Carregar apresentação
A apresentação está carregando. Por favor, espere
1
QUÍMICA GERAL E INORGÂNCIA
TEORIA ATÔMICA A evolução dos modelos atômicos Setembro 2013
2
QUAL A COMPOSIÇÃO DA MATÉRIA?
Em 430 a.C, LEUCIPO formula a primeira teoria científica sobre a composição da matéria. Em 400 a.C, DEMÓCRITO confirma esta teoria de que a matéria é constituída por partículas minúsculas e indivisíveis: Átomo Aula 02 – Química Geral e Inorgânica Profª Daiane
3
Aula 02 – Química Geral e Inorgânica
ARISTÓTELES Aristóteles acreditava que a matéria era contínua e composta por: Ar Água (384 a.C a.C.) Terra Fogo Aula 02 – Química Geral e Inorgânica Profª Daiane
4
DALTON John Dalton ( ). SHEILA TERRY/SCIENCE PHOTO LIBRARY/LATINSTOCK John Dalton nasceu em 6 DE SETEMBRO de e faleceu em 27 de julho de 1844 na Inglaterra. A matéria é constituída partículas amontoadas. de diminutas Aula 02 – Química Geral e Inorgânica Profª Daiane
5
Aula 02 – Química Geral e Inorgânica
DALTON Pregava as seguintes ideias: toda matéria é composta por átomos; os átomos são indivisíveis e indestrutíveis; os átomos não se transformam uns nos outros; os elementos químicos são formados por átomos simples; Átomos de um elemento Átomos de um composto Aula 02 – Química Geral e Inorgânica Profª Daiane
6
Aula 02 – Química Geral e Inorgânica
DALTON os átomos de determinado elemento são idênticos entre si em tamanho, forma, massa e demais propriedades; átomos de elementos diferentes são diferentes entre si; toda reação química consiste na união ou separação de átomos; as substâncias são formadas pela combinação, separação e rearranjo dos átomos. Aula 02 – Química Geral e Inorgânica Profª Daiane
7
Aula 02 – Química Geral e Inorgânica
THOMSON Por seu trabalho na determinação das propriedades do elétron, o físico inglês Joseph John Thomson recebeu o prêmio Nobel de Física em 1906. Aula 02 – Química Geral e Inorgânica Profª Daiane
8
Aula 02 – Química Geral e Inorgânica
THOMSON Tubo de Raios Catódicos Aula 02 – Química Geral e Inorgânica Profª Daiane
9
Aula 02 – Química Geral e Inorgânica
THOMSON Tubo de Raios Catódicos Aula 02 – Química Geral e Inorgânica Profª Daiane
10
Aula 02 – Química Geral e Inorgânica
THOMSON Tubo de Raios Catódicos Aula 02 – Química Geral e Inorgânica Profª Daiane
11
Aula 02 – Química Geral e Inorgânica
PARA THOMSON: Os átomos são esféricos e o volume total do átomo é igual ao volume da esfera; A carga positiva está uniformemente distribuída na esfera; Os elétrons se movem nessa esfera sob o efeito de forças eletrostáticas. partículas negativas (elétrons) esfera positiva KLN ARTES GRÁFICAS / ARQUIVO DA EDITORA Aula 02 – Química Geral e Inorgânica Profª Daiane
12
RAIO X e RADIOATIVIDADE
Antes do modelo atômico de Thomson, outros experimentos marcaram o final do século XIX e provocaram consequências profundas no século XX: a descoberta do raio X por Rötngen (1895), a descoberta e os estudos sobre a radioatividade realizados por Henri Becquerel (1896) e o casal Curie e a descoberta das radiações α, β e γ por Rutherford (1898). Aula 02 – Química Geral e Inorgânica Profª Daiane
13
Aula 02 – Química Geral e Inorgânica
RUTHERFORD Recebeu o prêmio Nobel de Química em Seus trabalhos marcaram o rompimento entre os domínios da física e da química, por uni-los na busca da compreensão do átomo. Aula 02 – Química Geral e Inorgânica Profª Daiane
14
Aula 02 – Química Geral e Inorgânica
RUTHERFORD Aula 02 – Química Geral e Inorgânica Profª Daiane
15
Aula 02 – Química Geral e Inorgânica
RUTHERFORD Modelo “Planetário” Aula 02 – Química Geral e Inorgânica Profª Daiane
16
Aula 02 – Química Geral e Inorgânica
RUTHERFORD Aula 02 – Química Geral e Inorgânica Profª Daiane
17
Aula 02 – Química Geral e Inorgânica
RUTHERFORD O átomo é constituído por duas regiões: a eletrosfera e o núcleo; No núcleo estaria concentrada toda a massa do átomo. Esse núcleo seria ainda formado por prótons (de carga + e m = 1,6 · 10-24) e nêutrons (sem carga e m = 1,672x10-24). Esta última partícula foi verificada experimentalmente por Chadwick em 1932; A eletrosfera seria povoada por elétrons (de carga – e m = 9.10 × 10−28 g) ; Aula 02 – Química Geral e Inorgânica Profª Daiane
18
Resumo Dalton Thomson Rutherford Esfera maciça Indivisível
Indestrutível Tubos de raios catódicos Thomson Descobriu o elétron. Descobriu o núcleo Átomo imenso vazio Rutherford Núcleo x menor que o átomo
Apresentações semelhantes
© 2024 SlidePlayer.com.br Inc.
All rights reserved.