Produção industrial dos principais ácidos e bases H2SO4 : Ácido sulfúrico NaOH : Hidróxido de sódio HNO3 : Ácido nítrico Ca(OH)2 : Hidróxido de cálcio HCl : Ácido clorídrico NH4OH : Hidróxido de amônio

H2SO4 : Ácido sulfúrico ● Ácido de bateria. ● Forte desidratante. ● Presente na chuva ácida em locais poluídos pela utilização de combustíveis fósseis. H : água Matéria prima: O : ar S : enxofre ( S ) ou pirita ( FeS2 ) 1ª etapa: obtenção do SO2 a) Partindo de S: queima b) Partindo de FeS2: ustulação S + O2 → SO2 4 FeS2 + 11 O2 → 2 Fe2O3 + 8 SO2 2ª etapa: obtenção do SO3 2 SO2 + O2 → 2 SO3 3ª etapa: obtenção do H2SO4 SO3 + H2O → H2SO4

Na chuva ácida: 2 2 S + O2 SO2 SO2 + O2 SO3 SO2 + H2O H2SO3 SO3 + H2O Ambientes poluídos S + O2 SO2 ( no carro ) combustível fóssil 2 2 SO2 + O2 SO3 ( no ar ) SO2 + H2O H2SO3 e ( na chuva ) SO3 + H2O H2SO4

HNO3 : Ácido nítrico ● Fabricação de fertilizantes. ● Fabricação de explosivos. ● Presente na chuva ácida em locais poluídos e/ou grande incidência de raios e relâmpagos. H : água Matéria prima: O : ar N : ar 1ª etapa: obtenção do NO a) Obtenção direta: b) Obtenção indireta: (a partir da amônia) N2 + O2 → 2 NO 4 NH3 + 5 O2 → 4 NO + 6 H2O 2ª etapa: oxidação (espontânea) a NO2 2 NO + O2 → 2 NO2 3ª etapa: obtenção do HNO3 2 NO2 + H2O → HNO3 + HNO2 3 HNO2 → 2 NO + H2O + HNO3

Na chuva ácida: 2 2 N2 + O2 2 NO NO + O2 NO2 2 NO2 + H2O HNO3 + HNO2 Ambientes poluídos e/ou com raios e relâmpagos raio N2 + O2 2 NO ( no ar/carro ) motor 2 NO + O2 2 NO2 ( no ar ) 2 NO2 + H2O HNO3 + HNO2 ( na chuva )

Obs: CO2 + H2O <H2CO3> H2CO3 H+ + HCO3- Não existe chuva totalmente neutra. (pH = 7) Em qualquer local (mesmo sem poluição) Tem-se CO2 no ar. CO2 + H2O <H2CO3> H2CO3 H+ + HCO3-

(Fuvest) A água purificada por destilação comum tem caráter levemente ácido. Esse fato é atribuído a: a) presença de oxigênio dissolvido. b) presença de gás carbônico dissolvido. c) sua dissociação em hidrogênio e oxigênio. d) sua evaporação. e) presença de sais dissolvidos. RESPOSTA: B O gás carbônico presente no ar se dissolve na água, tornando-a levemente ácida.

HCl : Ácido clorídrico ● Ácido muriático ● Ácido de limpeza em geral água Matéria prima: Cl : sal (água do mar) Eletrólise do NaCl em solução aquosa: Na+ + Cl- + H-OH → H2 + Cl2 + Na+ + OH- em solução H2 + Cl2 → 2 HCl(g)

(FUVEST/2006: 2º Fase) Industrialmente, HCl gasoso é produzido em um maçarico, no qual entram, nas condições-ambiente, hidrogênio e cloro gasosos, observando-se uma chama de vários metros de altura, proveniente da reação entre esses gases. a) Escreva a equação química que representa essa transformação, utilizando estruturas de Lewis tanto para os reagentes quanto para o produto. b) Como se obtém ácido clorídrico a partir do produto da reação de hidrogênio com cloro? Escreva a equação química dessa transformação. c) Hidrogênio e cloro podem ser produzidos pela eletrólise de uma solução concentrada de cloreto de sódio (salmoura). Dê as equações que representam a formação de cada um desses gases. d) Que outra substância é produzida, simultaneamente ao cloro e ao hidrogênio, no processo citado no item anterior?

NaOH : Hidróxido de sódio ● soda cáustica ● fabricação de sabão H e O : Água Matéria prima: Na : Sal (água do mar) Eletrólise do NaCl em solução aquosa: Na+ + Cl- + H-OH → H2 + Cl2 + Na+ + OH- em solução: Evaporação da solução: NaOH(s)

NH4OH : Hidróxido de amônio ● amoníaco ● Produtos de limpeza (Ajax) H e O : Água Matéria prima: N : ar 1º 2º 3º N2 1ª etapa: separação do N2 do ar a) Liquefação total do ar Ar b) Destilação fracionada do ar líquido O2 Teb ( ºC): O2 = -183, N2 = - 196, Ar = - 186 2ª etapa: obtenção de H2 da água eletrólise 2 H2O → 2 H2 + O2 3ª etapa: obtenção da amônia N2 + 3 H2 → 2 NH3 4ª etapa: dissolução em água: NH3 + H2O → NH4+ + OH-

Ca(OH)2 : Hidróxido de cálcio ● Cal hidratada ● Usada na construção civil H e O : água Matéria prima: Ca : calcário 1ª etapa: decomposição do calcário CaCO3 → CaO + CO2  2ª etapa: dissolução em água CaO + H2O → Ca(OH)2 Obs: Água de cal Solução de Ca(OH)2 = Suspensão de Ca(OH)2 = Leite de cal

Representação moderna das fórmulas estruturais dos ácidos: HNO3 O   O  N O H   ou O O N O H

O H2SO4   H O  S  O H ou   O O H O S O H ou O O H O S O H O

Para o lar: Tarefas mínimas e complementares: Não se preocupem com as equações!! Aulas 17 e 20