Óxidos Àcidos Bases Sais Cláudia Bacchi

Compostos Inorgânicos ou Funções Inorgânicas Função Química: Um conjunto de substâncias químicas que apresentam propriedades químicas semelhantes, por possuírem semelhanças estruturais.

Ácidos Segundo Arrhenius: Toda substância que em solução aquosa, sofre ionização, liberando como único cátion o H+. HCl H+ + Cl-

Propriedades organolépticas: Sabor azedo!!!

1) Quanto a presença de Oxigênio Classificação dos Ácidos: 1) Quanto a presença de Oxigênio HIDRÁCIDOS : Ácidos sem Oxigênio Exemplos: HF, HCN. OXIÁCIDOS : Ácidos com Oxigênio Exemplos: HNO3, HClO4

2) Quanto ao número de Hidrogênios Ionizáveis Cuidado: H3PO3= diácido H3PO2= monoácido Somente se ioniza o Hidrogênio ligado a Oxigênio

3) Grau de ionização (  ) = FORÇA Número de moléculas que ionizadas  = X 100% Número total de moléculas Exemplo: de cada 1000 moléculas de HCl dissolvidas, 920 sofrem ionização: 920  = X 100% = 92% 1000

Comparando os graus de ionização dos ácidos, podemos classifica-los em: Fortes  µ 50% Semi-fortes ou Moderados 5% <  50% Fracos  ´ 5%

Hidrácidos FORÇA DOS ÀCIDOS HCl HBr HI HF Semi-forte outros fracos Fortes FORÇA DOS ÀCIDOS

OXIÁCIDOS n 0 de O - n 0 de H+ = X A força pode ser determinada pela diferença entre o número de oxigênios e o número de hidrogênios ionizáveis. n 0 de O - n 0 de H+ = X X = 3 ou 2 forte 1 Semifortes ou moderados fracos

4) Volatilidade É a propriedade que um ácido tem de passar para o estado líquido para o gasoso à temperatura ambiente. Voláteis: HF, HCN, vinagre, etc... Fixos não passam para o estado gasoso com facilidade: H2SO4 e o H3PO4 são os mais comuns.

Ácido nome do elemento ídrico NOMENCLATURA Hidrácidos: Ácidos sem OXIGÊNIO Ácido nome do elemento ídrico HF = Ácido Fluorídrico

S =ENXOFRE = DO LATIM SULFUR CUIDADOS ESPECIAS: NOME DO ELEMENTO TERMINADO EM O CLORO HCl = ÁCIDO CLORÍDRICO S =ENXOFRE = DO LATIM SULFUR CN-1= CIANO NITROGÊNIO MANGANÊS

Oxiácidos: Regras para montar a tabela: 1) Maior NOX é igual a família 2) Variação é de 2 em 2 3) menor NOX deve ser maior que ZERO

N O X 7 6 5 4 3 Família A ou B +7 --- PER_______ICO +5 +6 +4 +3 REGRA DE NOMENCLATURA +7 --- PER_______ICO +5 +6 +4 +3 __________ICO +2 +1 __________OSO HIPO______OSO

Principais ácidos suas aplicações e características Ácido fluorídrico- HF- corroer vidro Ácido clorídrico- HCl- ácido muriático-estômago, limpezas de peças metálicas e pisos GASTRITE Ácido cianídrico- HCN- execução em câmaras de gás

Ácido carbônico- H2CO3- refrigerantes, águas minerais gaseificadas,ar atmosférico onde forma a chuva ácida Mentos + Coca- Cola H2CO3 CO2 + H2O

Ácido Fosfórico- H3PO4- industria do vidro, tinturaria, industria de alimentos e as fabricação de fosfatos e superfosfatos usados como adubo. Usado com 3 finalidades na produção de bebidas a base de cola ( tipo Coca- Cola): 1- atribuir a bebida sabor ácido. (acidulante) 2- conservar o produto por mais tempo. ( conservante) 3-aumentar a percepção do sabor doce.

Ácido acético- CH3COOH- Usado no dia-a-dia como condimento culinário Ácido acético- CH3COOH- Usado no dia-a-dia como condimento culinário. O vinagre é uma solução aquosa de ácido acético de 3 a 7% Ácido Sulfúrico - H2SO4- Conhecido como “burro de carga”- usado na bateria de automóveis, fabricação de fertilizantes. Tem ação oxidante e principalmente desidratante, quando concentrado. Carboniza Hidratos de Carbono como açucares, amido e celulose. Ele também faz parte da composição de um tipo de “chuva ácida” característica de ambientes poluídos

Ácido Nítrico- HNO3- Usado na fabricação de explosivos, tais como nitroglicerina (dinamite); trinitrotolueno (TNT); e trinitrocelulose (algodão-pólvora)

Bases Tem sabor adstringente Segundo Arrhenius é toda substância que quando colocada em água sofre dissociação e libera como único tipo de ânion OH-. Também podem ser chamados de ALCALIS. Tem sabor adstringente

Classificação: 1) Quanto ao número de Hidroxilas (OH-) :

> > 2) Classificação quanto a solubilidade em água Ordem crescente de solubilidade > > Metais alcalinos Metais alcalinos terrosos Outros metais Solúveis pouco solúveis insolúveis

Cuidado: NH3 + H2O NH4OH NH4+ + OH- A única base que não apresenta metal em sua fórmula é o hidróxido de amônio, que existe apenas em solução aquosa e, portanto, é uma base solúvel.

3) Força ou Grau de dissociação Elevado grau de dissociação Base solúvel Base forte

Baixo grau de dissociação Base praticamente insolúvel Base Fraca

Força das Bases Base Forte : família 1A + Ca, Sr e Ba Base Fraca: NH4OH + bases dos demais metais

IDENTIFICAÇÃO DE ÁCIDOS E BASES Indicador Ácido-Base

Principais Bases suas aplicações e características HIDRÓXIDO DE SÓDIO- NaOH-soda cáustica- produção de sabão HIDRÓXIDO DE CÁLCIO- Ca(OH)2- cal hidratada, cal extinta ou cal apagada. Sua solução aquosa é chamada de água de cal e a suspensão de leite de cal- usada para caiação e argamassas.

Hidróxido de amônio- NH4OH- amoníaco ou inalador de amônia Hidróxido de magnésio- Mg(OH)2- leite de magnésia Hidróxido de amônio- NH4OH- amoníaco ou inalador de amônia