A apresentação está carregando. Por favor, espere

A apresentação está carregando. Por favor, espere

Química Orgânica.

Apresentações semelhantes


Apresentação em tema: "Química Orgânica."— Transcrição da apresentação:

1 Química Orgânica

2 Introdução Química dos compostos de carbono.
Base estrutural da genética e da fisiologia. Moléculas relativamente grandes (ex: Hemoglobina) Reatividade depende de grupos funcionais pequenos e de fatores espaciais (estéricos)

3 Lineares x Ramificadas
Cadeias Carbônicas Abertas x Fechadas Lineares x Ramificadas C primário C secundário C terciário C quaternário

4 Grupos Funcionais Hidrocarbonetos – Somente átomos de Carbono e Hidrogênio. Alcanos – Cadeia aberta, somente ligações simples. Alcenos – Cadeia aberta, Ligação dupla. Alcinos – Cadeia aberta, Ligação tripla. Cicloalcanos – Cadeia fechada, somente ligações simples Cicloalcenos – Cadeia fechada, ligação dupla. Aromáticos – Anel benzênico.

5 Grupos Funcionais Haletos de Alquila – Halogênios
Álcoois – Grupamento Hidroxil (–OH) Aldeídos e Cetonas – Carbonila (-C=O) Éteres – Grupamento -C-O-C- Ácidos Carboxílicos – Grupamento Carboxil (-COOH) Derivados de Ácidos Carboxílicos – Ésteres, amidas, nitrilas, anidridos.

6 Grupos Funcionais Aminas – Contém Nitrogênio
Fenóis – Um caso especial dos aromáticos

7 Número de átomos de carbono
Nomeclatura Identificar a cadeia principal. Numerar os átomos de maneira a atribuir o menor número possível aos substituintes. Elemento de maior número atômico recebe a menor numeração. No caso de dupla ou tripla ligação, a cadeia principal é a que contem a dupla, e esta sempre recebe o menor número possível. Atribuir prefixo de acordo com o no. de carbonos e sufixo dependendo do grupo funcional. Os substituintes são listados em ordem alfabética. Número de átomos de carbono Prefixo 1 C Met 2 C Et 3 C Prop 4 C But 5 C Pent 6 C Hex ...

8 Isomeria Carbono pode ter três conformações espaciais, dependendo da hibridização. A reatividade dos compostos químicos depende do arranjo espacial dos átomos e dos elétrons não ligantes. O arranjo dos substituintes ao redor do átomo de carbono pode ser diferente. Isômeros são compostos como a mesma fórmula química, mas arranjos espaciais diferentes.

9 Isômeros de Cadeia Mesma fórmula, cadeias diferentes C7H16O C9H21
São o mesmo composto!

10 Isômeros de Posição Diferem pela posição dos substituintes C7H16O

11 Isômeros Funcionais Mesma fórmula, diferentes funções químicas

12 Isomeria Cis-Trans Mesma fórmula, diferente arranjo espacial
Ocorre em compostos com ligação dupla (átomos de carbono planares)

13 Isomeria Cis-Trans Mesma fórmula, diferente arranjo espacial
Pode ocorrer também em compostos cíclicos.

14 Os Alcanos

15 Os Alcanos Compostos muito pouco reativos. sp3 – Geometria Tetraédrica
Interações Intermoleculares – Forças de London – Baixos p.f e p.e. Moléculas apolares ou pouco polares - Bastante solúveis em solventes apolares Uso Principal: Combustíveis Petróleo, Oléo Diesel, Gasolina, Parafina, Metano, Propano, Butano, GLP, Olefinas.

16 Análise Conformacional
Cada uma das configurações acima apresenta uma energia característica. Compostos com maior impedimento estérico são menos estáveis.

17 O Ciclohexano

18 Reatividade Combustão Mecanismo complexo e pouco elucidado
Completa  CO2 e H2O Incompleta  CO e H2O

19 Reatividade Reações Radicalares Observações:
A reação só ocorre na presença de luz (fotoquímica) Geralmente formam-se misturas de produtos

20

21 Reatividade Radicais são espécies instáveis, extremamente reativos.
Radical pode atacar qualquer composto próximo, levando a mistura de produtos. Quanto mais estável for o radical, mais favorecida a reação (diminui Eat)

22 Principais Radicais

23 Estabilidade dos Radicais
Quais os principais produtos da reação a seguir? 60% 40% 5% 20% 5% 70% Metil < Primário < Secundário < Terciário

24 Seletividade Cl Br I % A 56 4 ~ 0 % B 44 96 ~ 100

25 Reatividade e Seletividade
Dependem da estabilidade dos radicais. Quanto mais estável o radical envolvido, mais rápida (reativa) e mais específica (seletiva) será a reação. Estabilidade dos Radicais depende Eletronegatividade do Átomo Central Tamanho do Radical


Carregar ppt "Química Orgânica."

Apresentações semelhantes


Anúncios Google