Jefferson de C. Gonçalves – Raphael M. Lomonaco Neto

Apresentação em tema: "Jefferson de C. Gonçalves – Raphael M. Lomonaco Neto"— Transcrição da apresentação:

1 Jefferson de C. Gonçalves – 15858 Raphael M. Lomonaco Neto - 15883
Estequiometria – Cap. 3 Jefferson de C. Gonçalves – 15858 Raphael M. Lomonaco Neto

2 Estequiometria As reações químicas, representadas por equações químicas, quantificam e qualificam as substâncias antes e após suas interações. Tal caracterização, é dada através da estequiometria. J

3 Antoine-Laurent de Lavoisier: O pai da química moderna
Foi o primeiro cientista a enunciar o princípio da conservação da matéria. Célebre pela sua frase "Na Natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma." J Lavoisier: Pai da química moderna

4 Reatividade A reatividade, também caracterizada pela estequiometria
pode ser classificada em: 1. Combustão: _CH4(g) + _O2(g)  _CO2(g) + _H20(g) 2. Combinação: _N2(g) + _H2(g)  _NH3(g) 3. Decomposição: _H2O(l)  _H2(g) + _O2(g) (equações não balanceadas) J

5 Unidade Atômica 1/12 do C12 = 1u.m.a. R

6 O Mol Amadeo Avogadro “Mol é a quantidade de matéria de um sistema que contém tantas entidades elementares quanto átomos contidos em 0,012 quilograma de carbono-12.” R

7 Constante de Avogrado x Unidade de Massa Atômica
1/12 x 12g = 1 g de C12 = 1 u.m.a. 12g de C12 = 6, x 1023 moléculas 1mol = Constante de Avogadro

8 As Representações As substâncias e os elementos são representados por fórmulas, instituídas por letras e números. Exemplos: Ca(OH)2, MgO2 As fórmulas também podem ser escritas na notação empírica ou percentual: C6H12O6 - CH2O (empírica) - C40,0%H6,7%O53,3% (percentual) R

9 Balanceamento A proporção entre as moléculas em uma reação deve ser mantida e respeitada para que haja o melhor aproveitamento dos reagentes. Durante o cálculo estequiométrico, é comum identificar excesso de um dos reagentes. O outro reagente, que então limitará a quantidade de produtos produzidos, é chamado “reagente limitante”.

10 Tipos de Balanceamento
Por tentativa e erro: 1 Na2O + 2 HBr  2 NaBr + 1 H2O Por Óxido-redução: 1 Fe2O3 + 3 CO  2 Fe + 3 CO2 J Redução: ∆ = 3e- Oxidação: ∆ = 2e-

11 Produção Teórica x Real
Produção Teórica: quantidade de produto que será formado pela reação completa dos reagentes. Sempre é maior ou igual à produção real, devido à formação de substratos ou à presença de impurezas. Rendimento: razão entre a produção real e a produção teórica, estipulado entre 0 e 1. A eficiência também pode ser apresentada na forma percentual. J

12 Exercício Prático Durante uma pesquisa sobre
o processo de conversão do minério de ferro Fe2O3 em Fe, realizou-se a seguinte reação: Fe2O3(s) + CO(g)  Fe(s) + CO2(g) Pergunta-se: A partir de 150g de Fe2O3, qual a produção teórica de minério de ferro ? Qual o rendimento percentual da reação, se foram produzidos 89,7g de ferro ? (Dado: Fe2O3(s) é reagente limitante) R

13 Resolução I- Balanceamento: 1 Fe2O3(s) + 3 CO(g)  2 Fe(s) + 3 CO2(g)
(M.m.(g/mol):Fe = 56, O = 16, C = 12) I- Balanceamento: 1 Fe2O3(s) + 3 CO(g)  2 Fe(s) + 3 CO2(g) II- Reagente Limitante: Conforme dado, Fe2O3(s) III- 1 Fe2O3(s) + 3 CO(g)  2 Fe(s) + 3 CO2(g) Dados: 150g mFe (g) Esteq.: 1x(160g) x(56g) mFe(g) = 105g R a)

14 b) η = Produção Real x 100 = 89,7g  Produção Teórica g η ≈ 85 %

15 Bibliografia Sites acessados: (figuras)
(Acesso em 06/08/2008, às 16h 27min) Livros utilizados: -(“Química”,Sardella, Ed. Ática, 5ª edição, 2003, São Paulo) -(“Química, Ciência Central”, Brown, LeMary, Bursten, 9ª edição, Ed. Pearson Hall)

16 As reações químicas e as suas interações com o nosso cotidiano.

17 Molécula de Hemoglobina

18 Catalisador Automotivo

19

20 Modelo para estudo do DNA
(DeoxiriboNucleic Acid)

21 Uso de reações químicas para o tratamento de água

22 Ciclo do vírus da gripe Influenza

23

24 Árvores de captação de CO2

25 Árvores de Captação de CO2
Professor Klaus Lackner – da Universidade de Columbia, EUA. CO2 caráter ácido (neutraliza com base) CO2(g) + 2 NaOH(aq)  Na2CO3(aq) + H2O(l)

26 Bibliografia - Árvores captadoras de CO2 :
(Acesso em 10/08/2008 às 01h 50min) - Imagens: