INTRODUÇÃO À ATOMÍSTICA: Modelos atômicos, número atômico (z) e número de massa (A) 2012 COLÉGIO NOVO ANGLO DE JABOTICABAL (QUÍMICA) PROFESSOR: JOÃO MEDEIROS

2 ~ 500 a.C. Surge a preocupação com a constituição da matéria. matéria Aristóteles  Tudo na natureza seria formado pela combinação desses 4 elementos em diferentes proporções:

3 ~ 400 a.C. LEUCIPO E DEMÓCRITO matéria Leucipo Demócrito Constituída por pequenas partículas indivisíveis (átomos). Em grego: Á TOMO Divisível Não

Inglês JOHN DALTON Dalton  1º Modelo atômico científico.  Átomos: esféricos, maciços e indivisíveis. (Modelo associado a uma bola de bilhar)  Átomos de um mesmo elemento seriam idênticos em massa em todas as outras propriedades.  Porque se baseou em experimentos, diferentemente de Aristóteles, Leucipo e Demócrito.

5 + +  Os átomos são indestrutíveis, de modo que as reações químicas não passam de reorganizações dos átomos:  Átomos de diferentes elementos químicos são diferentes. Elemento:HidrogênioOxigênio Iodo

6  Lavoisier: Lei da conservação das massas Massa é constante (recipiente fechado) Lavoisier AB + XYAX + BY ReagentesProdutos Modelo proposto com base nas experiências de Lavoisier e Proust  Proust: Lei das proporções constantes Proust A composição (em massa) de uma substância pura é sempre constante, independente de seu processo de obtenção, Etano 80% de C20% de H pois os reagentes sempre reagem numa mesma proporção.

Inglês JOSEPH JOHN THOMSON Thomson  Átomos: esféricos, maciços e formados por um material positivo, no qual os elétrons estavam dispersos. Material positivo Elétrons  Modelo foi associado a um pudim de passas.  Átomos passaram a ser considerados divisíveis.

8 Modelo proposto com base nos experimentos Placa carregada positivamente Placa carregada negativamente  Conclusão: as partículas negativas (então chamadas de elétrons) eram arrancadas dos átomos dos gases, devido a alta voltagem aplicada. Independente do gás colocado na ampola, observava-se um feixe luminoso que ia do polo negativo ao polo positivo. O feixe luminoso era desviado na direção da placa carregada positivamente: portanto, esse feixe era constituído por partículas negativas. Logo, os átomos deveriam ser constituídos por elétrons (cargas negativas). Polo

Neozelandês ERNEST RUTHERFORD Rutherford (Aluno de Thomson) Núcleo Eletrosfera (região onde estão os elétrons) Modelo foi associado ao sistema solar (região praticamente s/ massa) (Positivo, pequeno e com praticamente toda massa do átomo)

10 Pouquíssimas partículas não atravessaram a lâmina: bateram e voltaram. Algumas partículas atravessaram a lâmina, mas sofreram desvio de direção; Maioria das partículas alfa atravessou a folha; + Modelo proposto com base no experimento Como esses resultados fundamentaram o modelo proposto???? Material radioativo: Polônio

Fundamentação do modelo proposto Partículas alfa Núcleo do átomo de ouro Eletrosfera do átomo de ouro Folha de ouro 11

12 Núcleo prótons (p) nêutrons (n) Eletrosfera elétrons (e) Carga Modelo atômico clássico Carga + Sem carga  1932: descoberta dos nêutrons por Chadwick.  Surge o modelo atômico clássico:  nº de prótons nº atômico (Z) É usado para diferenciar os elementos químicos. Z = Ca Z = Cl Exemplos: Elemento cálcio: Elemento cloro: p =Z = e  Átomos são eletricamente neutros:

A = 23; Z = 11; e = 10; n = 12 Número de massa (A)  n° de prótons + nº de nêutrons: A = p + n ou A = Z + n  Representação: Ex: Ca 20 prótons 20 nêutrons A = p +n A = A = 40 A = ?? Ca A Z  Exemplo de exercício: Na F 9 19 A = 23; Z = 11; e = 11; n = 12 Na F A = 19; Z = 11; e = 11; n = 10 A = 19; Z = 9; e = 10; n = 10