A ESTRUTURA DA TABELA PERIÓDICA

A TABELA PERIÓDICA ATUAL Vários estudiosos tentaram reunir os elementos químicos de forma organizada John Alexander Newlandes - 1864 Alexandre Chancourtois - 1863 Johann W. Döbereiner - 1829 Organizou os elementos químicos em ordem de suas massas atômicas em linhas horizontais contendo 7 elementos cada. O oitavo apresenta propriedades semelhantes ao primeiro e assim sucessivamente Dimitri Ivannovitch Mendeleev - 1869 Henry Moseley - 1913 Dispôs os elementos químicos em uma Espiral traçada em um cilindro e em ordem crescente de massa. Em 1829, agrupou os elementos químicos em TRÍADES onde a massa atômica de um deles era a média aritmética dos outros dois. Organizou os elementos químicos em ordem de suas massas atômicas e verificou que muitas de suas propriedades físicas e químicas se repetiam periodicamente Descobriu o número atômico dos elementos químicos a partir daí ficou determinado que os elementos deveriam obedecer uma ordem crescente de número atômico S E M L H A N Ç 1 2 3 4 5 6 7 Li Be B C N O F Na Mg Al Si P S Cl K Ca Cr Ti Li 7 u.m.a. Na 23 u.m.a. K 39 u.m.a. www.agamenonquimica.com

Prof. Agamenon Roberto

São as LINHAS HORIZONTAIS da tabela periódica PERÍODOS São as LINHAS HORIZONTAIS da tabela periódica 1º Período 2º Período 3º Período 4º Período 5º Período 6º Período 7º Período 6º Período Série dos Lantanídios 7º Período Série dos Actinídios PROF. AGAMENON ROBERTO

São as 18 LINHAS VERTICAIS da tabela periódica na forma curta Famílias ou grupos São as 18 LINHAS VERTICAIS da tabela periódica na forma curta 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 2B 1A 2A 3B 4B 5B 6B 7B 8B 1B 3A 4A 5A 6A 7A Elementos de um mesmo grupo têm propriedades semelhantes Famílias com nomes ESPECIAIS 1 ou 1A  metais alcalinos PROF. AGAMENON ROBERTO 2 ou 2A  metais alcalinos terrosos 16 ou 6A  calcogênios 17 ou 7A  halogênios 18 ou 0  gases nobres

LiNaK Roubou César na França He Ne Ar Kr Xe Rn Li Na K Rb Cs Fr Be Mg Ca Sr Ba Ra O S Se Te Po F Cl Br I At PROF. AGAMENON ROBERTO LiNaK Roubou César na França Bela Margarida Casou com o Sr Barão Rabelo O Sport Sempre Tem Poder Fui Claro Brasil, Independência A todos Helio Negou Arroz a Karina e Xerem a Ronaldo

REPRESENTATIVOS e TRANSIÇÃO 2B 1A 2A 3B 4B 5B 6B 7B 8B 1B 3A 4A 5A 6A 7A TRANSIÇÃO (EXTERNA) TRANSIÇÃO INTERNA) PROF. AGAMENON ROBERTO

01) Qual(is) desses elementos é(são) representativo(s)? Pág.141 Ex. 3 a 8 H Na K Ca Ba Fe Au U C N O F S Cl Br Ar 01) Qual(is) desses elementos é(são) representativo(s)? H, Na, K, Ca, Ba, C, N, O, S, F, Cl, Br e Ar 02) Qual(is) deles é(são) de transição? PROF. AGAMENON ROBERTO Fe e Au 03) Qual(is) deles é(são) de transição interna? U

04) Qual(is) deles pertence(m) a um mesmo grupo? H Na K Ca Ba Fe Au U C N O F S Cl Br Ar PROF. AGAMENON ROBERTO Pág.141 Ex. 3 a 8 04) Qual(is) deles pertence(m) a um mesmo grupo? Na e K: grupo 1 ou 1A O e S: grupo 16 ou 6A Ca e Ba: grupo 2 ou 2A F, Cl e Br: grupo 17 ou 7A 05) Qual(is) deles pertence(m) a um mesmo período? C, N, O e F : 2º período. Na, S, Cl e Ar : 3º período. K, Ca, Fe e Br : 4º período. Ba e Au : 6º período. U : 7º período.

Pág.141 Ex. 3 a 8 Na e K F, Cl e Br Ca e Ba Ar O e S H Na K Ca Ba Fe Au U C N O F S Cl Br Ar Pág.141 Ex. 3 a 8 06) Dentre os elementos em questão, qual(is) é(são) classificado(s) como a) alcalinos? Na e K d) halogênios? F, Cl e Br b) alcalinos terrosos? Ca e Ba e) gases nobres? Ar c) calcogênios? O e S PROF. AGAMENON ROBERTO

Configuração eletrônica e a Tabela Periódica REPRESENTATIVOS e TRANSIÇÃO REPRESENTATIVOS: Subnível mais energético é “ s ” ou “ p ” localizado na última camada TRANSIÇÃO (EXTERNA): Subnível mais energético é “ d ” localizado na penúltima camada TRANSIÇÃO INTERNA: Subnível mais energético é “ f ” localizado na antepenúltima camada PROF. AGAMENON ROBERTO

Configuração eletrônica e a Tabela Periódica PERÍODO DE UM ELEMENTO O período do elemento é igual ao número de camadas do elemento

REPRESENTATIVOS Configuração eletrônica e a Tabela Periódica FAMÍLIA DE UM ELEMENTO REPRESENTATIVOS Número da Família é IGUAL ao número de elétrons da última camada

Para os de transição (externa) observamos o número de elétrons do subnível “d” mais energético e seguimos a tabela abaixo 3 B 4 B 5 B 6 B 7 B 8 B 8 B 8 B 1 B 2 B d1 d2 d3 d4 d5 d6 d7 d8 d9 d10 Fe 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d6 Família 8 B 26 PROF. AGAMENON ROBERTO V 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d3 Família 5 B 23

Metais, Semimetais e Ametais H He Ne Ar Kr Xe Rn F Cl Br I At N O S Se P C B Si Ge As Sb Te Po Metais Semimetais PROF. AGAMENON ROBERTO

halogênio: 7 elétrons de valência 4º período: 4 camadas com elétrons 01) (Uneb – BA) Um átomo apresenta normalmente 2 elétrons na primeira camada, 8 elétrons na segunda, 18 elétrons na terceira camada e 7 na quarta camada. A família e o período em que se encontra esse elemento são, respectivamente: família dos halogênios e sétimo período. família do carbono e quarto período. família dos halogênios e quarto período. família dos calcogênios e quarto período. família dos calcogênios e sétimo período. PROF. AGAMENON ROBERTO halogênio: 7 elétrons de valência K = 2; L = 8; M = 18; N = 7 4º período: 4 camadas com elétrons

02) (PUC – SP) Na classificação periódica, considerando-se uma sequência de elementos de transição, dispostos em ordem crescente de números atômicos, pode-se concluir que os elétrons vão sendo acrescentados sucessivamente na: última camada eletrônica. penúltima camada eletrônica. antepenúltima camada eletrônica. última ou penúltima camada eletrônica. penúltima ou antepenúltima camada eletrônica. Pág.161 Ex. 49 PROF. AGAMENON ROBERTO

03) (Vunesp) Os elementos I, II e III têm as seguintes configurações eletrônicas em suas camadas de valência: ... 3s2 3p3. ... 4s2 4p5. ... 3s2. Pág.161 Ex. 52 Com base nessas informações, assinale a afirmação errada: O elemento I é um não metal. O elemento II é um halogênio. O elemento III é um metal alcalino terroso. Os elementos I e III pertencem ao terceiro período da tabela periódica. e) Os três elementos pertencem ao mesmo grupo da tabela

04) A configuração eletrônica de um átomo é 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d5 Para este elemento podemos afirmar 1 2 3 4 5 6 7 I) É elemento representativo II) É elemento de transição. III) Seu número atômico é 25. IV) Possui 7 subníveis de energia. F Elétron diferencial em subnível “d” elemento de transição V V V a) somente I é correta. b) somente II e III são corretas. c) somente II, III e IV são corretas. d) todas são corretas. e) todas são falsas. 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 5 = 25 PROF. AGAMENON ROBERTO

05) Um átomo de certo elemento químico apresenta em sua eletrosfera 19 elétrons. Sua configuração eletrônica nos permite concluir que este elemento químico: a) localiza-se no 3º período da classificação periódica. b) pertence à família dos gases nobres. c) é um metal de transição interna. d) é um metal representativo. e) é metal de transição externa. PROF. AGAMENON ROBERTO 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s1

06) Um elemento químico está na família 4A e no 5º período da classificação periódica. A sua configuração eletrônica permitirá concluir que seu número atômico é: a) 50. b) 32. c) 34. d) 82. e) 46. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p2 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 10 + 6 + 2 + 10 + 2 = 50 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 7s 7p PROF. AGAMENON ROBERTO

PROPRIEDADES PERIÓDICAS Muitas características dos elementos químicos se repetem periodicamente, estas propriedades são denominadas de propriedades periódicas. PROF. AGAMENON ROBERTO

RAIO ATÔMICO LINK

F F Cl N 1s² 1s² 2s² 2s² 2p5 2p5 1s² 1s² 2s² 2s² 2p3 2p6 3s² 3p5 RAIO ATÔMICO Não podemos medir diretamente o raio de um átomo e, esta medida é feita por meio de raios X, medindo-se a distância entre dois núcleos de átomos iguais vizinhos e tomando-se a sua metade VARIAÇÃO DO RAIO ATÔMICO EM UM PERÍODO VARIAÇÃO DO RAIO ATÔMICO EM UMA FAMÍLIA A carga nuclear do FLÚOR é maior que a carga nuclear do NITROGÊNIO atraindo mais a ELETROSFERA F F Numa mesma família o tamanho do átomo aumenta de cima para baixo O cloro possui três camadas eletrônicas e o flúor tem duas camadas eletrônicas O cloro é maior que o flúor pois tem mais camadas eletrônicas 1s² 1s² 2s² 2s² 2p5 2p5 Em um mesmo período o tamanho do átomo aumenta da direita para a esquerda 9 9 Quanto menor o número atômico maior será o átomo O NITROGÊNIO é maior que o FLÚOR Cl N 1s² 1s² 2s² 2s² 2p3 2p6 3s² 3p5 17 7

RESUMO RAIO ATÔMICO AUMENTA A U M E N T PROF. AGAMENON ROBERTO

Quando um átomo origina um íon verificamos que ... átomo neutro É MAIOR íon cátion átomo neutro É MENOR íon ânion PROF. AGAMENON ROBERTO

01)(UFV – MG) Os átomos neutros de dois elementos químicos A e B, estáveis, apresentam respectivamente as distribuições eletrônicas: PROF. AGAMENON ROBERTO A: K – 2, L – 8, M – 7; B: K – 2, L – 7 Pode-se dizer, a respeito desses dois elementos, que: Apresentam o mesmo número de nêutrons. São metais. Apresentam o mesmo número de prótons. Pertencem à mesma família da Tabela Periódica. Apresentam o mesmo raio atômico.

02) Considerando um grupo ou família na tabela periódica podemos afirmar em relação ao raio atômico: Aumenta com o aumento do número atômico, devido ao aumento do número de camadas. b) Aumenta à medida que aumenta o número de elétrons no nível L. c) Não sofre influência da variação do número atômico. d) Diminui à medida que aumenta o número atômico, devido ao aumento da força de atração do núcleo. Diminui com aumento do número atômico, devido ao aumento do número de elétrons. PROF. AGAMENON ROBERTO

03) (UFSM-RS) sabendo-se que o íon, genericamente representado por X2+, tem 18 elétrons, classifique os itens como verdadeiros ou falsos. O último elétron da distribuição eletrônica do íon está no nível energético número 3. O nível de valência de do elemento X é o terceiro. O raio atômico de X2+ é maior que o raio atômico de elemento X. Os subníveis “p” do íon X2+ estão totalmente preenchidos. A sequência correta é: V – F – F – V. F – V – F – V. V – F – V – F. F – V – V – F. V – F – V – V. PROF. AGAMENON ROBERTO

ENERGIA ou POTENCIAL DE IONIZAÇÃO LINK

ENERGIA ou POTENCIAL DE IONIZAÇÃO É a energia necessária para retirar um elétron de um átomo neutro e isolado no estado gasoso formando um cátion A remoção do primeiro elétron, que é mais afastado do núcleo, requer uma quantidade de energia denominada de primeira energia de ionização (1ª E.I.) energia

Quanto MENOR for o átomo MAIOR será a A remoção do segundo elétron requer uma energia maior que à primeira, e é denominada de segunda energia de ionização (2ª E.I.) energia energia Quanto MENOR for o átomo MAIOR será a ENERGIA DE IONIZAÇÃO

ENERGIA ou POTENCIAL DE IONIZAÇÃO RESUMO ENERGIA ou POTENCIAL DE IONIZAÇÃO AUMENTA PROF. AGAMENON ROBERTO A U M E N T

01) (Unifor – CE) A 1ª energia de ionização é medida pela energia X quando o 1º elétron é retirado de um Y isolado. Para um mesmo elemento, a 2ª energia de ionização é Z do que a 1ª. Completa-se corretamente o texto substituindo-se X, Y e Z, respectivamente, por: PROF. AGAMENON ROBERTO liberada, átomo neutro, maior. absorvida, átomo neutro, maior. absorvida, íon positivo, menor. liberada, íon positivo, menor. absorvida, íon negativo, menor.

02) (UFSM-RS) Para dois elementos químicos genéricos X e Y, sabe-se que é mais fácil retirar elétrons de X do que de Y. Com relação a essa afirmativa, analise as proposições a seguir: O 1º potencial de ionização de X é maior que o 1º potencial de ionização de Y. X poderia ser representado pelo elemento químico enxofre (S) e Y, pelo elemento químico alumínio (Al). III. X poderia ser representado pelo elemento químico rubídio (Rb) e Y, pelo elemento químico lítio (Li). X pode ser um não metal e Y, um metal, sendo ambos do mesmo período da tabela periódica. F F V F O P.I de X é < P.I. de Y apenas I. apenas II. apenas III. apenas IV. apenas II e IV. PROF. AGAMENON ROBERTO Está(ao) correta(s):

1ª energia de ionização (kcal/mol) 03) Os dados X e Y que faltam no quadro são: Ponto de fusão (ºC) 1ª energia de ionização (kcal/mol) Cálcio 850 Y Estrôncio X 131 Bário 700 120 X = 770; Y = 141. X = 861; Y = 1430. X = 1550; Y = 141. X = 770; Y = 1430. X = 1550; Y = 251. PROF. AGAMENON ROBERTO

ELETROAFINIDADE ou AFINIDADE ELETRÔNICA LINK

ELETROAFINIDADE ou AFINIDADE ELETRÔNICA É a energia liberada pelo átomo, isolado no estado gasoso, quando recebe um elétron formando um ânion Não definimos AFINIDADE ELETRÔNICA para os GASES NOBRES energia

A afinidade eletrônica varia nas famílias de baixo para cima e nos períodos da esquerda para a direita AUMENTA A U M E N T

01)(Unifor-CE) Do leite ao peixe, os minerais estão presentes em todos os alimentos. São fundamentais para o corpo humano, atuando como poderosos coadjuvantes da saúde física e psíquica ao manter bem ajustado um sem-número de funções. Pela sua importância, são classificados: Macrominerais: Ca, Fe e P. Microminerais antioxidantes: Cu, Mg, Zn e Se. É correto afirmar que: Na, Cu, Zn e Se pertencem ao mesmo período da classificação periódica. b) Fe (Z = 26), possui em seu estado fundamental o subnível “d” incompleto. Mg, Ca e K são metais alcalino-terrosos e, portanto, apresentam as mesmas propriedades químicas. d) Com relação a afinidade eletrônica, a ordem correta é P > Se > Na > Cu. e) Ca e Mg são metais alcalinos.

DENSIDADE É a relação entre a massa (m) e o volume (V) de um corpo m PROF. AGAMENON ROBERTO Os LINK

PONTO DE FUSÃO E PONTO DE EBULIÇÃO Corresponde à temperatura em que um elemento passa do estado sólido para o líquido e do líquido para o gasoso, respectivamente AUMENTA

H F ELETRONEGATIVIDADE É a tendência que um átomo possui de atrair elétrons para perto de si, quando se encontra ligado a outro átomo de elemento químico diferente numa substância composta H F O par de elétrons é mais atraído pelo flúor O flúor é mais ELETRONEGATIVO que o hidrogênio

Tabela Periódica apresentada e indique a sequência correta: 01) (Cefet-PR) Relacione as frases a seguir com elementos constantes na Tabela Periódica apresentada e indique a sequência correta: X Q A J G M Y L R E D Pág. 190 Ex.31 Dentre os elementos A, Y, D e E, o de menor energia de ionização. O elemento que pertence ao 3º período do grupo 5A. O elemento de maior afinidade eletrônica. Entre os semimetais o de maior raio atômico. O elemento de maior densidade. A – L – T – D – J. A – D – E – R – Q. A – L – E – R – J. E – L – T – R – Q. E – R – T – L – J. PROF. AGAMENON ROBERTO