QUÍMICA PROF. ANDERSON RAMOS GIRELLI ESTEQUIOMETRIA QUÍMICA PROF. ANDERSON RAMOS GIRELLI

CONCEITO É A PARTE DA QUÍMICA RESPONSÁVEL POR TRABALHAR COM AS QUANTIDADES DAS SUBSTÂNCIAS ENVOLVIDAS EM UM DADO PROCESSO.

GRANDEZAS ENVOLVIDAS

GRANDEZAS ENVOLVIDAS Massa: g, kg, mg...

GRANDEZAS ENVOLVIDAS Massa: g, kg, mg... Quantidade de matéria: mol

GRANDEZAS ENVOLVIDAS Massa: g, kg, mg... Quantidade de matéria: mol Volume: L, mL, cm3...

PASSO A PASSO Identificar e Balancear a equação química do processo descrito.

PASSO A PASSO Identificar e Balancear a equação química do processo descrito. Interpretação: Compreender os dados fornecidos. Entender o que a questão está pedindo.

PASSO A PASSO Identificar e Balancear a equação química do processo descrito. Interpretação: Compreender os dados fornecidos. Entender o que a questão está pedindo. Regra de Três: 1ª Linha da regra de três: 2ª Linha da regra de três:

PASSO A PASSO Identificar e Balancear a equação química do processo descrito. Interpretação: Compreender os dados fornecidos. Entender o que a questão está pedindo. Regra de Três: 1ª Linha da regra de três: Originada da Equação 2ª Linha da regra de três: Originada do Enunciado

BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES A quantidade de átomos de um certo elemento no início de um processo deve ser a mesma no final dele.

BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES A quantidade de átomos de um certo elemento no início de um processo deve ser a mesma no final dele. EX: N2 + H2 → NH3

BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES A quantidade de átomos de um certo elemento no início de um processo deve ser a mesma no final dele. EX: N2 + H2 → NH3 Antes da Seta: N= 2 H= 2 Após a Seta: N= 1 H= 3

BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES A quantidade de átomos de um certo elemento no início de um processo deve ser a mesma no final dele. EX: N2 + H2 → NH3 Antes da Seta: N= 2 H= 2 Após a Seta: N= 1 H= 3 EQUAÇÃO NÃO BALANCEADA!!

BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES EX: N2 + H2 → 2NH3

BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES EX: N2 + 3H2 → 2NH3

BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES EX: 1N2 + 3H2 → 2NH3

BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES EX: 1N2 + 3H2 → 2NH3 1mol ___ 3mols ____ 2 mols

BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES EX: 1N2 + 3H2 → 2NH3 1mol ___ 3mols ____ 2 mols EQUAÇÃO BALANCEADA!

BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES EX: 1N2 + 3H2 → 2NH3 1mol ___ 3mols ____ 2 mols EQUAÇÃO BALANCEADA! Antes da Seta: N= 2 H= 6 Após a Seta: N= 2 H= 6

CÁLCULO DE MASSAS MOLARES MASSAS MOLARES DE ELEMENTOS MAIS FREQUENTES:

CÁLCULO DE MASSAS MOLARES MASSAS MOLARES DE ELEMENTOS MAIS FREQUENTES: C= 12 g/mol H= 1 g/mol O= 16 g/mol N= 14 g/mol

CÁLCULO DE MASSAS MOLARES EXEMPLO A: CÁLCULO DE MASSA MOLAR DO DIÓXIDO DE CARBONO CO2

CÁLCULO DE MASSAS MOLARES EXEMPLO A: CÁLCULO DE MASSA MOLAR DO DIÓXIDO DE CARBONO CO2 12x1 + 16x2

CÁLCULO DE MASSAS MOLARES EXEMPLO A: CÁLCULO DE MASSA MOLAR DO DIÓXIDO DE CARBONO CO2 12x1 + 16x2 44 g/mol

Cu2S(s) + O2(g) → 2Cu(s) + SO2(g) EXERCÍCIO O cobre metálico é um excelente condutor de eletricidade, sendo aplicado em fiações elétricas. Para obtê-lo, pode ser feita a reação descrita abaixo envolvendo sulfeto de cobre I e gás oxigênio: Cu2S(s) + O2(g) → 2Cu(s) + SO2(g) As massas molares dos elementos Cu, O e S são, respectivamente 63,5 g/mol, 16g/mol e 32 g/mol. Para se obter 254 gramas de cobre metálico, quantos gramas de sulfeto de Cobre I são necessários?

RESOLUÇÃO Cu2S + O2 → 2Cu + SO2

Cu2S + O2 → 2Cu + SO2 159g ________ 127g RESOLUÇÃO Cu2S + O2 → 2Cu + SO2 159g ________ 127g

Cu2S + O2 → 2Cu + SO2 159g ________ 127g RESOLUÇÃO Cu2S + O2 → 2Cu + SO2 159g ________ 127g A PARTIR DAS MASSAS MOLARES

RESOLUÇÃO Cu2S + O2 → 2Cu + SO2 159g ________ 127g x ________ 254g A PARTIR DAS MASSAS MOLARES

RESOLUÇÃO Cu2S + O2 → 2Cu + SO2 159g ________ 127g x ________ 254g x = 159 x 254 127 A PARTIR DAS MASSAS MOLARES

RESOLUÇÃO Cu2S + O2 → 2Cu + SO2 159g ________ 127g x ________ 254g x = 159 x 254 127 x = 318 g de Cu2S A PARTIR DAS MASSAS MOLARES

OBRIGADO!