SOLUÇÃO “Solução é uma mistura homogênea constituída por duas ou mais substâncias numa só fase.”

Apresentação em tema: "SOLUÇÃO “Solução é uma mistura homogênea constituída por duas ou mais substâncias numa só fase.”"— Transcrição da apresentação:

1 SOLUÇÃO “Solução é uma mistura homogênea constituída por duas ou mais substâncias numa só fase.”

2 O uso de medicamentos na forma de líquidos por via oral tem sido justificado com base na facilidade de administração as doentes que tem dificuldade em deglutir as formas farmacêuticas sólidas. O argumento melhor pode ser usado considerando-se o uso de sistemas homogêneos (sistema em que o fármaco, ou fármacos se encontram em solução). Com raras exceções o fármaco tem que estar em solução de modo a ser absorvido. Um fármaco administrado em solução está disponível imediatamente para absorção e, na maioria dos casos, é absorvida mais rápida e eficientemente do que a mesma quantidade de fármaco administrado num comprimido ou cápsula.

3 Existem 3 tipos de dispersões.
Solução é o nome dado a dispersões onde o disperso recebe o nome de soluto e o dispersante o nome de solvente. Existem 3 tipos de dispersões. A classificação é feita conforme o tamanho médio de partículas dispersas: Solução Verdadeira: entre 0 e 1nm, as partículas dispersas não são visíveis (mistura homogênea). Ex: água mineral e ar atmosférico filtrado. Solução Coloidal: entre 1 e 100nm, as partículas dispersas são visíveis através de ultramicroscópios (mistura heterogênea). Ex: neblina, gelatina. Suspensões: acima de 100nm, as partículas dispersas são visíveis através de microscópios ou até mesmo a olho nu. Exemplo: Terra + água.

4 Há três fases na formação de uma solução:
Solubilidade Quer uma substancia se dissolva, ou não, num dado sistema e, a extensão com que se dissolve depende largamente da natureza e intensidade das forças presentes no soluto, do solvente e da interação resultante soluto-solvente. Há três fases na formação de uma solução: Separação das moléculas do soluto Separação das moléculas do solvente Formação das interações soluto-solvente

5 Curvas de solubilidade
Normalmente a solubilidade de uma substância varia com a temperatura. O gráfico que representa a solubilidade de uma substância em função da temperatura, é denominado de curva de solubilidade. Existem três tipos de curvas : Curvas Ascendentes: representam as substâncias cujo coeficiente de solubilidade aumenta com a temperatura. São substâncias que se dissolvem com a absorção de calor, isto é, a dissolução é endotérmica. Curvas Descendentes: representam as substâncias cujo coeficiente de solubilidade diminui com o aumento de temperatura. São substâncias que se dissolvem com liberação de calor, isto é, a dissolução é exotérmica. Curvas com Inflexões: representam as substâncias que sofrem modificações em sua estrutura com a variação da temperatura. O sulfato de sódio, por exemplo, até a temperatura de 32,4ºC, apresenta em sua estrutura dez moléculas de água, em temperatura acima de 32,4ºC o sulfato de sódio perde suas moléculas de "água de cristalização" e a curva de solubilidade sofre uma inflexão.

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7 Estado Físico da Solução
LÍQUIDOS Nessas soluções, pelo menos um dos componentes está no estado líquido, as partículas se encontram dispostas próximas umas das outras, caracterizando o estado líquido. Quando se diz que uma solução é aquosa, é porque o componente que se encontra em maior quantidade é a água. Exemplo - Solução aquosa de álcool, onde o soluto é o álcool, e a água é o solvente. Líquido de limpeza Uvex-Clear (CTAT Clear). Contem uma solução aquosa com Álcool Isopropílico em até 6%. Galão de 5 litros.

8 SÓLIDOS Os componentes dessas soluções estão no estado sólido à temperatura ambiente, essas soluções são também chamadas de ligas. Exemplos - Liga de cobre (Cu) e níquel (Ni), o soluto é o níquel e o solvente é o cobre. A liga de cobre e estanho (Sn) é conhecida como bronze, e dá origem a vários objetos. IODO

9 GASOSO Todos os componentes se encontram no estado gasoso, elas têm a estrutura típica dos gases, mas com uma diferença, as moléculas na solução não são todas iguais. Exemplo - o ar que respiramos é uma solução gasosa formada basicamente pelos gases nitrogênio (N2) e gás oxigênio (O2). Cloro - gás amarelo esverdeado

10 Proporção entre soluto e solvente
Solução Insaturada - (ou não saturada) - É quando a quantidade de soluto usado não atinge o limite de solubilidade, ou seja, a quantidade adicionada é inferior ao coeficiente de solubilidade.    Solução Saturada - É quando o solvente (ou dispersante) já dissolveu toda a quantidade possível de soluto (ou disperso), e toda a quantidade agora adicionada não será dissolvida e ficará no fundo do recipiente.       Solução Supersaturada - Isto só acontece quando o solvente e soluto estão em uma temperatura em que seu coeficiente de solubilidade (solvente) é maior, e depois a solução é resfriada ou aquecida, de modo a reduzir o coeficiente de solubilidade. Quando isso é feito de modo cuidadoso, o soluto permanece dissolvido, mas a solução se torna extremamente instável. Qualquer vibração faz precipitar a quantidade de soluto em excesso dissolvida.

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12 Soluções diluídas - São soluções que apresentam pequena quantidade de soluto em relação à quantidade de solvente. São, geralmente, consideradas como soluções diluídas aquelas que apresentam menos de 0,1 mol de soluto por litro de solução. Soluções concentradas - São soluções que apresentam grande quantidade de soluto em relação à quantidade de solvente. As soluções concentradas apresentam, porém, menor quantidade de soluto que a solução saturada.

13 Soluções Aquosas - As soluções aquosas administradas por via intramuscular devem apresentar uma tonicidade próxima da do soro sanguíneo. Soluções hipertônicas são mais rapidamente absorvidas, considerações em conta a tolerância local dos tecidos, com eventual aparecimento de dor. Soluções Oleosas - Normalmente, exige-se que o óleo utilizado apresente uma acidez inferior a 0,1%, expressa em ácido oléico. A viscosidade do óleo utilizado é uma característica que interessa precisar, podendo dizer-se que a tolerância local e a velocidade de absorção do fármaco são favorecidas pela fluidez da preparação. Alcoóleos Açucarados (Elixires) – Trata-se de soluções alcoólicas de princípios medicamentosos edulcoradas com açucares.

14 Soluções alcoólicas mais correntemente utilizada
Alcoóleos - Chamaremos alcoóleos às preparações farmacêuticas líquidas, cujo veículo, único e principal, é o álcool etílico de diversas graduações. Soluções Simples – Dissolução total do fármaco. Tinturas São Obtidas por dissolução extrativa, respectivamente Alcoolaturas das drogas secas ou recentes. Soluções alcoólicas mais correntemente utilizada Solução Alcoólica de Amônia – Usa-se como diaforética e expectorante. Solução Alcoólica de Cânfora – Emprega-se, diretamente, em fricções. Solução Alcoólica de Iodo – Anti-sépticos Solução Alcoólica de Isossulfocianato de Alilo – Substitui a essência de mostarda Solução Alcoólica de Nitroglicerina – Altamente explosivo Solução Alcoólica de Sulfato Básico de Quinina – Tônico, febrífugo e antipalúdico Solução Alcoólica de Veratrina – Inseticidas Solução Alcoólica de Mentol – Antipruriginosa e refrescante

15 Condutividade Elétrica
A saturação é uma propriedade das soluções que indica a capacidade das mesmas em suportar quantidades crescentes de solutos, mantendo-se homogêneas.

16 Bibliográfia LACHMAN, L. Teoria e prática na indústria farmacêutica. Lisboa: Fundação Calouste Gulbenkian, 2001. PRISTA L.N. et al. Técnica Farmacêutica e Farmácia Galênica. 4 ed Lisboa Fundação Calouste Gulbenkian., p v.1,v2,v3. FONSECA, Martha Reis Marques da Química Integral, 2º grau: volume único/Martha Reis. – São Paulo: FTD, 1993. ECHEVERRÍA, A. Concepção sobre fomação de soluções. Química nova na escola, n. 3, maio 1996. WIKIPÉDIA. Enciclopédia Livre. Dísponivel em: <pt.wikipedia.org/wiki/Solução>. Acesso em: 10 set PORTAL São Francisco. Soluções Quimicas. Dísponivel em: < Acesso em: 10 set

17 TRABALHO REALIZADO POR:
Alayana Cassia O. Corrêa RA Beatriz Ramos dos Santos    RA Claudio Lima RA Mayra Schwarzwalder Fabre RA Paulo Cezar da Silva RA Sandra Freire RA - Thais Ferreira RA –