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Prof. : Rafaela B. C. Franken Química 2° Ano do Ensino Médio.

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Apresentação em tema: "Prof. : Rafaela B. C. Franken Química 2° Ano do Ensino Médio."— Transcrição da apresentação:

1 Prof. : Rafaela B. C. Franken Química 2° Ano do Ensino Médio

2 OXIDAÇÃOREDUÇÃO Perda de elétronsGanho de elétrons Zn (s) → Zn 2+ (aq) + 2e - 2H 2+ (aq) + 2e - → H 2(g) Zn (s) → Zn 2+ (aq) + 2e - Oxidação 2 H 2+ (aq) + 2e - → H 2(g) Redução Zn (s) + 2 H + (aq) → H 2(g) + Zn 2+ (aq) Eq. Global

3 É a carga real ou aparente adquirida pelos átomos.  Nos íons (nos compostos iônicos) – é a carga elétrica real.

4  Nos compostos covalentes – é a carga imaginária que o átomo adquire se os elétrons da ligação covalente forem contados somente para o elemento mais eletronegativo.

5

6 1 ª ) Substância simples: nox = 0 Ex.: O 2(g), Ag (s) 2ª) Hidrogênio: nox = +1, exceto nos hidretos metálicos nos quais é -1. H 2 O NaH +1 metal

7 3ª) Oxigênio: nox = -2, exceto quando estiver ligado ao flúor OF 2 4ª) Outros elementos que possuem quase sempre o mesmo nox nos compostos. Os alcalinos (G 1A) e a prata= +1 Os alcalinos terrosos (G 2A) = +2 Zinco = +2 Flúor = -1 Calcogênios (G 6A)= -2 Halogênios (G 7A) = -1

8 ElementosNox Família IA e Ag+1 Família IIA, Zn e Cd+2 Alumínio+3 Hidrogênio Hidrogênio (hidretos) +1 - 1 Halogênios (em compostos sem oxigênio)- 1 Oxigênio Oxigênio (peróxidos) - 2 - 1 Enxofre (sulfetos)- 2

9 5ª) Nas espécies neutras a soma dos nox = 0 6ª) Nos íons monoatômicos: nox = própria carga Ex.: Na + nox = +1, Ca 2+ nox = +2

10 7ª) Nos íons poliatômicos a soma algébrica dos nox dos elementos = carga do íon

11 Agente redutor: sofre oxidação, reduz outra espécie Agente oxidante: sofre redução, oxida outra espécie OXIDAÇÃOREDUÇÃO Perda de elétronsGanho de elétrons AUMENTO DO NOX DIMINUIÇÃO DO NOX a)Zn (s) + 2H + (aq) → H 2(g) + Zn 2+ (aq) 0 0 - 2 b) Fe 2 O 3(s) + 3CO (g) → 2Fe (s) + 3CO 2 (g) +3- 2 0 +4 +2 Redução Oxidação Redução Oxidação


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