Força Total Cálculo Estequiométrico

Cálculo Estequiométrico Stoicheon = elemento Estequiometria Metron = medida É o estudo das relações quantitativas ( átomos, moléculas, massa, volume ) entre as substâncias que participam de uma reação química.

1 Mol 6 x 1023 entidades Massa Molar ( g/mol ) Coeficiente = 1 CNTP = 22,4 L 1 Mol

1N2 + 3H2  2NH3 Relações Molares Mol 1mol 3mol 2mol Moléculas 6 x1023 18 x1023 12 x1023 Massa 28g 6g 34g Volume 22,4L 67,2L 44,8L

Cálculo Estequiométrico Para resolver uma questão envolvendo cálculo estequiométrico devemos seguir três passos: 1º ® Conhecer a equação 2º ® Ajustar os coeficientes 3º ® Armar uma regra de três

Relação Massa - Massa 1º ® H2 + O2 ® H2O 2º ® 2H2 + 1O2 ® 2H2O Qual a massa de água dada em gramas, produzida a partir de 8g de gás hidrogênio ? 1º ® H2 + O2 ® H2O 2º ® 2H2 + 1O2 ® 2H2O 3º ® 4g -------------------- 36g 8g -------------------- x x = 72g

1 Mol 6 x 1023 entidades Massa Molar ( g/mol ) Coeficiente = 1 CNTP = 22,4 L 1 Mol

Relação Massa - Moléculas Quantas moléculas de água são produzidas a partir de 16g de gás oxigênio ? 1º ® H2 + O2 ® H2O 2º ® 2H2 + 1O2 ® 2H2O 3º ® 32g --------- 12 x 1023 moléculas 16g --------- x x = 6 x 1023 moléculas

1 Mol 6 x 1023 entidades Massa Molar ( g/mol ) Coeficiente = 1 CNTP = 22,4 L 1 Mol

Relação Massa - Volume 1º ® N2 + H2 ® NH3 2º ® 1N2 + 3H2 ® 2NH3 Qual o volume de amônia produzido na CNTP com 12g de H2 que reage com quantidade suficiente de N2 ? 1º ® N2 + H2 ® NH3 2º ® 1N2 + 3H2 ® 2NH3 3º ® 6g -------- 44,8L 12g ------ x x = 89,6L

1 Mol 6 x 1023 entidades Massa Molar ( g/mol ) Coeficiente = 1 CNTP = 22,4L 1 Mol

Relação Mol - Volume 1º ® CO + O2 ® CO2 2º ® 2CO + 1O2 ® 2CO2 Quantos mols de CO2 são produzidos a partir de 89,6L de CO ? 1º ® CO + O2 ® CO2 2º ® 2CO + 1O2 ® 2CO2 3º ® 44,8L ------------------ 2mol 89,6L ------------------ x x = 4mol

Cálculos Especiais

Rendimento A combustão de 36g de grafite ( C ) provocou a formação de 118,8g de gás carbônico. Qual foi o rendimento da reação ? a) 50% b) 60% c) 70% d) 80% e) 90%

Resolução Parte 1 ( 100% ) 1º ® C + O2 ® CO2 2º ® 1C + 1O2 ® 1CO2 3º ® 12g ----------- 44g 36g ----------- x x = 132g Parte 2 ( Rendimento ) 132g --------- 100% 118,8g ------- y y = 90%

Grau de Pureza A decomposição térmica do CaCO3 se dá de acordo com a equação dada abaixo. Quantas toneladas de óxido de cálcio serão produzidas através da decomposição de 100 toneladas de carbonato de cálcio com 90% de pureza ? CaCO3 ® CaO + CO2 a) 40,0 ton b) 56,0 ton c) 62,2 ton d) 50,4 ton e) 90,0 ton

Resolução Parte 1 ( 100% ) 1º ® CaCO3 ® CaO + CO2 3º ® 100g ------- 56g 100ton ----- x x = 56ton Parte 2 ( Pureza ) 100% ----- 56ton 90% ------ y y = 50,4ton

Reagente em Excesso Em 10g de ácido sulfúrico são adicionados 7,40g de hidróxido de cálcio. Sabe-se que um dos reagentes está em excesso. Após completar a reação, restarão: H2SO4 + Ca(OH)2 ® CaSO4 + 2H2O a) 0,02g de H2SO4 b) 0,20g de H2SO4 c) 0,26g de Ca(OH)2 d) 2,00g de H2SO4 e) 2,00g de Ca(OH)2

Resolução 1H2SO4 + 1Ca(OH)2 ® 1CaSO4 + 2H2O 98g ------ 74g O ácido está em excesso 98g ------ 74g x ----------- 7,4g x = 9,8g Excesso = 0,2g de H2SO4

Reações Consecutivas Uma fábrica multinacional foi acusada de estar lançando SO2 na atmosfera, e com isso colaborando para a formação de chuva ácida que vem transformando o mármore dos edifícios em gesso, pela seqüência de reações dadas abaixo. Considerando para as reações um rendimento igual a 100% , qual massa de gesso que pode ser formada pela reação de 2.240L de SO2 lançados na atmosfera, nas CNTP ?

Resolução – Parte 1 Somar as equações e obter uma única equação SO2 + 1/2O2 ® SO3 SO3 + H2O ® H2SO4 H2SO4 + CaCO3 ® CaSO4 + H2O + CO2 -------------------------------------------------------------- 1SO2 + 1/2O2 + 1CaCO3 ® 1CaSO4 + 1CO2

Proceder a resolução no padrão estabelecido Resolução – Parte 2 Proceder a resolução no padrão estabelecido 1SO2 + 1/2O2 + 1CaCO3 ® 1CaSO4 + 1CO2 22,4L ---------------------------- 136g 2240L ---------------------------- x x = 13600g

anebattianebattistin@terra.com.br, stinaa@terra.com.br, marcelo.sergio@ig.com.br prof. Sérgio cleciane.ceregatto@singular.com.br prof. Cleciane anebattianebattistin@terra.com.br, stinaa@terra.com.br,