A teoria atomística começou por volta do séc. V a.c. pelos filósofos gregos Leucipo e Demócrito. O universo tem uma constituição elementar única que é o átomo. A palavra átomo significa indivisível. Achava que existia na natureza uma infinidade de átomos diferentes.
John Dalton ( )
Os átomos são indivisíveis e indestrutíveis. Os átomos têm uma forma esférica. Todos os átomos do mesmo elemento são iguais. O peso e o tamanho são características de cada elemento.
Joseph John Thomson ( )
O átomo tem partículas com carga elétrica negativa – eletrão (descoberto em 1897). O átomo era semelhante a um pudim de passas onde as passas representavam os eletrões que estariam espalhados numa “massa positiva“.
Ernest Rutherford ( )
A maior parte do átomo é espaço vazio. Mais tarde, em 1914, Rutherford descobriu que no núcleo existiam partículas com carga eléctrica positiva – os protões. Os electrões descrevem órbitas em torno do núcleo. O átomo é constituído por uma pequena região central de carga eléctrica positiva – núcleo, onde se concentrava quase toda a sua massa.
Niels Bohr ( )
Os electrões com mais energia ocupam órbitas mais afastadas do núcleo. Quantizou as órbitas onde andam os electrões, afirmando que estes só podem circular em órbitas bem definidas e à volta do núcleo.
A cada órbita corresponde um valor bem definido de energia. Bohr chamou níveis de energia às posições permitidas para o eletrão em volta do núcleo. Cada nível de energia foi designado por um número natural n.
Louis de Broglie ( ) Nobel da Física 1924 Erwin Schrodinger ( ) Nobel da Física 1933 Werner Heisenberg ( ) Nobel da Física 1932
Werner Heisenberg
Erwin Schrödinger
Modelo atómico de BohrModelo atómico atual
o átomo é constituído por um núcleo, onde se encontram protões e neutrões. À volta do núcleo circulam os electrões formando uma nuvem electrónica. À medida que nos afastamos do núcleo a probabilidade de encontrar o electrão diminui.