Kelvin Boyle Charles Clapeyron CALOR é uma forma de energia em transito de um ponto a outro do espaço.

TRANSFERÊNCIA DE CALOR CONDUÇÃO CONVECÇÃO RADIAÇÃO

Alterar a temperatura Alterar o estado físico

Calor SENSÍVEL SENSÍVEL: Altera a TEMPERATURA do corpo LATENTEAltera o ESTADO FÍSICO do corpo LATENTE: Altera o ESTADO FÍSICO do corpo

Quantidade de Calor Sensível (Q) trocada entre dois ou mais corpos Q = m.c.  T Onde Q é a quantidade de calor recebido (Q>0) ou cedido (Q<0); m é a massa do material;  T é a variação de temperatura; SUBSTÂNCIA c é o CALOR ESPECÍFICO DA SUBSTÂNCIA. Num determinado estado físico

Unidade do calor específico Q = m.c.  T

Alterar a temperatura Alterar o estado físico

Calor SENSÍVEL SENSÍVEL: Altera a TEMPERATURA do corpo LATENTEAltera o ESTADO FÍSICO do corpo LATENTE: Altera o ESTADO FÍSICO do corpo

ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA

ESTADOS FÍSICOS PLASMA

ESTADOS FÍSICOS Gás de quarks

Table 9 propriedade Estado da Matéria SólidoLiquidoGás (Vapor) i)FORMA ii)VOLUME iii) Interação Molecular iv) Exemplos NaCl ZnSO 4 H 2 O Petróleo H 2, CO 2 Ar (puro) Muito forte. Moléculas fixas definida definido Forte. Moléculas ligadas. indefinida definido fraca indefinida indefinido

☼ Principalmente nas estrelas (altas Temperaturas); ☼ Também a “baixas temperaturas” (sob ação de campos eletromagnéticos). Plasma, é um gás ionizado constituído de elétrons livres, íons e átomos neutros, em proporções variadas.

MUDANÇAS DE ESTADO

QUANTIDADE DE CALOR LATENTE A quantidade de calor latente que um objeto qualquer deve receber (ceder) para mudar de estado físico depende: Da massa do objeto (m); Do material do qual o objeto é feito (L) Q = m. L onde L é o calor latente do material.

Q ue = M a L a!

CALOR LATENTE Q = m. L

T ( o C) Q(cal) CALOR SENSÍVEL CALOR LATENTE CALOR SENSÍVEL CALOR SENSÍVEL SÓLIDO SÓLIDO + LÍQUIDO LÍQUIDO VAPOR LÍQUIDO + VAPOR CALOR LATENTE TEMPERATURA VARIA!! TEMPERATURA CONSTANTE! TEMPERATURA VARIA!! TEMPERATURA CONSTANTE! TEMPERATURA VARIA

Qual a energia necessária para transformar 10g de gelo a -20 o C em vapor d’água, a 110 o C ? Esquentando Esquentando o gelo Derretendo Derretendo o gelo Esquentando Esquentando a água Fervendo Fervendo a água Esquentando Esquentando o vapor d’água Q 1 =m.c.  T Q 1 = 10.0,5.20 Q 1 = 100cal Q 2 = m.L Q 2 = Q 2 = 800cal Q 3 = m.c.  T Q 3 = Q 3 = 1000cal Q 4 = m.L Q 4 = Q 4 = 5400cal Q 5 = m.c.  T Q 5 = 10.0,48.10 Q 5 = 48cal T ( o C) Q(cal) SÓLIDO SÓLIDO + LÍQUIDO LÍQUIDO VAPOR LÍQUIDO + VAPOR Q = 7348 cal

O gráfico abaixo mostra como varia a temperatura de 200g de uma substância submetida a aquecimento com uma fonte térmica de potência constante 100cal/s. Determine: a) Os pontos de fusão e ebulição dessa substância; b) Os calores específicos dessa substância nos estados sólido, líquido e gasoso; c) os calores latentes de fusão e evaporação dessa substância.

Lição de casa Livro: Problemas e testes, pg. 169 exs. 1 a 6