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PublicouDébora Lombardi Zagalo Alterado mais de 9 anos atrás
1
Considerações acerca de eurística do modelo atômico de Rutherford-Bohr
Bruno Ferrari
2
Espectros atômicos
3
Espectro do átomo de hidrogênio
4
Séries de Balmer Série de Balmer cm-1 número inteiro > 2
5
Série de Paschen Série de Lyman
6
Constante de Rydberg n1 , n2 níveis de energia no espectro
Se n2 = 0 R = energia correspondente ao estado fundamental Valor experimental ≈ Valor calculado = -13,6 eV (átomo de H)
7
Modelo de Bohr E = K + U
8
Suposição de Bohr Momento angular: múltiplo inteiro de ħ
Momento angular é quantizado somente alguns valores possíveis Momento angular: múltiplo inteiro de ħ
9
Modelo de Bohr ao = raio de Bohr = 5,29.10-11 m = 0,529 Å
Raio de uma órbita eletrônica é um múltiplo de ao Hidrogênio Z = 1 r = ao
10
Modelo de Bohr
11
Quantização do momento
Modelo de Bohr Quantização do momento angular é coerente!
12
Interpretação segundo dualidade onda-partícula
Onda confinada numa região definida órbita do raio de Bohr Ondas possíveis (múltiplos de l ) “Perímetro” da órbita Número de nodos (regiões de amplitude nula) é um número inteiro!
13
Interpretação segundo dualidade onda-partícula
Logo onda confinada numa órbita circular só pode ter determinados l Momento angular é quantizado! Confinamento Quantização!
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