TERMOQUÍMICA Energia Livre

Entropia

Entropia

Entropia

Entropia

A entropia (S) é uma grandeza termodinâmica relacionada ao grau de desordem do sistema. Quanto maior o grau de desordem de um sistema, maior será a entropia.

∆S > 0 entropia aumenta (aumento da desordem do sistema) A variação da Entropia é dada por; ∆S= Sfinal-Sincial Se ∆S > 0 entropia aumenta (aumento da desordem do sistema) ∆S > 0 entropia Diminui (diminuição da desordem do sistema)

Exemplos nas reações Químicas CaCO3 CaO(s) + CO2(g) ∆S > 0 3C2H2(g) 1 C6H6(g) ∆S < 0 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) ∆S < 0

∆G= ∆H-T∆S ∆G > 0 Reação Não espontânea ∆G < 0 Reação Espontânea Energia Livre É a energia que o processo dispõe para realizar trabalho útil a temperatura e pressão constante ∆G= ∆H-T∆S Se ∆G > 0 Reação Não espontânea ∆G < 0 Reação Espontânea

Considerando-se a transformação isotérmica: N2O(g) → N2(g) + O2(g) à 25°C e sabendo-se que a variação de entalpia ∆H é -19,5kcal/mol e que a variação de entropia é ∆S=18cal/grau.mol, podemos afirmar que a variação de energia livre do sistema é: -24,86kcal (espontâneo)

(FEI) Para uma dada reação sabe-se que ∆H = 20 kcal/mol e  ∆S = 80 cal/mol . k. Qual o  ∆G dessa reação a 1.000 K?  R: -60kcal/mol

A variação da energia livre de Gibbs para essa reação é: (UEPA) Uma reação química apresentou, a 27°C, uma variação de entalpia igual a -224,52 kcal e uma variação de entropia igual a 1,5cal/ K.mol. A variação da energia livre de Gibbs para essa reação é: G= -224,97 kcal/mol

Determine a espontaneidade da reação abaixo: C2H2 +2H2 → C2H6 a temperatura de 100°C ∆G= -53652kcal/mol. Espontâneo

(PUC – MG) Os ∆Gf0 (= energia livre de formação) da glicose e etanol em solução aquosa são –219,20 e –43,40 Kcal/mol, respectivamente, e o ∆Gf0 do dióxido de carbono gasoso é –94,30 Kcal/mol. A 25°C, o ∆G0 em Kcal/mol da reação: Glicose → 2 etanol + 2 CO2 é a) 56,20 b)–56,20 c) 81,50 d)–81,50 e) 494,60

Considerando a reação dada pela equação H2(g) + I2(g) →2 HI e sabendo que as entropias-padrão, nas condições da reação são: -         para o H2(g):    31,2 cal/K . mol -         para o I2(g):     27,9 cal/K . mol -         para o HI(g):    49,3 cal/K . mol Podemos concluir que a variação de entropia na reação dada, por mol de HI formado, em cal/K . mol, é igual a: R: +19,7 cal/mol