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1780 : química orgânica química inorgânica TEORIA DO VITALISMO 1828: Friedrich Wöhler sintetizou uréia a partir de cianato de amônio Alimento Orgânico.

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1 1780 : química orgânica química inorgânica TEORIA DO VITALISMO 1828: Friedrich Wöhler sintetizou uréia a partir de cianato de amônio Alimento Orgânico

2 Regra do Octeto Um átomo estará estável quando sua camada de valência possuir 8e -, assemelhando-se à configuração eletrônica de um gás nobre (exceção H e He - 2e - ) - Ligações iônicas - Ligações covalentes - Ligações dativas

3 Carbono É a base da química orgânica: os compostos orgânicos são formados basicamente de carbono ligado a outros elementos: H, N, O,S, Cl, etc É a base da química orgânica: os compostos orgânicos são formados basicamente de carbono ligado a outros elementos: H, N, O,S, Cl, etc Nos compostos orgânicos os átomos podem formar um número fixo de ligações; a medida dessa habilidade é chamada valência. O CARBONO é tetravalente. Nos compostos orgânicos os átomos podem formar um número fixo de ligações; a medida dessa habilidade é chamada valência. O CARBONO é tetravalente.

4 Tipos de ligações do carbono Saturado x insaturado; Saturado x insaturado; Cadeia aberta x cadeia fechada Cadeia aberta x cadeia fechada Normal x ramificada; Normal x ramificada; Homogênea x heterogênea; Homogênea x heterogênea; Alicíclica x aromática Alicíclica x aromática

5 Geometria molecular O arranjo tri-dimensional dos átomos em uma molécula geometria molecular O arranjo tri-dimensional dos átomos em uma molécula geometria molecular A teoria da repulsão dos pares de elétrons (ligantes e não-ligantes) procura explicar o arranjo dos átomos numa molécula. A teoria da repulsão dos pares de elétrons (ligantes e não-ligantes) procura explicar o arranjo dos átomos numa molécula.

6 Teoria da repulsão dos elétrons Electrons são cargas carregadas negativamente, portanto se repelem mutuamente. Electrons são cargas carregadas negativamente, portanto se repelem mutuamente. Os elétrons ocuparão posições tais que minimizem os efeitos de suas repulsões (ocupando regiões o mais afastado possível uns dos outros). Os elétrons ocuparão posições tais que minimizem os efeitos de suas repulsões (ocupando regiões o mais afastado possível uns dos outros). Num átomo os elétrons ocupam determinados espaços chamados orbitais (máximo 2e num orbital). Num átomo os elétrons ocupam determinados espaços chamados orbitais (máximo 2e num orbital). Tipos de orbitais mais comuns: orbitais s ; p ; Tipos de orbitais mais comuns: orbitais s ; p ;

7 Hibridizações Orbitais Orbitais

8 Hibridização sp 3 Hibridização sp 3 2p 2s hibridação sp 3

9 Hibridização sp 2 Hibridização sp 2 2p 2s hibridação 2p sp 2 CC H H H H

10 Hibridização sp Hibridização sp hibridação 2p sp 2p 2s

11 Funções Químicas Alcanos, alcenos, alcinos, alcadienos; Alcanos, alcenos, alcinos, alcadienos; Cicloalcanos, ciclenos, ciclodienos; Cicloalcanos, ciclenos, ciclodienos;

12 Funções Químicas Alcool,fenol, cetona; Alcool,fenol, cetona; Aldeído, ac. carboxílico, éster Aldeído, ac. carboxílico, éster

13 Funções Químicas Aminas e amidas; Aminas e amidas; Éter Éter

14 Isomeria Isomerismo ou Isomeria (iso = mesmo, meros = partes) é o fenômeno caracterizado pela existência de duas ou mais substâncias diferentes que apresentam fórmulas químicas idênticas, porém diferentes fórmulas estruturais. Isomerismo ou Isomeria (iso = mesmo, meros = partes) é o fenômeno caracterizado pela existência de duas ou mais substâncias diferentes que apresentam fórmulas químicas idênticas, porém diferentes fórmulas estruturais. Isomeria constitucional Isomeria constitucional Isomeria espacial Isomeria espacial

15 Isomeria constitucional - De função - De posição - De cadeia

16 Isomeria constitucional - Tautomeria - De compensação ou metameria

17 Isomeria espacial - geométrica- óptica Cis = do mesmo lado Trans = de lados opostos Destrógiros (D) = desviam a luz plano- polarizada para a direita Levógiros (L) = desviam para a esquerda Mistura Quiral =

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