Universidade Federal da Bahia Licenciatura em Educação do campo

Apresentação em tema: "Universidade Federal da Bahia Licenciatura em Educação do campo"— Transcrição da apresentação:

1 Universidade Federal da Bahia Licenciatura em Educação do campo
Química Analítica Parte 3 Bárbara Carine Salvador 2012

2 Como determinar a concentração de uma solução?
Um meio é a titulação

3 Titulação definição Titulação: É uma técnica volumétrica em que através da medição rigorosa de volumes é possível determinar a concentração de uma solução utilizando outra solução cuja concentração é conhecida (solução padrão).

4 Titulação: em que consiste o método?
O método consiste em reagir completamente um volume conhecido de uma amostra com um volume determinado de um reagente de natureza e concentração conhecida (solução padrão) A substância de interesse em qualquer determinação recebe o nome de analito.

5 Titulação: componentes
A espécie química que promove a titulação recebe o nome de titulante. A solução que sofre a titulação recebe o nome de titulado. O titulante fica em uma vidraria graduada chamada bureta. Já o titulado se encontra em um erlenmeyer. O momento em que o titulante reage totalmente com o titulado é chamado de ponto de equivalência.

6 Titulação: tipos? Existem vários tipos de titulação:
Titulação ácido-base Titulação de oxi-redução Titulação de complexação Titulação de precipitação O princípio é o mesmo o que diferencia é o tipo de reação que ocorre durante o processo. Focaremos na titulação ácido-base

7 Titulação ácido-base Neste processo faz-se reagir um ácido com uma base para que se atinja o ponto de equivalência. À medida que é adicionado o titulante ao titulado, o pH da solução (titulante+titulado) vai variar, sendo possível construir um gráfico desta variação, ao qual se dá o nome de curva de titulação.

8 Titulação ácido-base: curva

9 Titulação ácido-base Titulação Ácido forte/Base forte
Neste tipo de titulação, o ponto de equivalência se dá aproximadamente em pH 7, pois o ácido ioniza-se praticamente na totalidade e a base se dissocia praticamente na totalidade. Quando os íons H3O+ e OH- reagem, formam água. Um exemplo deste tipo de titulação é a titulação de uma solução de HCl com NaOH: HCl(aq) + NaOH(aq) → Na+(aq) + Cl-(aq) + H3O+(l)

10 Titulação ácido-base Titulação Ácido fraco/Base forte
Neste tipo de titulação, o ponto de equivalência se dá em um pH superior a 7, devido à hidrólise do ânion do ácido fraco, que é uma hidrólise que origina íons OH–. Ex.: Titulação do ácido acético com o hidróxido de sódio: CH3COOH(aq) + NaOH(aq) → NaCH3COO–(aq) + H20(l)

11 Titulação ácido-base Titulação Base fraca/Ácido forte
Neste tipo de titulação, o ponto de equivalência se dá em um pH inferior a 7, devido à hidrólise do cátion resultante ser ácida. Como a base é fraca, o seu ácido conjugado será forte, que facilmente reagirá com a água, formando ions H3O+. Um exemplo deste tipo de titulação é a titulação do amoníaco com o ácido clorídrico: HCl(aq) + NH3(aq) → NH4Cl(aq) + H2O(l)

12 Titulação: ponto de equivalência e ponto final
Ponto de equivalência em um uma titulação, refere-se ao momento em que o titulado  reagiu completamente com o titulante.  Em uma titulação, o "ponto final" da titulação refere-se ao momento em que o indicador muda de cor.

13 Titulação: ponto de equivalência e ponto final
Em uma titulação com o uso de instrumentos (método instrumental) o ponto de equivalência é determinado pelo uso do aparelho. Já em uma titulação sem uso de instrumentos (métodos clássicos) o ponto que é medido é o ponto final com o auxílio do indicador.

14 Titulação: experimento
Roteiro