Da Grécia antiga ao modelo atômico atual

Apresentação em tema: "Da Grécia antiga ao modelo atômico atual"— Transcrição da apresentação:

1 Da Grécia antiga ao modelo atômico atual
ATOMÍSTICA Da Grécia antiga ao modelo atômico atual

2 Grécia antiga - Elektron

3 Grécia antiga – Os atomistas
Demócrito

4 Grécia antiga – Os atomistas
Epicuro atribuía massa ao átomos. Asclepídes (100aC) introduziu a idéia de aglomerados de átomos, que hoje chamamos de moléculas. Platão e Aristóteles opuseram-se à hipótese dos átomos, e durante séculos foi essa idéia que prevaleceu

5

6 O modelo de Dalton Leis conhecidas à época de Dalton:
Lavoisier – Lei da conservação da matéria. Prost – Lei da composição constante ou lei das proporções definidas.

7 O modelo de Dalton Todos os átomos de um dado elemento são idênticos; mesmas propriedades.

8 A descoberta do elétron
W. Crookes

9 A descoberta do elétron

10 A descoberta do elétron
Tubos usados por Crookes

11 O modelo de Thomson

12 O modelo de Thomson Aplicou simultaneamente campos elétricos e magnéticos: calculou a razão entre a carga e a massa das partículas no feixe (-1,76x10-11C/kg)

13 Experiência da gota de óleo

14 O modelo de Thomson

15 A carga do elétron Robert Millikan (1908) determinou a carga do elétron por meio da experiência da gota de óleo. Q= -1,6x10-19C M= 9,1x10-28g

16 A descoberta da radioatividade

17 A descoberta da radioatividade

18 O modelo de Rutherford

19 O modelo de Rutherford - experiência

20 O modelo de Rutherford – interpretação da experiência

21 O modelo de Rutherford – modelo nuclear
Rutherford em seu laboratório

22 Thomson versus Rutherford

23 O modelo de Bohr – a descoberta de Max Planck

24 O modelo de Bohr – linhas de Balmer
O hidrogênio é o elemento mais leve e o que tem o espectro mais simples. O espectro do hidrogênio tem quatro raias mais ou menos intensas que são visíveis aos nossos olhos e várias outras que não são. Nessa fórmula, 1 = R  n2 é o comprimento de onda, em Angstroms, da raia de número n do espectro do hidrogênio n é um inteiro igual ou maior que 3 R é a constante de Rydberg (R=1,1x107 m-1)

25 O modelo de Bohr – linhas de Balmer

26 O modelo de Bohr

27 O modelo de Bohr

28 O modelo de Bohr

29 Radiação Eletromagnética

30 Espectrocopia Interação entre a Radiação Eletromagnética e a Matéria

31 Espectroscopia

32 O modelo atômico atual O modelo atômico atual teve várias contribuições.

33 O modelo atômico atual

34 O modelo atômico atual

35 O modelo atômico atual

36 O modelo atômico atual

37 O modelo atômico atual O quadro abaixo mostra em cada nível os subníveis existentes Em destaque: apenas teóricos

38 O modelo atômico atual Os subníveis de um mesmo nível apresentam energia e formas diferentes: s<p<d<f<g<h A forma dos subníveis d e f é bastante complexa

39 O modelo atômico atual

40 O modelo atômico atual Orbitais e subnível p

41 O modelo atômico atual

42 O modelo atômico atual Diagrama de Pauling

43 O modelo atômico atual

44 O modelo atômico atual Experimento de Stern e Gerlach

45 O modelo atômico atual O movimento rotatório do elétron e o campo magnético

46 O modelo atômico atual

47 O modelo atômico atual

48 O modelo atômico atual