, em direções opostas. Ou seja, reagentes e produtos são consumidos e formados ao mesmo tempo.  EQUILÍBRIO QUÍMICO – condições: Sistema fechado e temperatura e pressão constantes A + B C + D

2 N 2 O 4(g) 2 NO 2(g) REAÇÃO DIRETA REAÇÃO INVERSA Reação DIRETA e reação INVERSA vdvd vdvd vivi vivi No início da reação a velocidade direta é máxima No início da reação a velocidade inversa é nula velocidade tempo com o passar do tempo V d = V i tete tete Neste instante a reação atingiu o equilíbrio químico

3 V 1 = V 2

4  No equilíbrio químico... aA + bB c C + dD K 1.[ A ] a. [ B ] b = V 1 = V 2 K 2.[ C ] c. [ D ] d K 2 [ A ] a. [ B ] b K 1 = [ C ] c. [ D ] d = k c

5 K 2 [ A ] a. [ B ] b K 1 = [ C ] c. [ D ] d = k c

6 Medidas de concentração para o sistema abaixo, em equilíbrio, a uma certa temperatura forneceram os seguintes resultados: Determine a constante de equilíbrio da reação nestas condições. [ H 2 ] = 0,10 mol/L [ I 2 ] = 0,20 mol/L [ HI ] = 1,0 mol/L H 2 ( g ) + I 2 ( g ) 2 HI ( g ) = 2 KCKC x (0,10) (0,20) ( 1,0 ) = 1,0 0,02 K C = 50

7 04) Foram colocados em um recipiente fechado, de capacidade 2,0 L, 6,5 mol de CO e 5 mol de NO 2. À 200°C o equilíbrio foi atingido e verificou-se que haviam sido formados 3,5 mol de CO 2. Podemos dizer que o valor de Kc para o equilíbrio dessa reação é: a) 4,23. b) 3,84. c) 2,72. d) 1,96. e) 3,72. =KCKC [ CO 2 ] [ NO ] [ CO ][ NO 2 ] x x 1,75 1,500,75 CO + NO 2 CO 2 + NO início reage / produz equilíbrio3,5 3,01,5 6,55,0 3,5 0,0 [ NO ] = 3,5 2,0 =1,75 M [ CO ] = 3,0 2,0 [ NO 2 ] = 1,5 2,0 =0,75 M [ CO 2 ] = 3,5 2,0 =1,75 M =1,50 M 1,75 =KCKC x x 3,0625 1,125 = KCKC K C = 2,72

8 1.888

9 incolor ΔH < 0 N 2 O 4(g) 2 NO 2(g) EXOTÉRMICA ENDOTÉRMICA Castanho avermelhado

10 Vamos analisar o equilíbrio abaixo: Cr 2 O H 2 – + H2OH2O 2 CrO 4 2 – + + alaranjada amarela

11 Consideremos o efeito da variação de concentração na mistura em equilíbrio cloro e água. A equação de equilíbrio é: Cl H 2 O HOCl + H 3 O + + Cl - Esquerda Direita Esquerda Direita Esquerda

12 Podemos generalizar afirmando que um(a)... AUMENTO DE CONCENTRAÇÃO desloca o equilíbrio no SENTIDO OPOSTO da espécie química adicionada DIMINUIÇÃO DE CONCENTRAÇÃO desloca o equilíbrio no mesmo MESMO SENTIDO da espécie química retirada

13 Aumento de volume  diminui a pressão total  desloca para o maior número de moléculas Redução de volume  aumenta a pressão total  desloca para o menor número de moléculas N 2 ( g ) + 3 H 2 ( g ) 2 NH 3 ( g ) 4 volumes 2 volumes A reação em equilíbrio, ocorre a variação do n. moles de reagentes e produtos, ou seja variação de volume. Um aumento de pressão desloca o equilíbrio para o lado de menor volume (menor n. moles) para diminuir o efeito do aumento da pressão.

14 Exemplo: N 2 (g) + 3 H 2 (g) 2 NH 3 (g) 1mol 3 mols 2 mols O lado esquerdo da reação representa 4 mols de gás combinando-se para dar 2 mols no lado direito. Um aumento na pressão total do sistema desloca o equilíbrio para a direita. Exemplo: N 2 (g) + O 2 (g) 2 NO(g) 1mol 1 mol 2 mols

15 Considere a reação em equilíbrio químico: N 2 (g) + O 2 (g) 2 NO (g) É possível deslocá-lo para a direita: a) Retirando o N 2 existente. b) Removendo o NO formado. c) Introduzindo um catalisador. d) Diminuindo a pressão, à temperatura constante. e) Aumentando a pressão, à temperatura constante.

16 O equilíbrio gasoso representado pela equação : N 2( g ) + O 2( g ) 2 NO ( g ) – 88 kj É deslocado no sentido de formação de NO(g), se : a) a pressão for abaixada. b) N 2 for retirado. c) a temperatura for aumentada. d) for adicionado um catalisador sólido ao sistema. e) o volume do recipiente for diminuído.

17 Referências – Equilíbrio Químico  Agamenon Roberto


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