AULA 06 ARISTIDES CIPRIANO ÁTOMO NEUTRO/ÍON

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1 AULA 06 ARISTIDES CIPRIANO ÁTOMO NEUTRO/ÍON

2 Partículas Fundamentais
Carga Relativa Massa relativa PRÓTON +1 1 NÊUTRON ELÉTRON – 1 1836

3 Elemento Químico A CARGA E Z Nº DE MASSA A = P + N ÁTOMO P = e-
CARGA = ZERO ÍON CÁTION ÂNION E Z Nº ATÔMICO Z = P

4 K K+ CÁTION 19 39 19 39 Exemplo: 19 Z = 19 Z = P = P = 18 E = E = 20
átomo neutro: íon: K 19 39 K+ 19 39 Z = P = E = N = A = 19 20 39 19 18 20 39 Z = P = E = N = A =

5 Ca0 Ca2+ CÁTION 20 40 20 40 Exemplo: 20 Z = 20 Z = P = P = 18 E = E =
átomo neutro: íon: Ca0 20 40 Ca2+ 20 40 Z = P = E = N = A = 20 40 20 18 40 Z = P = E = N = A =

6 Al0 Al3+ CÁTION 13 27 13 27 Exemplo: 13 Z = 13 Z = P = P = 10 E = E =
átomo neutro: íon: Al0 13 27 Al3+ 13 27 Z = P = E = N = A = 13 14 27 13 10 14 27 Z = P = E = N = A =

7 - Cl0 Cl Ânion 17 35 17 35 Exemplo: 17 Z = 17 Z = P = P = 18 E = E =
átomo neutro: íon: - Cl0 17 35 Cl 17 35 Z = P = E = N = A = 17 18 35 17 18 35 Z = P = E = N = A =

8 -2 O0 O ÂNION 8 16 8 16 Exemplo: 8 Z = 8 Z = P = P = 10 E = E = N =
átomo neutro: íon: -2 O0 8 16 O 8 16 Z = P = E = N = A = 8 16 8 10 16 Z = P = E = N = A =

9 -3 P0 P ÂNION 15 31 15 31 Exemplo: 15 Z = 15 Z = P = P = 18 E = E = 16
átomo neutro: íon: -3 P0 15 31 P 15 31 Z = P = E = N = A = 15 16 31 15 18 16 31 Z = P = E = N = A =

10 CONFIGURAÇÃO ELETRÔNICA
AULA 02 CONFIGURAÇÃO ELETRÔNICA ARISTIDES CIPRIANO

11 ELETROSFERA DO TOMO Em torno do núcleo do átomo temos
uma região denominada de ELETROSFERA A eletrosfera é dividida em 7 partes chamada CAMADAS ELETRÔNICAS ou NÍVEIS DE ENERGIA

12 Do núcleo para fora estas camadas são representadas pelas letras
K, L, M, N, O, P e Q Número máximo de elétrons, por camada K = 2 L = 8 K L M N O P Q M = 18 N = 32 O = 32 P = 18 Q = 8

13 CONFIGURAÇÃO ELETRÔNCIA
Camadas Eletrônicas ou Níveis de Energia A eletrosfera está dividida em 7 níveis ou camadas designadas por K, L, M, N, O, P, Q ou pelos números: n = 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, respectivamente. O número de camada é chamado número quântico principal (n). Número máximo de elétrons em cada nível de energia: 1. Teórico: Equação de Rydberg: x = 2n2 K L M N O P Q 2 8 18 32 50 72 98 2. Experimental: O elemento de número atômico 112 apresenta o seguinte número de elétrons nas camadas energéticas: K L M N O P Q 2 8 18 32

14 Camada de valência (C.V.) ou nível de valência é o nível mais externo, isto é, última camada do átomo e pode contar no máximo 8 elétrons. Camada de Valência é o último nível de uma distribuição eletrônica, normalmente os elétrons pertencentes à camada de valência, são os que participam de alguma ligação química. Subníveis ou Subcamadas de Energia Uma camada de número n será subdividida em n subníveis: s, p, d, f, g, h, i… (sharp= linhas brilhantes ; p=principal ; d= diffuse; f= fine) Nos átomos dos elementos conhecidos, os subníveis teóricos g, h, i… estão vazios. Número máximo de elétrons em cada subnível experimental: s      p      d     f 2     6     10     14

15 Distribuição dos elétrons nos subníveis (configuração eletrônica)
Os subníveis são preenchidos em ordem crescente de energia (ordem energética).

16  subnível “ s “, que contém até 2 elétrons
 subnível “ p “, que contém até 6 elétrons  subnível “ d “, que contém até 10 elétrons  subnível “ f “, que contém até 14 elétrons K 1s L 2s 2p M 3s 3p 3d N 4s 4p 4d 4f Os subníveis em cada nível são: O 5s 5p 5d 5f P 6s 6p 6d Q 7s 7p

17 Estudos sobre as energias dos subníveis, mostram que:
s < p < d < f Os elétrons de um mesmo subnível possuem a mesma energia. Os elétrons de um átomo se distribuem em ordem crescente de energia dos subníveis. O cientista LINUS PAULING criou uma representação gráfica para mostrar a ordem CRESCENTE de energia dos subníveis. Esta representação ficou conhecida como DIAGRAMA DE LINUS PAULING O número máximo de elétrons, em cada subnível, é: # subnível “ s “ : 2 elétrons. # subnível “ p “ : 6 elétrons. # subnível “ d “ : 10 elétrons. # subnível “ f “ : 14 elétrons.

18 2 K 8 L 18 M 32 N O P Q Diagrama de LINUS PAULING 1s2 2s2 2p6
3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 5f14 6s2 6p6 6d10 7s2 7p6

19 ordem crescente de energia 4s 4p 4d 4f
O átomo de FERRO possui número atômico 26, sua distribuição eletrônica, nos subníveis será... 1s 2 2 6 2 6 2s 2p 2 6 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 3s 3p 3d ordem crescente de energia 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 2 2 6 2 6 6 2 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 6s 6p 6d ordem geométrica ou distância 7s 7p 6 3d subnível de maior energia 2 4s subnível mais externo 2 6 10 14 s p d f K = L = M = N = 2 distribuição nos níveis

20 Exercício de Distribuição
12Mg: 16S: 23V: 57La: 1s2 2s2 2p6 3s2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f1