Equilíbrio Oxidação-Redução

Apresentação em tema: "Equilíbrio Oxidação-Redução"— Transcrição da apresentação:

1 Equilíbrio Oxidação-Redução
BEATRIZ ribeiro, 99147 1º ano fotografia Físico e química (recuperação modulo 4 )

2 O que significam os termos oxidação e redução?
O termos oxidação foi inicialmente utilizado por Lavoisier, para referir a combinação de uma substância com o oxigénio. Tal acontece, por exemplo, nas combustões. De acordo com Lavoisier, redução significa o processo inverso, isto é, a ‘’perda’’ de oxigénio para uma substância.

3 Regras para a determinação do nrº de oxidação
O n.o de uma substancia elementar é zero. O n.o de um ião é igual à sua carga. O n.o dos elementos do grupo 1 da TP é +1 O n.o dos elementos do grupo 2 da TP é +2 O n.o de oxigénio em substancias compostas é +1 expeto em peróxidos onde é -1 O n.o do hidrogénio em substancias compostas é +1 expeto nos hidretos -1 A soma dos n.o dos átomos dos elementos que constituem uma molécula é zero A soma dos n.o dos elementos que constituem um ião à carga do ião

4 Pares conjugados de oxidação-redução
Para uma reação de oxidação-redução podem-se escrever dois pares conjugados de oxidação-redução, que se representam genericamente por oxidante-redutor. Por exemplo, para a equação genérica de oxidação-redução: A+ + B  B+ + A Oxidante 1- A Redutor 1 - A Oxidante 2 - B Redutor 2- B

5 Fe(s)+Cu2+(aq)  Fe2+(aq) + Cu(s)
Redutor e Oxidante Fe(s)+Cu2+(aq)  Fe2+(aq) + Cu(s) Fe(s) / Fe2+(aq)  Reação de Oxidação Cu2+(aq) / Cu(s)  Reação de Redução Quando o número de oxidação diminui ocorre uma reação de redução. Quando o número de oxidação aumenta ocorre uma reação de oxidação.

6 Semi-equação de oxidação e semi-equação de redução.
Semi-equação de redução: Ag+(aq) + 1e  Ag(s) Semi-equação de oxidação: Cu(s)  Cu2+(aq)+2e

7 FIM