ESTUDO DOS GASES O estado físico de uma determinada massa de qualquer gás pode ser descrito a partir de tres grandezas: PRESSÃO (p); VOLUME (V); TEMPERATURA (T);

TRANSFORMAÇÕES GASOSAS Uma quantidade de gás passa por uma transformação quando pelo menos uma dessas variáveis (p, V, T) é alterada.

Supondo massa constante CASOS PARTICULARES Supondo massa constante

TRANSFORMAÇÃO ISOTÉRMICA TEMPERATURA permanece CONSTANTE, variando apenas PRESSÃO e VOLUME p1 V1 p2 V2

TRANSFORMAÇÃO ISOTÉRMICA Obedece a lei de BOYLE Século XVII 25 de janeiro de 1627 - 31 de dezembro de 1691 Se a temperatura do gás for mantida constante, então sua pressão será inversamente proporcional ao seu volume

ISOTERMA

ISOTERMA 4 4 4 1

TRANSFORMAÇÃO ISOTÉRMICA p1 , V1, T p2 , V2, T lei de BOYLE Laboratório semana que vem! p.V = k ou p1.V1 = p2.V2 Maior temperatura Menor temperatura

TRANSFORMAÇÃO ISOBÁRICA PRESSÃO permanece CONSTANTE, variando apenas VOLUME e TEMPERATURA

TRANSFORMAÇÃO ISOBÁRICA Obedece a lei de Gay-Lussac 6 de Dezembro de 1778. 9 de Maio de 1850 Século XIX Se a pressão do gás for mantida constante, então seu volume será diretamente proporcional a sua temperatura absoluta (Kelvin), qualquer que seja o gás V  T

Se a pressão for mantida constante, então o gás se comporta como sólido ou líquido... ΔV = Vf - Vo ΔV ΔT = k ___ ΔT = Tf – To

V = Vo + k.T Vo

V = k.T+ Vo V = k.T ...e se a temperatura estiver em Kelvin? Ahh..então o gráfico parte da origem e... K

TRANSFORMAÇÃO ISOBÁRICA p,V1, T1 p,V2,T2 lei de Gay-Lussac V = k.T ou

TRANSFORMAÇÃO ISOCÓRICA MÉTRICA VOLUMÉTRICA VOLUME permanece CONSTANTE, variando apenas PRESSÃO e TEMPERATURA

TRANSFORMAÇÃO ISOVOLUMÉTRICA Obedece a lei de CHARLES 12 de Novembro de 1746 - 7 de Abril de 1823 Século XIX Se o volume do gás for mantido constante, então sua pressão será diretamente proporcional a sua temperatura absoluta

TRANSFORMAÇÃO ISOMÉTRICA p1, V, T1 p2, V, T2 lei de Charles p = k.T ou

LEI “quase” GERAL DOS GASES Para uma quantidade constante de gás... ou

Mas...e se a quantidade de gás também variar? O Pensador , de Auguste Rodin

ESTUDO DOS GASES Aprimorando o modelo O estado físico de um gás qualquer pode ser descrito a partir de quatro grandezas: PRESSÃO (p); VOLUME (V); TEMPERATURA (T); Quantidade de matéria (gás).

...como medir a quantidade de gás? Mas... ...o que é um gás? ...como medir a quantidade de gás? Do que é feita a matéria? O Pensador , de Auguste Rodin

Modelo Molecular de um gás Composto de pequenas partículas (moléculas); Número de partículas é muito grande; A distância média entre essas partículas é muito maior do que elas mesmas; As partículas estão em constante movimento; A única força que atua entre elas é mecânica, trocada nas colisões (Impulso) .

Quantas moléculas existem num determinado volume?

Hipótese de Avogadro Nas mesmas condições de temperatura e pressão, VOLUMES IGUAIS de gases diferentes contém o MESMO NÚMERO DE MOLÉCULAS

NÚMERO DE AVOGADRO No = 6,02.1023 moléculas/mol

A 273K e 105Pa, 22,4. 10-3 m3 qualquer gás contém 6,02 A 273K e 105Pa, 22,4.10-3 m3 qualquer gás contém 6,02.1023 moléculas , ou seja, um mol de gás A 0oC e 1atm, 22,4L de qualquer gás contém 6,02.1023 moléculas, ou seja, um mol de gás

Equação de Estado de um gás ideal LEI GERAL DOS GASES Equação de Estado de um gás ideal

LEI GERAL DOS GASES ou

LEI GERAL DOS GASES Equação de Clapeyron Como k é o mesmo para TODOS os gases...chamaremos de R k = Onde: n é o número de mols R é a constante universal dos gases

Lição de Casa Livro: Avaliando o aprendizado (pg 324) 9 a 14. Transformações gasosas particulares ler pgs 322 e 323 Avaliando o aprendizado (pg 324) 9 a 14. TRAZER O LIVRO EM TODAS AS AULAS

Certa massa gasosa sob pressão de 3 atm ocupa o volume de 20 litros à temperatura de 27 °C. Determine: a) o volume ocupado pelo gás a 127 °C, sob a mesma pressão; b) a pressão que o gás exerce a 27 °C quando ocupa o volume de 40 litros; c) em que temperatura o volume de 20 litros do gás exerce a pressão de 5 atm. Uma certa massa de gás hélio ocupa, a 27o C, o volume de 2 m3 sob pressão de 3 atm. Se reduzirmos o volume à metade e triplicarmos a pressão, qual será a nova temperatura do gás?