EVOLUÇÃO DOS MODELOS ATÔMICOS

FILÓSOFOS GREGOS Leucipo (450 a. C.)  pensamento filosófico Viveu por volta de 450 a. C. (à de anos atrás) e dizia que a matéria podia ser dividida em partículas cada vez menores, até chegar-se a um limite. Demócrito (470 a 380 a. C)  pensamento filosófico Afirmava que a matéria era descontínua, isto é, a matéria era formada por minúsculas partículas indivisíveis, as quais foram denominadas de átomo (que em grego significa "indivisível"). Demócrito postulou que todos os tipos de matéria era formada a partir da combinação de átomos de 4 elementos: água, ar, terra e fogo.

DALTON (1808) O átomo era a partícula elementar, a menor partícula que constituía a matéria  uma minúscula esfera maciça, indivisível, impenetrável e indestrutível. Todos os átomos de um mesmo elemento químico são iguais, até mesmo as suas massas. Seu modelo atômico também é conhecido como "modelo da bola de bilhar".

THOMSON (1897) A descoberta dos elétrons Com a ampola de Crookes, que um gás, normalmente mau condutor de eletricidade, se tornava condutor, caso tivesse sua pressão muito reduzida (entre 10 e 0,01 mmHg). Nessas condições, ao se aplicar uma alta voltagem entre os eletrodos na ampola de Crookes, provocava-se a descarga elétrica do gás e via-se um fluxo luminoso partindo do cátodo (pólo -), em direção ao ânodo (pólo +). A esse fluxo luminoso deu-se o nome de raios catódicos.

O eletrodo negativo (cátodo) está na parte mais estreita O eletrodo positivo (ânodo) está próximo à parte mais larga

Thomson colocou por terra o modelo do átomo indivisível e apresentou seu modelo, conhecido também como o "modelo de pudim com passas": O pudim é toda a esfera positiva (em laranja) e as passas são os elétrons (em branco), de carga negativa.

RUTHERFORD (1910) EXPERIMENTO

MODELO PLANETÁRIO DO ÁTOMO O átomo é formado por um núcleo muito pequeno em relação ao átomo, com carga positiva, no qual se concentra praticamente toda a massa do átomo. Ao redor do núcleo localizam-se os elétrons neutralizando a carga positiva.

DESCOBERTA DO NEUTRON No estudo do núcleo, temos que pensar em três pontos fundamentais: a) A natureza das partículas que o constituem; b) A natureza das forças que mantém as partículas unidas e, como conseqüência, c) A estrutura do núcleo. A descoberta do nêutron em 1932 por James Chadwick conduziu a um ”entendimento” do núcleo do átomo. Vale ressaltar que doze anos antes Rutherford havia assinalado a possível existência de “uma partícula nuclear de carga zero”

MODELO ATÔMICO CLÁSSICO NÚCLEO ELETROSFERA

PARTÍCULAS ATÔMICAS Prótons: tem carga elétrica positiva e uma massa unitária. Nêutrons: não tem carga elétrica mas tem massa unitária. Elétrons: tem carga elétrica negativa e quase não possuem massa.

EVOLUÇÃO DOS MODELOS ATÔMICOS BOHR

AS CARACTERÍSTICAS DOS ÁTOMOS MOSELEY (1913) realizou experimentos com RAIOS X o comportamento do elemento depende das cargas positivas prótons  número atômico (Z) CONCEITOS IMPORTANTES  NÚMERO ATÔMICO  Z  NÚMERO DE MASSA  A  ELEMENTO QUÍMICO  ÍONS A = Z + n REPRESENTAÇÃO X A Z

É o conjunto de todos os átomos com o mesmo número atômico (Z). A cada elemento químico é designado um único símbolo. Cada símbolo é formado por uma ou duas letras, sendo a primeira maiúscula. O símbolo muitas vezes não bate com o nome do elemento. ELEMENTO QUÍMICO

RELAÇÕES ATÔMICAS ISÓTOPOSISÓBAROSISÓTONOS Z = A  n  Z  A = n  Z  A  n =

ÍONS Após a perda ou ganho de elétrons, um átomo eletricamente neutro torna-se um íon: ÁTOMO PERDE ELÉTRONS  CÁTION  ELETRICAMENTE POSITIVO ÁTOMO GANHA ELÉTRONS  ÂNION  ELETRICAMENTE NEGATIVO há menos elétrons em relação aos prótons há mais elétrons em relação aos prótons 20 X  1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 CV 20 X X  1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 CV 17 X 1-

MODELO DE BOHR O modelo planetário de Rutherford apresenta duas falhas :  Uma carga negativa, colocada em movimento ao redor de uma carga positiva estacionária, adquire movimento espiralado em sua direção acabando por colidir com ela.  Essa carga em movimento perde energia, emitindo radiação. Ora, o átomo no seu estado normal não emite radiação. Em 1913, o físico dinamarquês Niels Bohr expôs uma idéia que modificou o modelo planetário do átomo. Um elétron num átomo só pode ter certas energias específicas, e cada uma destas energias corresponde a uma órbita particular. Quanto maior a energia do elétron, mais afastada do núcleo se localiza a sua órbita.

ELETROSFERA  ORGANIZADA EM NÍVEIS ENERGÉTICOS CAMADAS COM ENERGIA QUE AUMENTA A PARTIR DO NÚCLEO ELÉTRONS MUDAM DE NÍVEIS POR ABSORÇÃO DE ENERGIA ELÉTRONS VOLTAM AO NÍVEL MAIS ESTÁVEL COM EMISSÃO DE LUZ