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FUNÇÕES QUÍMICAS Definição: substâncias com propriedades químicas semelhantes. Classificação Geral: Funções Inorgânicas Funções Orgânicas Jura/06.

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2 FUNÇÕES QUÍMICAS Definição: substâncias com propriedades químicas semelhantes. Classificação Geral: Funções Inorgânicas Funções Orgânicas Jura/06

3 INTRODUÇÃO Solução eletrolítica Condutibilidade das Soluções: As experiências do Químico Arrhenius. NaCl + H 2 O açucar + H 2 O Solução não eletrolítica Jura/06

4 FUNÇÕES INORGÂNICAS CLASSIFICAÇÃO: ÁCIDOS HIDRETOS BASES ÓXIDOS SAIS Jura/06

5 Ácidos: substâncias que em meio aquoso se ionizam originando apenas cátions H + (H 3 O + ). Ex.: HCl  H + + Cl - Conceitos de Arrhenius: Ácidos, Hidretos e Bases Bases: Compostos iônicos que em meio aquoso se dissociam liberando exclusivamente ânions OH -. Ex.: NaOH  Na + + OH - aq Jura/06

6 IONIZAÇÃO E DISSOCIAÇÃO HClO 4 H2OH2O H + + ClO 4 -1 H 2 SO 3 H2OH2O 2H + + SO 3 -2 H 3 PO 4 H2OH2O 3H + + PO 4 -3 Ca(OH) 2 H2OH2O Ca OH - AgOH H2OH2O Ag + + OH - NH 4 OH H2OH2O NH OH - EXCEÇÕES: H 3 PO 3 H2OH2O 2H + + HPO 3 -2 H 3 PO 2 H2OH2O H + + H 2 PO 2 -1 Jura/06

7 CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS 1)Nº DE ELEMENTOS Binários: Ternários: Quaternários: H 2 S, HCl, HF... HCN, HNO 3, H 3 PO 4... H 4 Fe(CN) 6, HOCN... 2) PRESENÇA DE OXIGÊNIO Oxiácidos: Hidrácidos: HNO 2, H 3 PO 4, H 2 SO 4... HBr, HCN, H 2 S... 3) Nº DE HIDROGÊNIOS IONIZÁVEIS (H + ) Monoácidos: Diácidos: Triácidos: Tetrácidos: HF, HNO 3, HCN,... *H 3 PO 2 H 2 S, H 2 CO 3,... *H 3 PO 3 H 4 Fe(CN) 6, H 4 SiO 4... * Exceções Jura/06 H 3 PO 4, H 3 BO 3, H 3 BO 3...

8 4) GRAU DE IONIZAÇÃO (FORÇA) - α a) hidrácidos b) oxiácidos Fortes: Moderado: Fracos: HCl, HBr e HI (somente) HF apenas Os demais Faz-se nº de Oxig – nº de H +, se diferença for: 0  ácido fraco 1  ácido moderado 2 ou +  ácido forte Exemplos: H 3 BO 3 3 – 3 =0  ácido fraco H 2 SO 3 3 – 2 =1  ácido moderado H 2 SO 4 4 – 2 =2  ácido forte HClO 4 4 – 1 =3  ácido forte *H 3 PO 3 3 – 2 =1  ácido moderado *H 3 PO 2 2 – 1 =1  ácido moderado Jura/06

9 CLASSIFICAÇÃO DAS BASES 1)Nº DE HIDROXILAS (OH - ) Monobases: Dibases: Tribases: Tetrabases: NaOH, AgOH, NH 4 OH... Ca(OH) 2, Zn(OH) 2, Fe(OH) 2... Al(OH) 3, Fe(OH) 3, Ni(OH) 3... Pb(OH) 4, Mn(OH) 4, Sn(OH) ) SOLUBILIDADE EM ÁGUA Solúveis: Pouco solúveis: Insolúveis: dos metais alcalinos (NaOH, LiOH...) e amônio (NH 4 OH). dos metais alc-terrosos – Ca(OH) 2, Sr(OH) 2... Todas as demais. Jura/06

10 3) GRAU DE DISSOCIAÇÃO (FORÇA) - α Fortes: Fracas: Formadas de por metais alcalinos e alc.- terrosos. KOH, LiOH, Ca(OH) 2, Mg(OH) 2... Todas as demais. AgOH, NH 4 OH, Fe(OH) 2, Al(OH) ) VOLATILIDADE ( facilidade em evaporar = PE baixo ) Volátil: Fixas: Somente NH 4 OH. Todas as demais. AgOH, NaOH, Fe(OH) 2, Al(OH) 3... Jura/06

11 APLICAÇÕES DE ÁCIDOS E BASES HF Corroer e gravar vidros. H2SH2S Putrefação (decomposição) de matéria orgânica. HCl Comercialmente conhecido como ácido muriático; Componente do suco gástrico; Limpeza de pisos e chapas metálicas. HCN Gás letal; Em condenados à morte. CH 3 COOH Principal componente do vinagre ( tempero). H 2 CO 3 Gás de refrigerantes e água mineral. H 2 SO 4 Presente em bateria de automóveis; Fabricação de fertilizantes.

12 Jura/06 H 3 PO 4 Estabilizante de refrigerantes do tipo cola; Fabricação de fertilizantes (superfosfatos). HNO 3 Fabricação de salitre para explosivos como o TNT; Fabricação de fertilizantes. Ca(OH) 2 Conhecido como “cal apagada ” ou “cal extinta”; Em pinturas de meios-fios, paredes e muros (caiação). Mg(OH) 2 Princípio ativo do leite de magnésia; Usado como laxante e antiácido estomacal. NaOH Conhecido como soda cáustica; NH 4 OH Conhecido como amoníaco; Em alguns produtos de limpeza e tintura de cabelos; Usado na fabricação de sabão e desentupimentos de tubulações.


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