Oxirredução (Não é equilíbrio!). Número de Oxidação NOx Substâncias iônicas: ▫NaCl ▫Al 2 O 3 ▫MgBr -

Apresentação em tema: "Oxirredução (Não é equilíbrio!). Número de Oxidação NOx Substâncias iônicas: ▫NaCl ▫Al 2 O 3 ▫MgBr -"— Transcrição da apresentação:

1 Oxirredução (Não é equilíbrio!)

2

3 Número de Oxidação NOx Substâncias iônicas: ▫NaCl ▫Al 2 O 3 ▫MgBr -

4 Número de Oxidação NOx Substâncias com ligações covalentes: ▫H2O▫H2O ▫O2▫O2 ▫NH 4 +

5 Dicas para determinação do NOx Substâncias simples

6 Dicas para determinação do NOx Hidrogênio em seus compostos  Por que o hidrogênio só pode assumir cargar +1 ou - 1 e não, por exemplo, +2?

7 Dicas para determinação do NOx Oxigênio em seus compostos  Por que que no peróxido o oxigênio tem Nox -1?  Dica: fazer a estrutura

8 Dicas para determinação do NOx Soma das cargas

9 +1 ; -1 +1 +2 -2 +1 +2 +2 ;+3 +3 NOX Cl, Br, I: -1, +1, +3, +5,+7 +2 ;+3 +3 Nox Fixos: Metais alcalinos, alcalinos terroros, fluor, prata, zinco, alumínio. Os outros dados são os mais comuns +3 ;+6 -3 +3 ;+5 NOX S: -2 +2 +4 +6

10 Agente oxidante e Agente redutor Agente redutor: É a espécie química que age causando a redução de algum elemento presente nos reagentes. O agente redutor é, portanto, a espécie que contém o elemento que perde elétrons, ou seja, sofre oxidação Agente Oxidante: É a espécie química que age causando a oxidação de algum elemento presente nos reagentes. O agente oxidante é, portanto, a espécie que contém o elemento que recebe elétrons, ou seja, que sofre redução.

11 O Bafômetro de Dicromato

12 Exercício

13 de reações redox

14 Tente balancear… Cu + HNO 3  Cu(NO 3 ) 2 + NO 2 + H 2 O

15 H 2 S + HNO 3  H 2 SO 4 + NO + H 2 O

16 Br 2 + HClO + H 2 O  HBrO 3 + HCl

17 Cu + HNO 3  Cu(NO 3 ) 2 + NO 2 +H 2 O

18 NH 3 + O 2  NO + H 2 O

19 Cr 2 O 7 2- + Cl - + H +  Cr 3+ + H 2 O + Cl 2

20 Receita de Bolo da Tia Marina 1.Calcular o total de elétrons perdidos e recebidos Não esqueça de olhar a atomicidade! 2.O número de elétrons doados é igual ao coeficiente estequiométrico colocado na frente da espécie que contém o elemento que reduziu. 1.Esse coeficiente é colocado na frente da substância que tiver maior atomicidade, estando ela nos produtos ou reagentes. 2.A substância que recebe o número deve conter somente átomos do elemento redutor que participaram do processo de recepção de elétrons. 3.Se tanto os reagentes quanto os produtos atendem a 1 e 2 qualquer lado ta valendo! 3.O número de elétrons recebidos é igual ao coeficiente estequiométrico colocado na frente da espécie que contém o elemento que oxidou. 1.Esse coeficiente é colocado na frente da substância que tiver maior atomicidade, estando ela nos produtos ou reagentes. 2.A substância que recebe o coeficiente deve conter somente átomos do elemento redutor que participaram do processo de doação de elétrons. 3.Se tanto os reagentes quanto os produtos atendem a 1 e 2 qualquer lado ta valendo! 1.Balancear o resto por tentativa, do jeito normal. Não esqueça que as cargas devem ser iguais no lado dos produtos e no lado dos reagentes!

21 Exercício

22 Fotograia