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PublicouVítor Da Luz Alterado mais de 10 anos atrás
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3. Movimento nuclear – o problema da massa reduzida
H/Dd H/Dg H/Db H/Da m m rm .C O rM M
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4. Hidrogenóides – Um pouco mais de núcleos (+e -> +Ze)
forças energia A energia total deste sistema é: Z > - - > mas apenas 1 elétron Os valores quantizados:
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5.a Raios X – Um pouco mais de elétrons
Espectro de emissão de R-X Espectro contínuo Absorção
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5.b Raios X – Um pouco mais de elétrons
Espectro discreto - modelo de Bohr para órbitas internas Espectro de fluorescência de R-X
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5.c Raios X – Princípio da exclusão
Espectro de absorção de R-X O número de lugares disponíveis para os elétrons em cada nível de energia é limitado.
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5.c Raios X – Lei de Moseley
Ionização ni Diagrama de Bohr-Coster camada K : S ~ 1,6 camada L : S ~ 10 camada M : S ~ 20 Energia de ligação de níveis profundos Energia potencial média de Z-S
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5.d Raios X – Efeito Auger Rendimento quântico para emissão
Energia do elétron Auger
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5.e Raios X – Espectroscopia de Foto-elétrons (XPS)
Espelho da estrutura e—ica na distribuição de energia do e- livre Fontes XPS
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6. Átomos exóticos DE n = 21 Z=20 anti-hidrogênio p– e+ p+ + p– 2
Partícula Propriedades e- - - K - m / me 1 207 273 967 rB / fm 5,3x104/Z 256/Z 194/Z 54,8/Z Energia de ligação n=1, Z=1 -13,6 eV -2,79 keV -3,69 keV -13,1 keV DE n = 21 Z=20 4,1 keV 837 keV 1,1 MeV 3,9 MeV Tempo de vida da partícula / s 2,2x10-6 2,6x10-8 1,2x10-8 Separação spin-órbita 22P, Z=20 6,6 eV 1,3 keV 1,8 keV 6,4 keV anti-hidrogênio p– e+ p+ + p– 2 Dm/m= [m(p+) + m(p–)]/ m(p+) , Dq/q <10-8
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7. Átomos de Rydberg – modelo de Bohr?
Órbitas Clássicas Átomos Planetários Propriedades Geral H (n=2) Típico n = 300 Tamanho = 2a0 n2 50 pm 1 m Energia de ligação -En = R / n2 4 eV eV Transição Dn = 1 DE = 2R / n3 2 eV eV Tempo de vida n3 5 ns 30 ms
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