A apresentação está carregando. Por favor, espere

A apresentação está carregando. Por favor, espere

Química Soluções. Soluções são misturas homogêneas de duas ou mais substâncias. Substância em menor quantidade Substância em maior quantidade.

Apresentações semelhantes


Apresentação em tema: "Química Soluções. Soluções são misturas homogêneas de duas ou mais substâncias. Substância em menor quantidade Substância em maior quantidade."— Transcrição da apresentação:

1 Química Soluções

2 Soluções são misturas homogêneas de duas ou mais substâncias. Substância em menor quantidade Substância em maior quantidade

3 Química De acordo com o estado de agregação: Soluções sólidas – Ex.: aço Soluções líquidas – Ex.: água do mar Soluções gasosas – Ex.: ar atmosférico filtrado De acordo com a natureza do soluto: Soluções moleculares – quando as partículas dispersas são moléculas (soluções não eletrolíticas). Soluções iônicas – quando as partículas dispersas são íons (eletrólitos).

4 Química Coeficiente ou grau de solubilidade (C.S.) é a quantidade de uma substância (dada em gramas) que se pode dissolver em uma dada quantidade padrão de solvente (em geral 100g =100mL ou 1000g = 1L de H 2 O), a uma dada temperatura. Ex.: 36g de NaCl/100g H 2 O a 20  C 73g de NaNO 3 /100g H 2 O a 0  C 85g de KNO 3 /100g H 2 O a 50  C

5 Química d = m/V d(H 2 O)= 1g/mL 1g = 1mL = 1cm 3

6 Química Qual a quantidade de soluto que está “dissolvida”? < C.S.INSATURADA = C.S. > C.S. SATURADA SUPER-SATURADA Classificação quanto à quantidade de soluto e solvente

7 Química 200 mL de H 2 O 3g do sal A Cs(A) = 5g/100g H 2 O T = 25ºC

8 Química 200 mL de H 2 O 3g do sal A + 10g do sal A Cs(A) = 5g/100g H 2 O T = 25ºC 3g de Precipitado ou Corpo de Fundo

9 Química 200 mL de H 2 O 13g do sal A Cs(A) = 8g/100g H 2 O T = 45ºC

10 Química 200 mL de H 2 O 13g do sal A Cs(A) = 5g/100g H 2 O T = 25ºC

11 Química ,2 88,4 64,3 40,7 Temperatura em  C Coeficiente de solubilidade gramas do sal/100g H 2 O Zona de Supersaturação Curva de saturação Zona de Insaturação

12 Química Curva ascendente   H >0 Curva descendente   H <0 ENDOTÉRMICAEXOTÉRMICA

13 Química

14 AgNO 3 KI NaNO 3 KNO 3 NaCl MgCl 2 Pb(NO 3 ) 2

15 Química

16

17 Em g/L C = m 1 V Em mol/L  = m 1 M 1 V M 1 V Título em massa T = m 1 m 1 +m 2 m 1 +m 2 T. 100 = T%

18 Química Relação entre C,  e T Cuidado/ mamãe mandou/ mil demônios Trabalharem C = .M 1 .M 1 = 1000.d.T g/Lmol/L Massa molar do soluto Massa molar do soluto g/mL Sem %

19 Química V H 2 O = V 2 - V 1 DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES DILUIR = ACRESCENTAR SOLVENTE(ÁGUA) 1v1= 2v2 c1v1= c2v2 H2OH2O C1V1C1V1 C2V2C2V2

20 Química MISTURA DE SOLUÇÕES DE MESMO SOLUTO V111V111 V222V222  f =  1 v 1 +  2 v 2 V 1 + V 2

21 Química n de H + = n de OH - TITULAÇÃO SOLUÇÃO-PADRÃO (CONCENTRAÇÃO CONHECIDA) SOLUÇÃO-PROBLEMA (CONCENTRAÇÃO DESCONHECIDA) + INDICADOR a ÁCIDO + b BASESAL + ÁGUA b.  ácido v ácido = a.  base v base

22 Química PropriedadesColigativas

23 Propriedades:O Que Estuda: Tonometria (Tonoscopia) Ebuliometria (Ebulioscopia) Criometria (Crioscopia) Osmometria (Osmoscopia) O abaixamento da Pressão Máxima de Vapor. A elevação da Temperatura de Ebulição. O abaixamento da Temperatura de Congelação. A Pressão Osmótica.

24 Química DIAGRAMA DE FASES S L G P(atm) T(ºC)

25 Química TONOMETRIA Estuda o abaixamento da Pressão Máxima de Vapor de um líquido, quando a ele se adiciona um soluto não- volátil e não-iônico. Líquido Puro Líquido+Soluto (Solução) P TT1T1 PvPv P’ v Pressão Máxima de Vapor = Capacidade de Evaporação P v > P’ v

26 Química Solvente puro Solvente SOLUÇÃO Soluto O soluto dificulta a evaporação do solvente!

27 Química EBULIOMETRIA Estuda a elevação da Temperatura de Ebulição de um líquido, quando a ele se adiciona um soluto não-volátil e não-iônico. Ex: Água Pura – P.E.= 100ºC Água c/ açúcar – P.E. > 100ºC Quando P v = P atm o líquido entra em ebulição! PvPv P atm

28 Química CRIOMETRIA Estuda a diminuição da Temperatura de Congelação de um líquido, quando a ele se adiciona um soluto não- volátil e não-iônico. Ex: Água Pura – P.F.= 0ºC Água c/ açúcar – P.F. < 0ºC Aplicações:Fabricação de sorvete; Sal nas estradas e no gelo de bebidas; Radiadores dos automóveis

29 Química OSMOMETRIA Estuda a Pressão Osmótica de uma solução. Água Pura Água + açúcar Membrana Semi-permeável Tempo Água Pura Água + açúcar Pressão Osmótica Osmose Aplicações: Retirar o sal Carne de sol Salada de frutas

30 Química Propriedades Coligativas para Soluções Iônicas: Açúcar (C 12 H 22 O 11 ) água Uma só partícula (molecular) Sal (NaCl) água Na + + Cl - duas partículas (iônica) CaCl 2  Ca Cl - 3 vezes maior H 3 PO 4  3H + + PO vezes maior Fator de Van’t Hoff: i = 1 +  (q – 1)


Carregar ppt "Química Soluções. Soluções são misturas homogêneas de duas ou mais substâncias. Substância em menor quantidade Substância em maior quantidade."

Apresentações semelhantes


Anúncios Google