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Profa Ana Beatriz Maselli

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Apresentação em tema: "Profa Ana Beatriz Maselli"— Transcrição da apresentação:

1 Profa Ana Beatriz Maselli
Átomo Conceitos Fundamentais Profa Ana Beatriz Maselli

2 Desde a antiguidade o homem se interessa em responder a pergunta sobre a constituição da matéria.
O antigo filósofo Leucipo, por exemplo, acreditava que o átomo era constituído por partículas minúsculas. Depois dessa definição, foi proposto por Demócrito e Dalton que as partículas atômicas eram maciças e indivisíveis.  Fato este contestado mais tarde por Thomson, um físico inglês que descobriu a existência do elétron e pôde, então, confirmar a ideia antes proposta por Leucipo.  Depois dessa descoberta, Thomson apresentou um modelo no qual o átomo era formado por uma esfera de cargas positivas e dentro do núcleo existiam elétrons.    Modelo do átomo de Thomson – Numa esfera de massa uniformemente distribuída carregada positivamente,  estariam incrustados elétrons de carga negativa, como em um pudim.

3 Do átomo de Rutherford ao átomo de Bohr
Através de todo o estudo sobre o átomo, Rutherford e sua equipe chegaram, em 1911, a um modelo atômico, que chamaram de modelo planetário do átomo. Em 1913, Niels Bohr decifrou o modelo atômico, aplicando aos seus estudos o quantum de ação descoberto por Planck. O quantum de ação era, na verdade, o grande curinga que viria a concluir e esclarecer o modelo atômico. Ernest Rutherford e Niels Bohr

4 Partículas Fundamentais
Os físicos dividem as partículas atômicas fundamentais em três categorias: quarks, léptons e bósons. Os léptons são partículas leves como o elétron.

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6 Foi o cientista americano Linus C
Foi o cientista americano Linus C. Pauling quem apresentou a teoria até o momento mais aceita para a distribuição eletrônica. Sobre Pauling, é sempre interessante citar que ele foi duas vezes laureado com o Prêmio Nobel. O de química em 1954, por suas descobertas sobre as ligações atômicas, e o da Paz em 1962, por sua militância contra as armas nucleares. Nos seus últimos anos de vida, publicou um trabalho relatando que concentrações significativas de vitamina C podem impedir a duplicação do vírus HIV. Foi um pesquisador ativo até a sua morte, quando atuava como Diretor de Pesquisa no Instituto Linus Pauling de Ciências e Medicina, em Palo Alto.

7 Os átomos possuem até 7 camadas eletrônicas :

8 Os sub-níveis eletrônicos são quatro, s, p, d, f
Os sub-níveis eletrônicos são quatro, s, p, d, f. para os átomos naturais. O sub-nível s comporta no máximo 2 elétrons. O sub-nível p comporta no máximo 8 elétrons. O sub-nível d comporta no máximo 10 elétrons. O sub-nível f comporta no máximo 14 elétrons. Esquema da distribuição das camadas e subcamadas eletrônicas de Linus Pauling

9 Número máximo de elétrons
Pauling apresentou esta distribuição dividida em níveis e subníveis de energia, em que os níveis são as camadas e os subníveis divisões destes (representados pelas letras s, p, d, f), possuindo cada um destes subníveis também um número máximo de elétrons. Quando combinados níveis e subníveis, a tabela de distribuição eletrônica assume a seguinte configuração: Subnível Número máximo de elétrons Nomenclatura s 2 s2 p 6 p6 d 10 d10 f 14 f14 Os elétrons se distribuem segundo o nível de energia de cada subnível, numa seqüência crescente em que ocupam primeiro os subníveis de menor energia e, por último, os de maior. Camada Nível Subnível Total de elétrons s2 p6 d10 f14 K 1 1s 2 2s 2p 8 3 3s  3p  3d  18  4s  4p  4d  4f  32  5s  5p  5d  5f  P 6s  6p  6d  7s   7p

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11 NÚMERO ATÔMICO (Z) E NÚMERO DE MASSA (A)
Tomando o modelo de Rutherford–Bohr como objeto de estudo, podemos definir alguns tópicos básicos que vão nortear nossos estudos. Número atômico (Z): n.° de prótons (P) no núcleo de um átomo. Z = p O número atômico caracteriza um elemento químico. Número de massa (A): O número de massa é a soma dos prótons (P) e nêutrons (N) do núcleo de um átomo. A = P + N ou A = Z + N Um átomo (X) será representado assim: zAX ou zXA

12 Átomo neutro – Aquele em que o número de prótons é igual ao número de elétrons. Exemplo: 11Na23 e 8O16 Íon: espécie química cujo número de prótons é diferente do número de elétrons. Cátions: formados por retiradas de um ou mais elétrons da eletrosfera de um átomo: íon carregado positivamente. Exemplos: 11Na 1+ = perdeu 1 elétron

13 Ânions: formados quando adicionamos um ou mais elétrons à eletrosfera de um átomo:
íon carregado negativamente. Exemplos: 8O2- = ganhou 2 elétrons 17Cl1- = ganhou 1 elétron

14 RELAÇÕES ENTRE OS ÁTOMOS
Isótopos: Átomos com o mesmo número de prótons no núcleo, porém, números de massa diferentes. Isótopos do elemento oxigênio: 8O16      8O17    8O 18 Isótopos do elemento potássio: 19K39     19K40   19K41 Isótopos do elemento hidrogênio:

15 ISÓBAROS: Átomos com o mesmo número de massa (A)
São átomos de diferentes elementos (de números atômicos diferentes). Exemplo: Argônio : Ar 40 Cálcio : Ca 40

16 ISÓTONOS: Átomos com o mesmo número de nêutrons.
Exemplo: Boro: B11 n = 6 Carbono: 6C12 n = 6

17 ISOELETRÔNICOS: Elementos químicos diferentes que possuem a mesma quantidade de elétrons.
Exemplo: Magnésio: Mg 2+ = 10 elétrons Flúor: F = 10 elétrons Nitrogênio: N = 10 elétrons


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