Prof. João Batista de Castro

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1 Prof. João Batista de Castro
Número oxidação Prof. João Batista de Castro

2 conceito

3 Regras para atribuição de nox
1. O nox de cada átomo em uma substância simples é sempre igual a zero 2. O nox de um íon monoatômico é sempre igual à sua própria carga. 3. Num íon composto, o somatório dos nox é igual à carga do íon. 4. A soma dos nox de todos os átomos constituintes de um composto iônico ou molecular é sempre igual a zero.

4 tabela

5 exercício Em relação às substâncias SO2, SO3 e H2SO4  calcule o número de oxidação do enxofre x x -2 +1 X -2 -2 SO2 SO3 H2SO4 X + 2.(-2) = 0 X -4 = 0 X = +4 X + 3.(-2) = 0 X -6 = 0 X = +6 2.(+1) +X + 4.(-2) = 0 2+ X -8 = 0 X - 6= 0 X = +6

6 EXERCÍCIO Os números de oxidação do Boro, Iodo e Enxofre nas espécies químicas H2BO3, IO4-1 e HSO4-  são,  +1 X -2 +1 X -2 X -2 H3BO3 IO4-1 HSO4-1  1.(X) + 4.(-2)= -1 1.(+1) + 1.(X) + 4.(-2) = -1 3.(+1) + 1.(X) + 3.(-2) = 0 1 +X - 8 = 0 1 +X - 8 = -1 3 +X - 6 = 0 X - 7 = 0 X - 7 = -1 X - 3 = 0 X = + 7 X = + 3 X = +6

7 Reação oxirredução Oxidação é o processo químico em que uma substância perde elétrons Redução é o processo químico em que uma substância ganha elétrons

8 exercício P4 + HNO3 + H2O  H3PO4 + NO
Nas reações abaixo, indique o elemento que sofre oxidação, o elemento que sofre redução, o agente oxidante e o agente redutor +1 -2 X -2 +1 +1 X -2 -2 X P HNO H2O  H3PO NO 1+X +3.(-2)= 0 3.(+1)+X +4.(-2)= 0 X -2 =0 1+ X -6 =0 3+ X -8 =0 X = +2 X-5= 0 +2 X -5 =0 X = +5 X = +5 +5 +5

9 Redução -2 -1 +1 +2 oxidação P4 + HNO3 + H2O  H3PO4 + NO P N HNO3 P4
+5 +5 +2 P HNO H2O  H3PO NO P N Redução -2 -1 +1 +2 oxidação Oxidação HNO3 Agente oxidante P4 Redução Agente redutor

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