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FUNÇÕES INORGÂNICAS Prof. Leonardo
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Funções químicas Função química corresponde a um conjunto de substâncias que apresentam propriedades químicas semelhantes. Para facilitar o estudo desses compostos,os químicos dividem-nos em dois grupos: os compostos orgânicos e os compostos inorgânicos.
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Orgânicos:constituídos principalmente por átomos de carbono.
OS COMPOSTOS QUÍMICOS Orgânicos:constituídos principalmente por átomos de carbono. Inorgânicos:constituídos pelos demais átomos conhecidos. Prof. Leonardo
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As principais funções inorgânicas são:
Ácidos Bases ou Hidróxidos Sais Óxidos Prof. Leonardo
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ÁCIDOS Conceito de ARRHENIUS Prof. Leonardo
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– HCl H + Cl H2SO4 2 H + SO4 H3PO4 3 H + PO4 H4P2O7 4 H + P2O7
Segundo ARRHENIUS toda substância que em solução aquosa sofre ionização produzindo como cátion, apenas o íon H , é um ÁCIDO + H2O + – HCl H + Cl H2O 2 – + H2SO4 2 H + SO4 H2O 3 – + H3PO4 3 H + PO4 H2O 4 – + H4P2O7 4 H + P2O7 Prof. Leonardo
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Hoje, sabemos que o íon H liga-se à molécula de água formando íon H3O , chamado de HIDRÔNIO ou HIDROXÔNIO + + HCl + + – H2O H3O + Cl + 2 – H2SO4 + 2 H2O 2 H3O + SO4 Prof. Leonardo
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É a quebra da ligação covalente,
+ H O H Cl H IONIZAÇÃO É a quebra da ligação covalente, devido à diferença de eletronegatividade entre os átomos ligantes, com a formação de íons
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A IONIZAÇÃO ocorre com alguns COMPOSTOS MOLECULARES
– H – Cl + H2O H3O + + Cl H O + Cl H H + H + Cl O H H A IONIZAÇÃO ocorre com alguns COMPOSTOS MOLECULARES
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Propriedades dos Ácidos
Sabor Apresentam sabor azedo. Prof. Leonardo
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Condutibilidade elétrica
Em solução conduz a corrente elétrica. Prof. Leonardo
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Ação sobre indicadores
FENOLFTALEINA AZUL DE BROMOTIMOL Prof. Leonardo
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Classificação dos Ácidos
1 ) Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis MONOÁCIDOS Na ionização, a molécula produz apenas 1 H + H2O + – HCl H + Cl H2O + – HCN H + CN H2O + – HNO3 H + NO3 Prof. Leonardo
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Na ionização, a molécula produz apenas 2 H
DIÁCIDOS Na ionização, a molécula produz apenas 2 H + H2O 2 – + H2CO3 2 H + CO3 H2O 2 – + H2SO4 2 H + SO4 TRIÁCIDOS + Na ionização, a molécula produz apenas 3 H H2O 3 – + H3PO4 3 H + PO4 H2O 3 – + H3BO3 3 H + BO3 Prof. Leonardo
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Na ionização, a molécula produz apenas 4 H
TETRÁCIDOS Na ionização, a molécula produz apenas 4 H + H2O 4 – + H4P2O7 4 H + P2O7 H2O 4 – + H4SiO4 4 H + SiO4 CUIDADO H2O 2 – + H3PO3 2 H + HPO3 (DIÁCIDO) H2O – + H3PO2 1 H + H2PO2 (MONOÁCIDO) Prof. Leonardo
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2 ) Quanto à presença do oxigênio
HIDRÁCIDOS São ácidos que não possuem o elemento químico OXIGÊNIO HCl HCN H2S H4[Fe(CN)6] OXIÁCIDOS São ácidos que possuem o elemento químico OXIGÊNIO HNO3 H2CO3 H2SO4 H3PO4 Prof. Leonardo
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Todos os demais hidrácidos.
Quando não conhecemos o grau de ionização podemos aplicar as seguintes observações para classificar o ácido Para os HIDRÁCIDOS FORTES HCl HBr HI MODERADO HF FRACOS Todos os demais hidrácidos. Prof. Leonardo
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Para os OXIÁCIDOS calculamos
número de átomos de oxigênio número de hidrogênios ionizáveis x = x = 0 Ácido fraco H3BO3 x = 3 – 3 = 0 ácido fraco x = 1 Ácido médio H3PO4 x = 4 – 3 = 1 ácido médio x = 2 Ácido forte H2SO4 x = 4 – 2 = 2 ácido forte x = 3 Ácido muito forte HClO4 x = 4 – 1 = 3 ácido muito forte
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H2SO4 – Ác. Sulfúrico (ácido ou água de bateria)
Alguns ácidos importantes: H2SO4 – Ác. Sulfúrico (ácido ou água de bateria) É utilizado na fabricação de tintas, explosivos,s fertilizantes detergentes, plásticos, e papéis.Também é empregado na bateria dos automóveis.
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2) HCl – Ác. Clorídrico (ácido muriático)
Apresenta forte odor, além de ser sufocante. É utilizado na limpeza de peças metálicas e de superfícies de mármore. É encontrado no suco gástrico humano.
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3) HNO3 – Ác. Nítrico (áqua fortis)
É usado como matéria prima na fabricação de explosivos como dinamite e trinitrotolueno(TNT), fertilizantes como nitrato de amônio e polímeros como o náilon.
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4) H3PO4 – Ác. Fosfórico (Acidulante INS-338)
É um líquido xaporoso obtido pela oxidação do fósforo vermelho com ácido nítrico concentrado. É um ácido moderado usado na indústria de vidros, preparo de águas minerais e nos refrigerantes de “cola”. Seus fosfatos são usados como adubo.
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Obrigado pela audiência e pela paciência de todos.
Qualquer dúvida, procurar-me na horas livres.
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